吉林省四平市公主岭柳杨中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

吉林省四平市公主岭柳杨中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-参考答案：C2.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸

C．向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液参考答案：C略3.丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是A.在常温下，C4H10是气体B.C4H10与CH4互为同系物C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物参考答案：D【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确；B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确；C.丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)两种同分异构体，故C正确；D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误；所以本题答案：故选D.

4.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A.水、四氯化碳

B.NaCl、NaBr

C.AgNO3、NaOH

D.NaI、NaOH参考答案：BA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液会分层，和水互溶不分层，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液与水混合不分层，且不反应，无明显现象，用溴水作试剂不可以鉴别出来，故B符合；C、溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故C不符合；D、溴水与NaI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故D不符合；故选B。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质的异同，注重基础知识的学习，难度中等。5.在下列变化中，有共价键被破坏的是A．碘升华

B．HCl溶于水C．Zn跟稀硫酸发生反应

D．电解熔融NaCl参考答案：B6.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素

B．氯元素

C．碘元素

D．铁元素参考答案：C7.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）

A．该反应中共有三种元素

B．图中反应物都是化合物

C．该反应的本质是原子的重新组合

D．该反应前后分子的种类发生改变参考答案：B略8.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（

）A．透明陶瓷材料硒化锌B．超导材料K3C60C．半导体材料砷化镓D．吸氢材料镧镍合金参考答案：A9.同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是：

A．所含碳原子数比为1∶1

B．体积比为11∶7

C．密度比为11∶7

D．分子数比为7∶11参考答案：B略10.下列说法正确的是(

)A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同参考答案：C略11.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A、甲烷和乙烷

B、丙烯和环丙烷

C、金刚石和石墨

D、35Cl和37Cl参考答案：C12.下列反应中，属于取代反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2＝CH2+H2CH3－CH3C.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C【详解】A.CH4+2O2CO2+2H2O，属于氧化反应，A项错误；B.CH2＝CH2+H2CH3－CH3，属于加成反应，B项错误；C.+Br2+HBr，为苯的溴代反应，属于取代反应，C项正确；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，D项错误；答案选C。

13.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

（

）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

参考答案：C略14.VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（

）ks5uA．

B．

C．

D．参考答案：C15.下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①

B．①④⑤C．④⑥⑦

D．①④⑦参考答案：D解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_____。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为___、___、.____，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。参考答案：(1)钾

铝

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)浓盐酸

KMnO4

Na2S

S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

有白色沉淀产生【详解】I.（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K>Na>Mg>Al，则钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最慢，故答案为：钾；铝；Ⅱ.（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（3）要验证氯的非金属性大于硫的；可以通过氯气和硫化钠反应置换出单质硫来证明，由于制取氯气时没有加热，选择高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S；装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S；S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；（4）若要证明非金属性：S＞C>Si，可通过实验证明S、C、Si的最高价含氧酸酸性依次减弱判断；通过硫酸制备二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故答案为：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种元素都是短周期主族元素，按原子序数依次递增，其中A、C同主族，五种元素中只有C元素为金属元素，且C元素是短周期元素中金属性最活泼的元素；B元素的最高价与最低价的代数和为0；D元素原子的电子层结构中K层与M层的电子数之和等于L层电子数。根据上述条件，回答：（1）元素E位于第_______周期_______族，它的最高价氧化物的化学式为_______。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)

（3）B的最高价氧化物的电子式是

（4）能证明D与E的非金属性强弱的事实是（用化学反应方程式表示）

（5）用电子式表示下列物质的形成过程：A与E形成的化合物_______________________________________。C与D形成的化合物_______________________________________。（6）元素E的单质有毒，可用C的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。（7）元素F与C同周期，F元素在周期表中所在周期数等于族序数，F单质能与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其反应方程式为___________________。参考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。

（2）Na>S>CI>C>H。

（3）CO2电子式略（4）

H2S+CI2=2HCI+S(答案合理均可)（5）

HCINa2S的电子式形成过程略（注意：形成过程要有弧形箭头）（6）

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（7）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

略18.在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：A______；B________；C________；D________；E________；F________。参考答案：A

NH4--+；B

H3O+；CNa+；DOH-；E

NH3；F

H2O。略19.为确认酸性强弱：HCL＞H2CO3＞