原电池工作原理学案鲁科版实用教案

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§化学能转变为电能——电池

第课时原电池的工作原理

【学习目标】

、理解原电池的工作原理。

、依据电流的方向判断原电池正极和负极的方法。

、可以写出简单的电极反应及电池反应

【要点、难点】

原电池的工作原理

【讲课策略】

讲课时数：课时

.复习实验：。

（）请写出右以以下图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式

负极：

正极：

总反应：

（）原电池的构成要素：

.研究任务：

( )将锌粉加入溶液中，丈量溶液温度的变化，解析能量变化状况

（）假如锌粉和溶液反应是方热反应，

请依据反应：设计一个原电池，并实行实验

一、原电池的工作原理

、原电池的工作原理：反应中锌原子将电子直接转给了，该反应能量。解析图示的原电池现

象为：

检流标指针发生了，说明有产生。由此实现了到转变。

、原电池：。

反应过程中，电子从锌片经流向；由此判断是负极，发生反应；是正极，发生反应。

、电极反应的书写：

正极反应：

负极反应：

总反应为：

【交流·商议】

问题：以以以下图装置，能否构成了原电池呢？

解析：装置中虽有两个电极和电解质溶液，但未构成闭合回路，形不可以电流，因此，不可以构成原电池。可在中间加一个盐桥就满足了原电池的构成条件（以以以下图），仍为负极，为正极，可表示为(－)(＋)，此中“”表示盐桥。

【典例解析】

例、从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为0.2g），马上投入盛有·氢氧化钠溶液的小烧杯中。

（）由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象挨次为。

（）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原由是，一段时间后反应速率相当快，其原由是

（）写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极资料是，正极的电极反应式：。

。

（）若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据（若有多种可能，请逐个写出）？答：。

解析（）切口断面上先产生少许气泡；氧化膜能溶于溶液以致反应会逐渐加速；今后反应激烈，产

生气体好多，以致小合金片在溶液中在溶液中上下翻动；反应放热以致溶液发烫；烧杯底会有少许

黑色固体残留。（）影响反应速率的要素有多方面。开始时因为表面氧化膜存在，反应速率较慢，后

来氧化膜溶解，浓度大，铝镁合金片表面形成原电池，反应放热使溶液的温度高升等要素综合起来，

使反应速率加速。（）铝；＋↑＋。（）最稀有以下四种可能测定出任何一个值都可以计算出铝的质量分数：（）测定残留固体的质量

（）测定产生的体积

（）测定生成的的物质的量；（）测定反应

后溶液中的浓度。

例因为( )被极易氧化，因此实验室很难用亚铁盐与烧碱反应

色纯净的( )积淀，应用右图电解实验可制得白色的纯净( )

沉

制得白

淀，两

极的资料分别为石墨和铁。

（）电极资料应为；

电极的电极反应式为。

（）电解液可以是（填编号）

、纯水、溶液、溶液、溶液

（）为苯，其作用为，

在加苯以前，对溶液应作何简单办理：。

（）为了在较短时间内看到白色积淀，可采纳的措施是。

、改用稀硫酸作电解液、合适增大电源的电压

、合适减小两极间的距离、合适降低电解液的浓度

（）若中溶液，当电解一段时间看到白色( )积淀后,在反接电源电解

,除了电极上看到气泡外

,混杂物

中另一明显现象为：。

解析：此题观察电解池中电极的名称、电极反应式以及( )易被氧化的化学性质。既有学科内的知

识综合，又有学科间的知识点互相浸透

答案：（）极为极为石墨极反应式为：＋↑

（）、

（）分开空气，防范生成的氢氧化亚铁，被氧化生成氢氧化铁，加热，以除去溶解的

（）、

（）白色积淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

【随堂演练】

、以下关于原电池的表达中，正确的选项是（）

原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

形成原电池时，在负极上发生氧化反应

原电池工作时，溶液中的阳离子向负极挪动

电子从负极流向正极

、以下关于原电池的表达正确的选项是（）

构成原电池的正极和负极必然是两种不一样样的金属

原电池是化学能转变为电能的装置

在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

、在用、片和稀构成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法中正确的选项是( )

锌片是正极，铜片上有气泡产生

电流方向是从锌片流向铜片

溶液中的物质的量减少

电解液的保持不变

、一个原电池的总反应的离子方程式是＋＝＋，该反应的原电池的正确构成是

正极

负极

电解质溶液

、以片和片为电极，并用导线连接，同时插入溶液中，以下说法正确的选项是（）

A.片作负极，电极反应：－－＝

B.片作负极，电极反应：＋－－－＝－＋

C.电子从电极沿导线流向电极

D.片上有气泡产生

、以下事实能说明的金属活动性比强的是（）

、常温下将铝和铜用导线连接构成原电池放入到氢氧化钠溶液中

、常温下将铝和铜用导线连接构成原电池放入到稀盐酸溶液中

、与氯气反应时，铝失掉个电子，而铜失掉个电子

、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

【能力提高】

、有、、、四种金属，当、构成原电池时，电子流动方向→；当、构成原电池时，为正极；与构成

原电池时，电极反应式为：，则、、、金属性由强到弱的序次为（）

、﹥﹥﹥、﹥﹥﹥

、﹥﹥﹥、﹥﹥﹥

、航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它拥有高能、轻快，不污染环境等长处，该电池总的化学方

程式为，其负极变化过程可表示为（）

．．

．．

、原电池的正负极的判断：

①由构成原电池的两极资料判断。一般是的金属为负极，开朗性的金属或能的非金属为正极。

②依据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。

③依据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是

极，阴离子移向的极为极。

④依据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极老是电子发生氧化反应，其正极老是电子发生

反应。

、从能量转变角度看，原电池是一种由的装置．比方由银锌构成的原电池，银为极，发生反应，电子从极流向极．

、近来几年我国首创以──空气──海水为能源的新式电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不停

氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：( )；请判断：

（）原电池的负极是；

（）工作时原电池的两极反应：．负极；．正极；

（）工作时原电池正极周边（增大，减小，不变）．

【参照答案】第三节第课时、、、、、、、、

、开朗、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、还原

、化学能转变为电能；正；还原；锌，银．

、（），

（）；

（）增大

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