内蒙古自治区赤峰市木头沟中学2023年高三化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市木头沟中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是（

）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质,并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则:在除杂的同时不能引入新的杂质。当然,更不能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能吸收CO2;B项中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝酸也能反应。A、B、D三项均是未除去杂质,反而将有用成分处理掉了，C项正确。2.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（

）A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀参考答案：D3.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略4.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A、一定被氧化

B、一定被还原

C、可能被氧化，也可能被还原

D、既不被氧化，也不被还原参考答案：B5.下列有关实验的叙述正确的是

（）

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC6.230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.230Th的中子数比核外电子数多140

B.230Th和232Th的化学性质相同C.232Th转换成233U是化学变化

D.Th元素的相对原子质量是231参考答案：B略7.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D8.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热

②熄灭酒精灯

③检查装置的气密性

④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气

⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是A．③④①⑤②⑥

B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥

D．④①③⑤⑥②参考答案：B略9.下列实验设计和结论相符的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀．则原溶液中一定有SO2—4

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色参考答案：A略10.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（

）A.①中可采用蒸馏法

B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C.③中提溴涉及到氧化还原反应

D.④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：BA项，①为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。11.实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡），对可能出现的现象描述正确的是A、石蕊层仍为紫色

B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝参考答案：D略12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下,4.48LCH3Cl中所含原子数目为NAB.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C.将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2g参考答案：AA．标况下，4.48LCH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol×5=1mol，故A正确；B．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C.H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为BD，B中要注意白磷分子是正四面体结构，和她6个P-P键，D中电解精炼铜时，阳极上放电的金属有铜和比铜活泼的金属。13.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

参考答案：C略14.参考答案：C15.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡B.对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如下所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体

⑴补充下面的实验：步骤：①检查装置的气密性；②

③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞④

⑤

⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)⑵推入氧气或空气的目的是

⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

(填“同意”或“不同意”)，原因是

，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)

。

参考答案：（1）②

向试管中加入一定量的碳酸钙固体；④

待反应完全后，将导管插入试管内接近液面；⑤

将铜丝插入到溶液中。ks5u（2）检验生成的NO气体；（3）不同意，

铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同；

加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（Ｃ1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及ＣＯ、、、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。⑴将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是

（填序号）。⑵CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。①该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是

（填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应②时，该反应的平衡常数

(用的代数式表示)。⑶二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.

b.

c.

总反应：的

。②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）。a.b.容器内压强保持不变c.的浓度保持不变d.的消耗速率与的消耗速率之比为⑷以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为

。⑸C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO）在有催化剂的条件下反应的化学方程式

。参考答案：略18.(8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（

）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线

C、定容时，仰视刻度线

D、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为

。(已知：滴定