四川省成都市双流县东升第二中学2021年高三化学联考试卷含解析

四川省成都市双流县东升第二中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（没配平）。下列有关说法正确的是

()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1时，反应进行到d时，一定有υ(正)＞υ(逆)D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1参考答案：C略3.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．4.下列实验现象描述正确的是

A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体

D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜参考答案：D略5.下列A～D4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()

ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B[]少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案：B略6.11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为A．6mol

B．5mol

C．8.5mol

D．7mol参考答案：A略7.将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4参考答案：A略8.下列说法中，正确的是（

）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略9.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA

B．78g苯含有C=C键的数目为3NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA参考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA，正确；B．苯中没有碳碳双键，错误；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D．1mol氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略11.(08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

B．1mo1利尿酸最多能与4mol发生加成反应

C．利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个

D．利尿酸能与溶液发生显色反应参考答案：答案：C解析：依据利尿酸的结构可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是应，故A选项小：正确；1mol利尿酸最多能与5mol发生加成反应；利尿酸能与结构巾因为不含酚羟基．故不能与，溶液发生显色反应由与苯环相连的原子均处于同一平面可知利尿酸分子内处于同-平面上的原子数不少于12个。因此本题的正确答案为C12.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略13.从甜橙的芳香油中可分离得到如右结构的化合物，现有试剂：

①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，

能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A14.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2参考答案：A略15.下列有关元素性质比较正确的是（）A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C.原子半径：S>F>O

D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：BA．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误；B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。解析：（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（06年全国卷1）（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是_______；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。参考答案：答案：（1）否

如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。（2）Y：氮元素

Z：氧元素

W：硫元素

（3）名称：硫酸铵

化学式：(NH4)2SO418.请按指定要求完成下列问题。⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。⑹S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O(用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________参考答案：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+

+5SO42-+4H+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(2X+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O

略19.（14分）Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+阴离子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HSO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①B的化学式为

；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为

；B为

；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ

Ⅱ