中考化学推断题训练

中考化学推断题100题专题训练一、中考化学推断题1．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，B、C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质问的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。（1）A和D反应的化学方程式是_____。（2）C物质的用途（写出一种即可）_____。（3）A转化为B的化学方程式是_____。【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以做燃料（或冶炼金属）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是铁锈的主要成分，由D是氧化铁，由B、C组成元素相同，由盐酸能生成B，则B是二氧化碳，C能和D反应且能和B组成元素相同可知，C是一氧化碳。把各种物质代入框图进行验证，符合要求。【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）C是一氧化碳，可以做燃料，冶炼金属等，故答案为：可以做燃料（或冶炼金属）；（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。2．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．【答案】H202通电↑+↑两种物质的分子结构不同【解析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。3．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。请回答：（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）⑨的一种用途是_____。（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。【答案】FeSO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子干燥剂分解反应⑤【解析】【分析】①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。【详解】（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）；（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的是复分解反应，⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种，⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；（6）①是硫酸铜，⑦是二氧化碳，将①、④、⑦、⑧、⑨相连，即④既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应，则④应是碱而不是酸，即④可与原解锁图中⑤相同。【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。4．A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).请回答下列问题：（1）E的化学式是_____。（2）D转化为C的化学方程式_____，反应现象是_____。（3）A与B反应的化学方程式_____,其基本反应类型为_____。【答案】出现白色沉淀置换反应【解析】【分析】A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，属于碱，B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质。【详解】（1）E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，故E的化学式是。（2）C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，D转化为C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，反应现象是出现白色沉淀。（3）B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质，A可以是铁，故A与B反应的化学方程式，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。【点睛】C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙。5．A～G是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D是天然气的主要成分；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体。它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。（1）A的化学式为_____；（2）反应②的化学方程式为_____；（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应；（4）列举一项固态E在实际生活中的用途_____。【答案】CH4+2O2CO2+2H2O化合人工降雨【解析】【分析】是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由A与C的关系可知，A是过氧化氢，C是水，B是氧气；D是天然气的主要成分，D是甲烷；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体，F是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸。【详解】由以上分析可知，A是过氧化氢；故填：；是甲烷，B是氧气，所以反应是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O。是水，E是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合；是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨。【点睛】本题难度不大，掌握初中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：水和双氧水，双氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳。6．“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。甲ABCD（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→____________，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_________（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→___________________________。【答案】CDBAABDC【解析】【分析】盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。【详解】（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→C→D→B→A，甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲→B→D→C。7．A﹣﹣G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。（1）写出A、E、G的化学式：A_____、E_____、G_____。（2）写出C的一种用途：_____。（3）写出①、②、③的化学方程式：①_____②_____③_____。【答案】CFeCu用作建筑材料Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OFe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【解析】【分析】A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E、F是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀，B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和氧气反应生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高温生成D，所以D是一氧化碳，E点燃生成F，所以E是铁，F是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以E是铁，G是铜，经过验证，推导正确【详解】（1）由分析知，A是C，E是Fe，G是Cu；（2）C是碳酸钙，一种用途是：用作建筑材料；（3）①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：白烟E：_____；气体乙_____．（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．（3）在反应③中，固体B起_____作用．（4）写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型：反应①：_____；_____反应；反应②：_____；_____反应；反应④：_____；_____反应．【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O22P2O5化合2H2O2H2↑+O2↑分解【解析】【分析】A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气这燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理；【详解】（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应①：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：，分解；反应②：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：，化合；反应④：水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：，分解．9．在下图所示的转化关系中，等都是初中化学学过的物质，其中是单质，是化合物。（1）写出的化学式：A_____F_____。（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。：_____；：_____。【答案】H2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑【解析】【分析】根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。【详解】（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。【点睛】常见的黑色固体有：氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。10．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。根据上述实验现象判断：①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3【解析】【详解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。