四川省宜宾市珙县巡场中学校2021-2022学年高二化学联考试题含解析

四川省宜宾市珙县巡场中学校2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)

ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是(

)

A．a>b

B．a=b

C．a<b

D．无法确定参考答案：A略2.陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（

）A、硅酸盐

B、二氧化硅

C、硫酸盐

D、碱性氧化物参考答案：A略常温下，将3.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A、1.7B、2.0C、12.0D、12.4参考答案：B略4.下列“操作”与“现象”对应关系正确的是

操作现象A饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡溶液变浑浊B饱和溶液中通入，振荡溶液变浑浊C澄清石灰水中通入足量的，振荡溶液变浑浊D氨水中滴加少量溶液，振荡溶液变浑浊参考答案：A略5.下列条件中可以促进水的电离的是（

）A．加入少量纯碱

B．加入少量烧碱C．加入少量氯化钠

D．降低温度参考答案：A略6.某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂——偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸属于A．氧化物

B．无机物

C．有机物

D．混合物参考答案：C略7.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A．Ql＜Q3＜Q2

B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3参考答案：A略8.关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（

）

A．最高化合价是+5

B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增

D．其含氧酸均为一元强酸参考答案：A略9.下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4C60SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略10.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6参考答案：A略11.下列气体可用右图所示方法收集的是A．NO2

B．O2C．SO2

D．NH3参考答案：B解析：图示是排水集气法，易溶于水或与水反应的气体不可以用排水法收集。常温常压下，V(H2O):V(O2)=1:0.031，换算成质量溶解度是小于0.01克，难溶于水，可以用排水法收集。本题B是正确选项。12.下列叙述正确的是

A.CH2ClCH2C1的系统命名是二氯乙烷

B.乙烯的最简式是C2H4

C.四氯化碳的电子式是

D.2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰参考答案：D13.“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．加工成饲料

B．发酵后作农家肥

C．就地焚烧

D．制造沼气参考答案：C略14.下列说法不正确的是()A．炔烃的官能团为－C≡C－

B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极

D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+

参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．1.7gNH4+中含有质子数为1.1NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

①

②

③

④

⑤

⑥

实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同）

，还缺少的仪器是

。参考答案：①③④

带导管的单孔橡皮塞三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用价层电子对理论（VSEPR）判断：物质孤电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3

PO43-

NCl3

参考答案：用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状

SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形18.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为

。（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。①

该电池正极的电极反应为

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

。参考答案：（1）①I

②＜③80%（2）①O2+2H2O+4e-=4OH-

②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略19.（6分）某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其相对分子质量为28，A可发生如图所示的一系列化学反应（部分产物已略去），其中反应①②③均属于加成反应。请回答下列问题：(1)写出C的分子式

。(2)写出④的反应类型

。(3)写出D与乙酸反应的化学方程式

。参考答案：(1)C2H5Cl

(2)聚合反应(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O解析：烃A的相