四川省内江市翔龙中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省内江市翔龙中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A．B．C．

D．参考答案：考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．2.下列除去杂质的方法正确的是

（）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：A略4.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略5.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是：（）

A．NO分子中有极性共价键

B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一

D．NO分子所含电子总数为偶数参考答案：答案：D6.下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应参考答案：D7.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)参考答案：C略8.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A.火法炼铜 B.转轮排字 C.粮食酿酒 D.钻木取火参考答案：B【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。9.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中参考答案：C试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，D错误，答案选C。10.参考答案：C略11.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A.简单离子半径:E>C>D>BB.A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物C.简单氢化物沸点:E>D>BD.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应参考答案：B12.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素参考答案：C13.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物参考答案：B在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂，B项错误．14.某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：

LiCoO2+6C==

Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是

A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向

B．放电时正极的电极反应为：LixC6–xe-=xLi++6C

C．充电时阳极的电极反应为：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D．外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg参考答案：C略15.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为

。C处残留物的化学式为

。（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为

。（3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是

。若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为

。（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为

。参考答案：（1）Fe2C2O4

FeO

（2）Fe2C2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O（3）防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。

Fe2(SO4)3·9H2O

（4）50%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）18.下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式

为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：19.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C