考点：物质的推断及转化11．A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分．（1）反应①的化学方程式为____________________________．（2）反应②所属的基本反应类型是______________．（3）E物质作燃料的优点是____________________________（答一点）．【答案】CH4+2O2CO2+2H2O分解反应产物无污染（或燃烧热值高等）【解析】【详解】“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气；（1）反应①是甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）反应②是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应；（3）E是氢气，作燃料的优点是：产物无污染（或燃烧热值高等）．12．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火【解析】【详解】（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。13．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。（1）写出化学方程式C→B：____________________。（2）D的化学式是：________；（3）C的一种用途是________。【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；NaOH；改良酸性土壤。【解析】【分析】根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；根据“C、D、E均属于碱”，则C为氢氧化钙；结合图框，则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。【详解】（1）反应C→B即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：NaOH；（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。14．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。（3）D转化为铁的化学方程式是_____。【答案】HClFe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳复分解反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【分析】根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推测A为氢氧化钠，B为碳酸钠，D为氧化铁，代入检验。【详解】（1）根据分析，C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（2）要实现A转化为B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B与C反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反应。（3）D转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）二氧化碳，复分解反应。（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。15．有一包固体X，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。为探究其成分，进行如下实验：Ⅰ.取少量固体X按图甲所示实验。Ⅱ.取少量白色沉淀B于烧杯按图乙所示实验。Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生。根据以上实验探究，请回答下列问题：（1）操作a是______（2）原固体一定不含有上述物质中的______（3）白色沉淀D在物质分类上属于（______）A化合物B盐C碳酸盐D硫酸盐E钡盐F钙盐（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______（5）无色溶液A中一定含有的离子是______【答案】过滤氧化铁ABCE、、、、、【解析】【分析】根据图甲，固体X加足量的水后，有无色溶液A和白色沉淀B，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B中一定有和；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生”，说明无色溶液A中含有。【详解】（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。（3）白色沉淀D是，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE。（4）白色沉淀是和的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：。（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有，的来源是硝酸钡，因此、一定存在，可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：、、、、、。【点睛】本题易错点是忽略了铵盐和碱反应，从而无法分析离子的存在。16．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。（3）取（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【答案】铝粉、铜粉。Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。硝酸铜、硝酸铝。加入足量稀盐酸，滤渣溶解，【解析】【详解】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。其相互反应情况如图所示（“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。（1）A的化学式为_____。（2）写出D的一种用途_____。（3）A生成B的化学方程式为_____。【答案】CaO做建筑材料CaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】【分析】根据A～F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是CaO，C是最常用的溶剂，所以C是H2O，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是O2，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是CaCO3，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是Ca(OH)2，经过验证，推导正确。【详解】（1）根据推断A是CaO；（2）D是CaCO3，它的一种用途是：做建筑材料；（3）A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。请回答：（1）氢氧化钠应放在位置_____上。（2）C和D反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_____。（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_____（写名称）。【答案】BFe+CuCl2＝FeCl2+Cu置换硫酸和氢氧化钠碳【解析】【分析】A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，假设成立。【详解】（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上。（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为，该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（3）G是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳单质。【点睛】铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜，相互之间能发生反应就可以进行传递，A的固体俗称干冰，A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气。19．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是______；（2）反应④的化学方程式：______；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是______（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为______．【答案】催化作用涂油光合作用【解析】【分析】根据题目中的信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A，说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C可能为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以X为铁，而E主要成分为铁锈．而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E为氧化铁．而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则Z为二氧化碳．代入检验，符合题意．【详解】（1）反应①中A物质前后没有发生变化，所以起到催化剂的作用或者是催化作用；（2）反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等．（4）在自然界中普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用．故答案为：【点睛】物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手．20．A,B是初中化学实验室常用的两种溶液，用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题:（1）请写出A溶液中溶质的名称__________;（2）写出B与铁反应的化学方程式______________.【答案】氯化氢2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag【解析】【分析】A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，氧化铁能与A反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，A可能是盐酸，A（盐酸）能与B反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，B可能是硝酸银，B能与铁反应，硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，将猜想代入关系图，猜想成立。【详解】（1）A溶液中溶质是氯化氢；（2）B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．21．