云南省曲靖市师宗县彩云中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

云南省曲靖市师宗县彩云中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.23mol

B.等于0.23molC.0.23mol～0.46mol之间

D.等于0.46mol参考答案：A18.4mol?L-1H2SO4为浓硫酸，溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23mol，故选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。2.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（

）A.41B.84C.125D.209参考答案：A【分析】20984Po核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。【详解】20984Po核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是41。故选A。3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（

）A．蛋白质和脂肪

B．蛋白质和高级烃

C．淀粉和油脂

D．纤维素和油脂参考答案：B4.物质X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反应如下图所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是A．3X+8Y＝X3Y8

B．3X+8Y＝3XY2+2YC．3X+6Y＝X3Y6D．X+2Y＝XY2参考答案：D5.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：C略6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－

B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－

D．H＋、Ag＋、NO3－参考答案：D略7.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（

）A.酒精和碘

B.苯和水

C.苯和四氯化碳

D.溴和水参考答案：B略8.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

（

）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略10.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（

）A、a：b

B、a：2b

C、a：(a＋2b)

D、a：2(a＋b)参考答案：C略11.下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D【详解】A．实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故A错误；B．金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，钠燃烧产物过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，故钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土扑盖，故B错误；C．氯气有毒，几乎不溶于饱和食盐水，但能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C错误；D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故D正确；故答案为D。12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略13.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M（OH)a溶液恰好完全反

应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）参考答案：D略14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。15.有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（

）A．化合价

B.原子半径

C.最外层电子排布

D.相对原子质量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2)洗气瓶B的作用是

。c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

参考答案：

(1)4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

除去Cl2中的HCl

。碱石灰

(3)步骤①：NH4+

步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl—离子

(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；甲烷应通入

极(填a或b，下同)，电子从

极流出。参考答案：（1）2H++2e=H2（2）能，正，镁；负，铝（3）B，B18.（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为___________，用此溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化。ks5u①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________________。③最后溶液颜色加深，原因是____________________________________（用离子方程式表示）参考答案：

（1）Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O（2分）（2）红褐（2分）（3）①加入电解质后，胶体发生聚沉（2分）②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（2分）③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

（2分）19.（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物XE2中

（填“有”“无”）共价键。⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键