云南省曲靖市富源县老厂乡老厂中学2022年高三化学模拟试卷含解析

云南省曲靖市富源县老厂乡老厂中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：

若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：⑴乙的分子结构中一定含有的官能团是

（填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为

。⑵乙、丙的相对分子质量之差为

（填一个数字）的整数倍。⑶满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为

，此时，生成丁的化学方程式为

。参考答案：答案.:

⑴羧基

·O∶H（2分）

⑵14（2分）

⑶HCHO（2分）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

2.下列说法正确的是

（

）

A．根据Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少参考答案：B略3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO参考答案：D【知识点】氯水的成分和性质

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯气分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，有可能是氯分子的氧化性导致的，错误。【思路点拨】本题考查了氯水的成分和性质，氯气和次氯酸都有氧化性，故在检验其一时二者不要相互干扰，即本题中D选项中二者都能氧化FeCl2，故不能从此现象中判断次氯酸的存在，本题的基础性较强。4.(09盐城第三次调研)下列说法正确的是A．漂白粉必须闭封保B．金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉参考答案：A5.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．c(NH)参考答案：BD略6.下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正确参考答案：A略7.能大量共存于同一溶液中的离子组是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。【详解】A.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B.Ba2+、SO42－在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；C.Mg2+、OH－在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D.H+、OH－在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存，D不选；答案选A。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，注意掌握离子之间不能大量共存的一般情况，另外还需要注意附加条件，例如溶液酸碱性、溶液颜色等，解答时注意灵活应用。8.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正确的是：（

）A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略9.下列叙述中，错误的是（

）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：答案;D10.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B11.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

R

TQ

WGA．离子半径：T＜W＜GB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

参考答案：B解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D错误，故选：B．12.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略13.下列有关物质“量”的说法正确的是（

）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA参考答案：C略14.蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5mol·Lˉ1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全

D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3参考答案：B略15.已知有反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O2-3都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1[来加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g。试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是_____

___。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________________________

__。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.请列式计算：(1)Cu与Cu2O的物质的量之比

(2)HNO3的物质的量浓度参考答案：(7分)

(1)2:1

(2)2.4mol/L略18.（6分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合气体中，a∶b＝

。参考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略19.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物①求25℃时KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的质量；③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）①25℃时KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的质量12.25g；③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=