乙醇催化氧化的试验改进与创新说课稿级化学试验说课大赛获奖案例

《乙醇催化氧化的实验改进》说课稿一问题的提出1.教材分析图2教材中实验过程“乙醇的催化氧化反应”是人教版《化学2》第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的内容，是乙醇的重要性质之一，在整个有机化学教学中有着非常重要的作用，是高中化学有机合成及推断中的重要内容。因此，教材中第74页安排了实验，如图1所示。“在一支试管中加入3〜5mL乙醇，取一根10〜15cm长的铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化，并小心闻试管中液体的气味”，如图2所示。通过反复实验发现，铜丝变化的现象比较明显，但乙醛气体气味并不明显；铜丝接触面积少，产生乙醛少，不利于检验醛基；并且在多次反复进行实验后，沸腾的乙醇溶液使铜丝表面物质脱落，污染剩余的乙醇溶液。学生对铜的催化作用和氧化铜的氧化作用认识不清。因此，关于乙醇催化氧化的实验改进的科学探究能有助于学生更好的体验科学探究过程，更好的认识乙醇催化氧化的反应原理。图2教材中实验过程图1教材中实验装置二.教学目标.知识与技能：（1）掌握乙醇催化氧化的化学性质；（2）掌握乙醇催化氧化方程式的书写。.过程与方法：（1）体验科学探究的过程；（2）学习理论分析和实证探究相结合的探究方法；（3）提升从宏观现象分析微观过程的能力；（4）提升科学探究解决问题的能力。.情感态度价值观：（1）通过小组合作、实验探究，养成团结合作的品质，初步形成科学的态度和辩证的价值观，帮助学生形成终身学习的意识和能力；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性；（3）通过实验方案设计、实验装置改进让学生感受化学学科的社会应用价值激发其学习化学的兴趣。.教学重点、难点（1）教学重点：乙醇催化氧化的反应原理（脱氢催化）。（2）教学难点：实验装置的改进和创新。.学情分析从知识结构上看，学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型。而对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中已有所了解，所以对于进一步学习它们的组成和性质，有着较强的求知欲。另外学生也已经具备了一定是实验设计能力，它们渴望独立的去完成科学探究的过程。.教法分析教学活动是教与学的双边活动，在教学活动过程中，遵循以教师为主导，以学生为主体，以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上，我采用以“猜想一探索一验证”这样探究性学习的教学为主，配合讲授法、实验讨论法、以及多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。三、教学过程【引入】图片，如图3酒在人体中的代谢过程主要在肝脏中进行，酒先与乙醇脱氢酶作用，生成乙醛，它再继续转化为乙酸，乙酸最终氧化为水和二氧化碳，提供人体所需要的能量。过程中产生的乙醛，是一种无色、有刺激性气味的液体，它有毒，对人体有害。酒精在人体内的代谢速率是有限的，当引酒速率大于代谢速率时，酒精就会在肝脏和大脑中积蓄至一定程度即酒精中毒症状。过量饮酒，会影响判断，使人发胖，损伤肝脏甚至致癌。 图3乙醇在人体中的代谢 图4乙醇催化氧化实验装置的改进【过渡】同学们正处于生长发育期，酒精会刺激大脑影响发育，一定不要饮酒，也应劝告大人少饮酒！在实验室我们能完成乙醇氧化成乙醛这个过程吗？通过实验进行探究。【学生探究实验一：乙醇的催化氧化反应】“在一支试管中加入3〜5mL乙醇，取一根10〜15cm长的铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化，并小心闻试管中液体的气味”，如图2。【学生活动】认真完成实验，填写实验报告，记录反应过程中的现象，思考以下问题：.铜和氧化铜在反应过程中的作用；.乙醛的气味是否明显，有没有更好的办法检验乙醛的产生；.怎么回收和利用反应后的药品；.实验过程有没有影响实验效果的情况发生，问题如何。【提出问题】课本实验中存在以下问题：.铜丝变化的现象比较明显，但乙醛气体气味并不明显；.铜丝表面物质脱落，污染剩余的乙醇溶液；.铜丝接触面积少，产生乙醛少，不利于检验醛基；.铜和氧化铜的在实验中各起什么样的作用。我们应该如何改进实验装置来探究乙醇的催化氧化呢？【学生探究实验二：乙醇的催化氧化反应】学生设计实验，小组间形成方案后，论证可行性后，选择方案进行实验探究。具体实验方案如图4。实验原理:CiHsOH-CuO一C2CiHsOH-CuO一C2H5OH-2CuO—C2H;OH-6CuO—>CHXHO+H2O4-CuTCH，COOH+H2O+2CuT2CO2+3HlO+6Cu2CH<CH：CiH+0：匚七RCHz&H、 、R-C-H-Hi【知识升华】要研究反应机理，我们必须清楚乙醇的结构特点，即结构决定性质的学习思想，引导学生分析反应机理。【动画演示】乙醇生成乙醛反应的断键方式，如图5和图6。反应原理h-c-i=oJH匕醒反应原理HHH—反应原理h-c-i=oJH匕醒反应原理HHH—C—C=0bH乙麻图5乙醇与氧化铜反应图6乙醇的催化氧化（铜做催化剂）【总结提升】如图7乙醇与氧化铜反应乙醇催化氧化Cu乙醵发生脱氢氧化，该过程可逆.氧

气存在能促进反应向正方向由不乙醇与氧化铜反应乙醇催化氧化Cu乙醵发生脱氢氧化，该过程可逆.氧

气存在能促进反应向正方向由不图7乙醇的催化氧化实质四、教学反思和评价分别从五个方面进行反思:.安全：实验创新使用Y型管，让固体加热和液体加热同时进行，有效保护仪器，更能提高反应效率，缩短反应时间，且便于操作。.现象：实验现象明显，两组实验对比，明晰乙醇催化氧化的反应实质，用新制氢氧化铜检验乙醛，更有说服力。.环保：将铜与乙醇分开，铜屑不会污染乙醇；通过气球和注射器密封装置，不会污染空气；通过装置冷却回流，棉花球吸收乙醛，Y型管下管中未检出乙醛（或量少），乙醇可重复使用；生成的Cu可用于下组实验。.推广：课本中还有很多固体和蒸汽发生反应的实验，如铁与水的反应，通过该装置实验，发现能有效降低加热铁所需的温度（酒精灯即可），现象明显，便于操作，用时短安全高效。.体验：体验和学习理论分析和实证探究相结合的探究方法，体会到化学反应的复杂性，