初三化学课题2金属的化学性质

课题2金属的化学性质课题2金属的化学性质金属与氧气反应金属与金属化合物溶液反应金属与酸反应

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO

金不能和氧气反应（真金不怕火炼）大多数金属都能与氧气反应，但反应剧烈程度不相同，说明（金属活动性：镁、铝>

铁、铜>

金）。反应通式可表示为：金属+氧气金属氧化物点燃点燃讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3

铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？讨论：3、古代，为什么用金和银来作为货币？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。化学性质不活泼，不易生锈变质。

安徽巢湖谢玉荣课题2金属的化学性质2、金属活动性顺序（金属的活泼程度）活动与探究1金属与酸反应（问题2：如何判断MgZnFeCu的活动性）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4镁锌铁铜反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较慢，有少量气泡产生无变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

居巢黄麓谢玉荣课题2金属的化学性质根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P101哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁Mg锌Zn铁Fe

反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？氢气H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铜Cu分为活泼金属和不活泼金属结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属化合物+H22、根据实验现象，四种金属活动性顺序为______________MgZnFeCu总结：判断金属活动性的方法之二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；

安徽巢湖谢玉荣课题2金属的化学性质根据上述化学方程式讨论：P112对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4

==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4

==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4

==FeSO4

+

H2

↑单质化合物化合物单质+==+置换反应判断

1、反应前后均为两种物质方法

2、反应前后均为一种单质和一种化合物

居巢黄麓谢玉荣课题2金属的化学性质置换反应A+BC==B+AC化合反应A+B+…==AB（多变一）分解反应AB==A+B+…（一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型

3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应

安徽巢湖谢玉荣

课题2金属的化学性质根据上述化学方程式讨论：P112对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4==FeSO4

+

H2

↑单质化合物化合物单质+==+置换反应判断

1、反应前后均为两种物质方法

2、反应前后均为一种单质和一种化合物

居巢黄麓谢玉荣

课题2金属的化学性质置换反应A+BC==B+AC化合反应A+B+…==AB（多变一）分解反应AB==A+B+…（一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?

3、金属与金属化合物的反应回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。

问题3：

铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，2、铜线浸入硝酸银溶液中，3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中

课题2金属的化学性质活动与探究2金属与化合物溶液的反应实验现象

化学方程式

说明铝丝在硫酸铜溶液中铜丝在硝酸银溶液中铜丝在硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无说明___的活动性强于___

说明___的活动性强于___

说明___的活动性强于___

AlCuCuAgAlCu注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变

铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应

课题2金属的化学性质讨论:

1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反应类型？均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。属于置换反应2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？

AlCuAg结论：金属活动性

。由强到弱结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属+金属化合物新金属+新化合物2、判断金属活动性的方法之三：

可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。

二、金属活动顺序表金属活动顺序性的应用

（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于后面的金属不能置换出氢。

（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。

课题2金属的化学性质1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁粉，过滤

课题2金属的化学性质3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液3.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？

2、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

思考题：

相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t3

学完本课题你应该知道1、金属的化学性质①大多数金属能与氧气反应（化合反应）金属+氧气金属氧化物②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）③部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）金属+酸金属化合物+H2金属+金属化合物新金属+新化合物2、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2高温

课题2金属的化学性质4、判断常见金属活泼性的方法3