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四川省内江市翔龙中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是()A.B.C.

D.参考答案:考点:气体发生装置的气密性检查.专题:化学实验基本操作.分析:装置气密性检验有多种方法,原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,据此分析各种检查方法.A.利用气体的热胀冷缩形成压强差,形成气泡;B.利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱;C.利用气体的热胀冷缩形成压强差,形成气泡;D.利用压强差形成水柱;解答:A.用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好不漏气,不符合题意,故A错误;B.用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好不漏气,不符合题意,故B错误;C.用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好不漏气,不符合题意,故C错误;D.用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气,符合题意,故D正确;故选D.点评:本题考查装置气密性的检查,装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差,形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键,该题易错点是D选项的判别,题目难度不大.2.下列除去杂质的方法正确的是

()

A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤参考答案:C略3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-⑥能使酚酞变红色的溶液:Na+、C1-、S2-、SO32-A.②④⑥

B.②④⑤

C.①③⑤

D.④⑤参考答案:A略4.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比A.3:2

B.3:5

C.4:3

D.3:4参考答案:D略5.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是:()

A.NO分子中有极性共价键

B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.NO是汽车尾气的有害成分之一

D.NO分子所含电子总数为偶数参考答案:答案:D6.下列说法正确的是A.煤的气化是物理变化B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C.乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应参考答案:D7.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A.溶液中水电离出的H+个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)参考答案:C略8.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A.火法炼铜 B.转轮排字 C.粮食酿酒 D.钻木取火参考答案:B【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应,属于氧化还原反应,故A不选;B.转轮排字属于物理变化,故选B;C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖,在进行发酵生成乙醇的过程,中间有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不选;D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧,属于氧化还原反应,故D不选;答案:B。9.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验:下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中参考答案:C试题分析:加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子,生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子,所以不存在钙离子、铁离子;加过量盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀;无色溶液甲中加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有Na+这一个阳离子,所以一定存在钠离子,则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物,A错误;B沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸钙,B错误;C、根据上述推断,溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-,C正确;D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定,D错误,答案选C。10.参考答案:C略11.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素,其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应,生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A.简单离子半径:E>C>D>BB.A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物C.简单氢化物沸点:E>D>BD.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应参考答案:B12.下列叙述正确的是A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其它周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素参考答案:C13.在室温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是

()A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z-B.Z2在①、③反应中作还原剂C.氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的还原产物参考答案:B在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可得出:氧化性:XO>Z2>B2>A3+,还原性:A2+>B->Z->X2+,Z2在①反应中是氧化产物,Z2在③反应中作氧化剂,B项错误.14.某新型二次锂离子电池结构如右图,电池内部是固体电解质,充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为:

LiCoO2+6C==

Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是

A.外电路上的“→”表示放电时的电流方向

B.放电时正极的电极反应为:LixC6–xe-=xLi++6C

C.充电时阳极的电极反应为:LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D.外电路有0.1mole-通过,发生迁移的Li+的质量为0.7xg参考答案:C略15.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图(TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数)。请回答下列问题:

(1)B处残留物的化学式为

。C处残留物的化学式为

。(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为

。(3)上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是

。若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后,将溶液浓缩、冷却,有带9个结晶水的晶体析出,该晶体的化学式为

。(4)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO,加热至1100℃,其中反应:FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时FeO的转化率为

。参考答案:(1)Fe2C2O4

FeO

(2)Fe2C2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(3)防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。

Fe2(SO4)3·9H2O

(4)50%略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。(1)C元素在周期表中的位置

。(2)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。(3)A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是:_________(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:

B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ·mol-1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ·mol-1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为:________________________(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案:(1)第三周期第ⅦA族

(3分)(2)S2-+Cl2=2Cl—+S

(3分)

(3)0.5NA

(3分)(4)BO3(g))=B(s)+3/2O2(g)

△H=+395.1kJ·mol-1(3分)(5)加压

t2-t3(3分)18.下图是一个电化学过程的示意图。

I.在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧气,丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g,过一段时间后,丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极(填“正”或“负”),A极的电极反应式

为:_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1L,,则此时乙池溶液中c(H+)=_________________________

(不考虑Ag+的水解)。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。(标准状况下)。

Ⅱ.制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4,若此时把丙池中阳极材料换为镍板,阴极材料换为K2MnO4铁板,硫酸钠溶液换成溶液,则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案:19.合成肉桂酸异戊酯的路线如下:已知:①B和C含有相同的官能团且C

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