A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：（1）B物质的化学式为_____；F物质的化学式为_____。（2）C与D反应的基本反应类型是_____（3）D→E反应的化学反应方程式为_____。（4）A→C反应的化学反应方程式为_____。【答案】H2OHCl复分解反应Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】【分析】B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则B是水；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；人体胃酸中含有F，可帮助消化则F是盐酸；水和C在一定条件下能相互转化，且C能与碳酸钠反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则C可能是氢氧化钙；A能生成水，能生成氢氧化钙，则A可能是氧化钙；氢氧化钙和其他物质反应生成E，E能和D相互转化，E可能是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，符合题意。【详解】根据地以上分析可知：（1）B物质是水，化学式为：H2O；F物质是盐酸，化学式为：HCl；（2）C与D反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）D→E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）A→C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）若A、B含有相同的元素组成，且常温下，A、B、D均为无色气体，C为紫红色固体，则D为____________；写出A→B反应的化学方程式____________；（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在工业上广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业，也存在于炉具清洁剂中，且BC之间存在“BC”相互转化的关系；则A为____________；写出B→C反应的化学方程____________。【答案】O2CO2+C2COCO₂Na2CO3+Ca（OH）₂=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】（1）C为紫红色固体.则C为铜；A、B为相同的元素组成的气体，且气体B发生化学反应后能生成C（铜），所以B为一氧化碳，A为二氧化碳；D为气体，且气体D发生化学反应后能生成C（铜）、B（一氧化碳），所以可推断D为氧气。（2）C在工业上广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业，也存在于炉具清洁剂中，所以C为氢氧化钠；BC之间存在相互转化的关系，根据氢氧化钠的化学性质，可推知B为碳酸钠；A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A、B之间存在“AB”相互转化的关系，根据氢氧化钠的化学性质，可推知A为二氧化碳；A、B、C、D为四种不同类别的化合物，D既能与C（氢氧化钠）反应，也能与B（碳酸钠），则D应为酸。【详解】（1）由上述分析可知，气体D为氧气，其化学式为O2，故填O2；由分析可知，A→B反应是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。（2）由分析可知，A为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；B→C反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca（OH）₂=CaCO3↓+2NaOH。23．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：（1）写出A、D、F的化学式：A_____，B_____，D_____．（2）写出B物质的一种用途_____，C与E反应的化学方程式是_____。（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是_____．（4）实验室为什么不能用F制取氢气_____【答案】O2CO2H2SO4灭火Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置换反应产生的氢气不纯（合理即可）【解析】【详解】C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多的物质，故F是水，水能与A相互转化，故A可能是氧气，C能与B相互转化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同类别的物质，F能生成E，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D可能是酸，带入框图，推断合理；（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换反应．（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯（合理即可）。24．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．请回答下列问题：（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；（2）写出A+B反应的化学方程式_________；D→F反应的化学方程式_________；（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。25．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_____（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是_____。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_____。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式_____。【答案】酸紫色石蕊试液Fe2O3Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【解析】【分析】通过分析可知，黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，所以A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜或氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁。【详解】（1）通过推导可知，溶液X是酸，试剂A的名称是紫色石蕊溶液；（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（3）若X是稀盐酸、C是单质，C与X的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。26．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式，下同)，可能含有______。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________(写出实验的操作、现象和结论)。【答案】CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl【解析】试题分析：（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。考点：碱和盐的性质、物质的推断27．已知A-I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，G是应用最广的金属单质，H是植物光合作用中必不可少的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B与E反应生成蓝色沉淀，C与E反应产生氨味气体。(“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)(1)F的化学式为___________________；(2)E与C反应的化学方程式为_______________________________________________；(3)B与G反应的化学方程式为_______________________________________________；(4)如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：_________________________________________。【答案】H2SO4【解析】【分析】A-I均为初中化学常见的物质，B溶液呈蓝色，说明B是含有铜离子是盐溶液，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，G是应用最广的金属单质，则G是铁，H是植物光合作用中必不可少的气体，则H是二氧化碳，B与E反应生成蓝色沉淀，则E中含有氢氧根离子，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E是氢氧化钡，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，B是氯化铜，A是硝酸银，H和I可以相互转化，且I和E、F都能反应，则I是碳酸盐。【详解】(1)F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，个F的化学式为。(2)B与E反应生成蓝色沉淀，则E中含有氢氧根离子，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E是氢氧化钡，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，故E与C反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，化学方程式为。(3)G是应用最广的金属单质，则G是铁，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，B是氯化铜，B与G反应是氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁，化学方程式为。(4)四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，A与B、C的反应为复分解反应，B与G的反应属于置换反应，故不属于化学反应基本类型的二氧化碳和氢氧化钡的反应，化学方程式为。【点睛】B溶液呈蓝色，说明B是含有铜离子是盐溶液，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，G是应用最广的金属单质，则G是铁，H是植物光合作用中必不可少的气体，则H是二氧化碳。28．现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_____．（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_____．（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有_____，一定不含_____．（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式_____．【答案】NH4HCO3FeCl3、CaCO3Na2CO3Na2SO4BaCl2+CO2＋2NaOH=BaCO3↓+2NaCl+H2O【解析】【详解】碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