云南省曲靖市市麒麟区中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

云南省曲靖市市麒麟区中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

（

）

A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA>HB

B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl—

C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质参考答案：D略0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．3.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH）SO溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：答案：B4.关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li—Cs顺序依次递增⑤离子半径：Rb+>K+>Na+A．①②③

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：D试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故①正确；②钾氧化物存在KO2，，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属密度从Li-Cs次递减趋势，故④错误；⑤电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+，故⑤正确；故选：D。考点：考查碱金属的性质的递变规律5.（不定项）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1B.图中x点的坐标为（100，6）C.图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：BC考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12计算c（Cl﹣）比较即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．解答：解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选BC．点评：本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；C、盐酸是溶液，标况下为液态；D、根据反应后钠元素的价态来判断．解答：A、根据n=可知8g氧气的物质的量n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；D、1molNa被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．7.关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中离子总数为x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y参考答案：AD略8.．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（

）A．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：C9.把足量的CO2通过0.2molNa218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2g

B.22.4gC.在21.2g～22.4g之间

D.无法计算参考答案：C略10.（2006·广东卷）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：AD略11.下列有关化学用语表示正确的是（

）

A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O参考答案：D试题分析：A、此电子式为羟基的，不是OH－的电子式，故错误；B、此结构示意图为S原子的结构示意图，不是S2－的，故错误；C、这是甲烷的球棍模型，故错误；D、18为质量数，质量数=质子数＋中子数=8＋10=18，故正确。12.氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3高温

+下列叙述正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅的摩尔质量为140gC．上述反应中每生成1mol，得到12mol电子D．在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂参考答案：C13.把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。A．溶液中出现白色浑浊物B．有金属钙被还原出来C．反应过程中钠浮在液面熔成小球D．钠熔成小球在液面上迅速游动参考答案：B略14.下列方程式正确的是A．过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2C．适量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－参考答案：C略15.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O参考答案：B【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3:计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑

2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。参考答案：（1）MnO2与Li2CO3充分反应。（2）

（3）①不需要。

②酸式滴定管。

③2+55n/m。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.食品安全关系到国计民生，备受关注。Ⅰ、山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是高效安全的食品防腐剂。（1）下列关于山梨酸性质叙述不正确的是__________A.能与溴水发生加成反应

B.能使酸性高锰酸钾褪色C.碱性条件系能水解

D.能发生加聚反应（2）山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料，合成路线如下：写出①的反应方程式：________________________;②的反应类型：_________Ⅱ、三鹿奶粉添加三聚氰胺致死婴儿重大事故令人震惊。请回答下列问题：（1）奶粉中蛋白质平均含氮量为16%，三聚氰胺中氮的质量分数为______（2）三聚氰胺在人体内发生取代反应（水解），生成三聚氰酸（下图），写出三聚氰胺水解方程式______________________（3）不法企业在原奶中添加尿素CO(NH2)2，高温下可以生成三聚氰胺和NH3、CO2，奶粉中不含尿素了，但是含氮量仍然较高。写出尿素高温产生三聚氰胺的化学方程式________参考答案：Ⅰ．（1）C(2分)（2）CH3CH=CHCH=CHCOOH＋CH3OH

CH3CH=CHCH=CHCOOCH3+H2O（2分）

加聚反应(1分)Ⅱ．（1）66.7%(1分)

（2）

＋3H2O→＋3NH3(2分)（3）6CO（NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2(2分)18.由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4

b．NaOH溶液

c．稀HNO3

d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是

(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式