四川省宜宾市留宾乡中学2023年高三化学联考试题含解析

四川省宜宾市留宾乡中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3?H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－参考答案：A试题分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B错误；C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D错误；故选A。2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是(

)①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C略3.下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A.①②③④⑤

B.②③⑤

C.①③⑤

D.①②④⑤参考答案：C略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略5.在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是（）参考答案：D略6.下列说法错误的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D．为配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取1.8gNaOH固体，应放在纸上称取参考答案：D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；C、制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D7.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL参考答案：B略8.磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以通过而e-不能通过。该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4（注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）。下列关于该电池的叙述错误的是A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应B.在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移C.放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-D.若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA参考答案：D试题分析：该电池放电时，LixC6在负极上发生氧化反应，Li1-xFePO4在正极上发生还原反应。A.由电池的总反应可知，放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；B.在充电时，正极连接电源正极变为阳极，发生氧化反应，Li+通过聚合物隔膜向阴极（放电时是负极）迁移，B正确；C.放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-，C正确；D.若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则生成铜的物质的量为300mol，电子转移600mol，所以，电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为600NA，D不正确。本题选D。9.下列离子方程式不正确的是

A．AlCl3溶液中投入过量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化钠的水解反应：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-参考答案：D10.下列叙述不正确的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B解析：天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，故D正确。

11.下列实验现象预测正确的是()。

图K5－32－6A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略12.下列离子方程式正确的是（

）

A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2H2↑+2Cu+O2↑C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4

BaSO4+H2O+CO2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4－

5SO42-+2Mn2++3H2O参考答案：D略13.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸参考答案：A略14.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略15.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比Cu(N03)2受热分解的性质猜测Fe(N03)2也具有相似的性质，并进行实验探究。【提出问题】Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？【查阅资料】N02的熔点-11。C，沸点21。C。实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe(N03)2受热分解的气体产物成分。(1)在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是_

___。(2)实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻璃管中观察到__

__，认为分解产生的气体中含有N02。(3)该实验中冰水混合物的作用是

。(4)收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。接下来的操作及现象是__

__，证明集气瓶中收集到的气体是02。实验二：探究Fe(N03)2受热分解得到的固体产物。【提出猜想】猜想一：固体产物为Fe0;猜想二：固体产物为Fe203;猜想三：固体产物为Fe304;猜想四：……【进行实验】(5)实验小组同学设计并完成以下实验。【实验结论】(6)猜想_

___成立。Fe(N03)2受热分解的化学方程式是

。参考答案：(1)检查装置的气密性⑵有红棕色气体生成。⑶液化N02⑷移开玻璃片；将带火星的木条深入集气瓶中；带火星的木条复燃。⑸Fe3＋；Fe2＋.⑹二；4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑。解析：(1)本实验是探究Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？因此装置的气密性要好，即硝酸亚铁分解以前，必须进行的操作是检查装置的气密性⑵N02是红棕色，由此得出现象。⑶根据N02的熔点-11。C，沸点21。C知实验中冰水混合物的作用是使二氧化氮液化而与氧气分离⑷可用带火星的木条检验氧气，具体操作见答案。⑸①是检验有没有Fe3＋,②是检验有没有Fe2＋.⑹综上所述，Fe(N03)2受热分解生成氧气、二氧化氮、三氧化二铁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe-3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是

；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为

。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

；A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作I的名称是

；操作II的方法为

。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）

；③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式

。

（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）①

实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

。②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是

。（夹持部分略去）（填字母序号）参考答案：（18分）（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）3；（每空2分）

（2）BC（2分）

（3）①过滤；（每空1分）；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。（2分）

②CO2-3+H2OHCO-3+OH-（3分）③Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

（4）①250mL容量瓶

②C

③b（每空1分）略18.现有X.Y.Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为

Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：

（1）已知Y2X2为浅