第十一单元 盐 化肥（第3课时）【基础演练+拓展提升】 中考化学一轮单元复习课件（人教版）

第十一单元盐

化肥

初中化学中考第一轮复习（第3课时）三、突破难点，拓搌延伸1、复分解反应发生的条件的应用⑴阳离子配对H+OH-CO32-H2OCO2+H2OCa2+CO32-CaCO3Ba2+CO32-、SO42-BaCO3、BaSO4Ag+Cl-AgCl三、突破难点，拓搌延伸1、复分解反应发生的条件的应用⑴阳离子配对Ca2+CO32-CaCO3Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+OH-Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2K+、Na+不与任何离子配对Ca2+、Ba2+CO32-三、突破难点，拓搌延伸1、复分解反应发生的条件的应用⑵阴离子配对OH-H+NH3+H2ONH3+H2OSO42-Ba2+BaCO3、BaSO4Cl-Ag+AgClMg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2BaSO4NO3-不与任何离子配对三、突破难点，拓搌延伸1、(2021•武汉)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是

。CuSO4K2CO3、BaCl2CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2Cu2+、Ba2+、Na+、H+另取样加水溶解，有蓝色沉淀生成三、突破难点，拓搌延伸2、有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钾、氯化铵和氢氧化钡中的一种或几种。取少量粉末加氢氧化钠溶液共热，无明显现象；另取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色溶液。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确；针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图实验方案进行探究：三、突破难点，拓搌延伸（1）白色固体中一定不含有

（填化学式，下同）；（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是

；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是

，原白色粉末的可能组成是

或

；（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是

，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。CuSO4、NH4ClBaSO4、K2CO3K2CO3、KOHK2CO3、Ba(OH)2BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2沉淀全部溶解，有气泡产生三、突破难点，拓搌延伸2、离子共存1、（2021•广西）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K＋、Na＋、SO42−、MnO4−

B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42−、Cl−C．pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO3−、Cl−

D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42−、NO3−B三、突破难点，拓搌延伸2、离子共存2、甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K＋、OH−、CO32−、Ba2＋、H＋、NO3−，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是

。CO32-、OH-、K+三、突破难点，拓搌延伸2、离子共存总结：①离子共存就是溶液中的离子不能配对；②注意附加条件

无色溶液：溶液中不能有MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+；

酸性溶液中要加上H+，碱性溶液中应加上OH-；③物质溶解无明显现象，有两种情况：一是无溶解后无离子配对，二是溶解时有离子配对但无现象。三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑴无现象反应是否发生的探究（2021•吉林）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑴无现象反应是否发生的探究（2021•吉林）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】实验现象溶液变

色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为

无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑴无现象反应是否发生的探究【探究实验】Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加

溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液

中完全反应了。Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加

溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。无色酚酞Ca(OH)2BaCl2三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑴无现象反应是否发生的探究【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。50mL水三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑴无现象反应是否发生的探究【总结提升】（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别总结：无明显现象的反应是否发生的探究实验设计思路就是检验反应物的减少（或消失），或生成物的产生：反应物的减少，如CO2与NaOH反应，检验CO2的减少；反应物的消失，如NaOH与HCl反应，检验NaOH（溶解碱性）消失；生成物的产生，如CO2与NaOH反应，检验有Na2CO3产生。三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑵变质的探究1、（2020•成都）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（） C三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑵变质的探究2、（2021•哈尔滨）实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如图实验探究：【实验活动】【初步结论】实验过程中没有温度变化，则该样品中没有

（填化学式）。CaO三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑵变质的探究【提出问题】样品中究竟有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行实验。【进行实验】三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑵变质的探究【结论与解释】根据上述现象，同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。你认为此结论

（填“正确”或“错误”）。其中氢氧化钙产生的原因是

（用化学方程式表示）。【深入交流】实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时，固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。针对此现象，同学们讨论后认为原因是：随着反应的进行，固体中的

继续与稀盐酸在溶液中反应，而未与碳酸钙反应。正确CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑵变质的探究【分析评价】同学们根据整个过程的实验现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：Ⅰ、该离子应该是

（填序号）；①Ca2＋

②OH−

③Cl−Ⅱ、在b→c的过程中，该离子数目减少的微观反应实质是：

.

（用文字说明）。老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。②氢离子与氢氧根离子结合生成水分子三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别总结：①物质是否变质，实质就是检验是否有变质的生成物存在，如NaOH是否变质，就是检验是否有Na2CO3，CaO是否变质就是检验是否有Ca(OH)2或CaCO3，Ca(OH)2是否变质就是检验是否有CaCO3；②是否完全变质，实质就是检验是否还存在原物质，如NaOH是否完全变质，就是检验是否还有NaOH，CaO是否完全变质就是检验是否有CaO，Ca(OH)2是否变质就是检验是否有Ca(OH)2；三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别总结：③注意检验NaOH时要注意消除Na2CO3的干扰，除去Na2CO3时，不能加酸或碱，因为加酸和加碱都会影响溶液的酸碱性，从而影响NaOH的检验；④探究CaO或Ca(OH)2变质时，注意Ca(OH)2微溶，也可能产生沉淀。三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑶只用一种试剂鉴别（2021•济宁）下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3

B．NaCl、Na2CO3、NaNO3C．NaCl、BaCl2、K2CO3

D．NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2C三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别总结：①只用一种试剂鉴别多种物质就是将一种试剂加到多种物质中产生各不相同的现象；②思考步骤：a.观察颜色、试验溶解，也就是加水；b.检验溶解的酸碱性c.加入能产生多种现象的试剂，如Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、HCl、H2SO4等三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别⑷不用任何试剂试剂鉴别（2021•烟台）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HClD三、突破难点，拓搌延伸3、酸、碱、盐的检验与鉴别总结：不用任何试剂（用组内物质）检验的方法有两种：①组内有一种物质通过观察物理性质可以鉴别出来，然后用这种物质作试剂，再鉴别出一种物质，再以这种物质作为试剂鉴别其它物质，依此类推，直到鉴别出所有物质；②两两混合，每一种物质与其它物质混合产生的现象种类各不相同，即可鉴别出来。三、突破难点，拓搌延伸4、酸、碱、盐的除杂⑴粗盐提纯①难溶性杂质的去除（2021•凉山州）通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：三、突破难点，拓搌延伸4、酸、碱、盐的除杂⑴粗盐提纯①难溶性杂质的去除（1）上述操作的正确顺序是

（填序号）。（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是

（填字母代号）。A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C．蒸发时有液体飞溅D．所得精盐中含有少量水分AC②⑤①④③三、突破难点，拓搌延伸4、酸、碱、盐的除杂⑴粗盐提纯②可溶性杂质的去除（2021•重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。三、突破难点，拓搌延伸4、酸、碱、盐的除杂⑴粗盐提纯②可溶性杂质的去除（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

。（2）沉淀b所含物质为Mg(OH)2和

。（3）物质X是

。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式

。（5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许