云南省曲靖市师宗县彩云中学2021年高三化学期末试卷含解析

云南省曲靖市师宗县彩云中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比参考答案：CCO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。2.

参考答案：C3.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（

）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略4.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D．若X是强碱，则A可能是酸或盐参考答案：C5.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（

）

A、COS的熔点高于CO2

B、COS的电子式为：

C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上参考答案：B略6.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：C略7.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③参考答案：C

略8.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235

92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是

A．235

92U中的中子数为235B．235

92U和238

92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D9.下列化学反应中，不是氧化还原反应的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固体变为红色C.Na2CO3与HCl溶液生成气体

D.CO2使Na2O2固体变为白色参考答案：C【分析】反应前后存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．CO使CuO固体变为红色，碳元素化合价升高，铜元素化合降低，发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2CO3与HCl溶液生成气体发生复分解反应，元素化合价均不变化，不是氧化还原反应，故C选；D．CO2使Na2O2固体变为白色，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应判断，把握发生的反应中气体元素的化合价不变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查。10.根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．单质与盐酸反应的速率为：L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略11.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，因CC

l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害，不能防止甲状腺疾病

参考答案：AC12.在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol/L,在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（

）A．0．5mol/L

B．1mol/L

C．1.25mol/L

D．2.5mol/L参考答案：D略13.下列说法正确的是A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热参考答案：B14.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：B【考点】无机物的推断．【分析】A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，据此分析；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，据此分析；【解答】解：A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO，故B错误；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸，浓硫酸可干燥二氧化硫，故C正确；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故D正确，故选B．15.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O

S2－＋H3O＋参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：

①

，②

，③

，④

，⑤

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a

,b

,c

（3）白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是

。

（4）无色溶液B加剂③的主要目的是

。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

。参考答案：答案：

（1）①Ba（NO3）2

②HCl

③NHO3

④Br2

⑤AgNO3

（2）a.SO32－

b.SO42－

c.Cl－

（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）中和溶液中的OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）会使沉淀A中的BaSO3氧化，而对SO42－的检验产生干扰

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为；该燃料电池正极电极反应式为．参考答案：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．考点：电极反应和电池反应方程式．.分析：该燃料电池中，通入燃料丙烷的电极为负极，负极上丙烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，通入氧化剂空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，据此分析解答．解答：解：该燃料电池中，通入燃料丙烷的电极为负极，负极上丙烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，负极反应式为C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O，通入氧化剂空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故答案为：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．点评：本题考查电极反应式的书写，明确正负极上发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质特点，特别是燃料电池电极反应式较难，题目难度中等．18.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）

元素a为________；c为_______（2）

由这些元素形成的双原子分子为__________________（化学式表示，下同）。（3）

由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。参考答案：(1)元素a为

C（碳）；c为

Na（钠）ks5u

（2）

CO；（3）CO2（或CS2），H2O，H2S

（4）

HCl，H2S。略19.兔耳草醛是一种重要的香料。用有机物I为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：已知：试回答下列问题：(1)兔耳草醛的分子式是_______，物质A的结构简式是_____