四川省成都市大乐乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

四川省成都市大乐乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：C略2.常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10mol/LB．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大参考答案：D3.下列热化学方程式或离子方程式正确的是(

)A．已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2OD．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋参考答案：D【知识点】离子方程式的书写和判断解析：A．标准燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，错误；B．ClO—具有氧化性，能把Fe2＋氧化，错误；C．HSO3—是弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不拆，错误；D．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋，正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。4.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡参考答案：DA中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的5.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC6.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色 D．下层无色上层紫红色参考答案：C专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C略8.2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是（）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料参考答案：答案：A9.在相同条件下的三个反应:

2A-+B2==2B-+A2;2C-+A2==2A-+C2;2B-+D2==2D-+B2,下列判断不正确的是()

A．氧化性:B2

>A2

B．还原性:

C->D-

C．2A-+D2==2D-+A2反应可以进行

D．2C-+B2==2B-+C2反应不能进行参考答案：D略10.关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A11.将一定量锌与100mL18．5mol/LH2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33．6L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗Zn97．5g

D．反应中共转移电子3mol参考答案：B略12.一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A.a电极为阴极，b电极为阳极B.阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中，M池溶液的pH变大，N池溶液的pH变小参考答案：BA.根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B.阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C.阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D.电解过程中，M

池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

减小，故D错误；故选B。13.下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)参考答案：D略14.将容积为50mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL且该气体无色遇空气不变红棕色。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（

）

A．43∶7

B．7：43

C．7:18

D．18:7参考答案：D略15.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色[来源:学_科_网]B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)

ΔH=－50.4kJ·mol－1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)

ΔH=－225.4kJ·mol－1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为_______。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。参考答案：（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。（3）①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。（4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5，且也不能低于5，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

。（3）X的硝酸盐水溶液显

性，用离子方程式解释原因

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

＞

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＞

＞

＞

。参考答案：（1）Al(OH)3+OH－AlO－2+2H2O

（2）。（3）酸，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

略18.（2008·山东卷）【化学—物质结构与性质】【选做题】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为

。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1。计算说明N2中的

键比

键稳定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂

（填“大”或“小”），可用作

（填代号）。a.

助燃剂b.“绿色”溶剂c.

复合材料d.绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是

，与同一个N3-相连的X+有

个。参考答案：（1）1s22s22p6（2）

（3）小

b（4）Cu

6（2）在N≡N中有一个σ键，2个π键。π键键能==347.5kJ·mol-1，所以在N≡N中，π键比σ键稳定。（3）离子液体中的作用力是离子键，尽管微弱但强