云南省曲靖市富源县老厂乡老厂中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

云南省曲靖市富源县老厂乡老厂中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（

）A.正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.放电时CO32﹣向负极移动C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.放电时正极发生氧化反应参考答案：BA．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；B．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；D．原电池放电时，正极发生还原反应，故D错误；故选B。点睛：明确原电池的工作原理是解题关键，在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。2.下列对有机物结构的叙述中不正确的是

（

）A、硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B、邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的C、乙烯、苯分子中所有原子共平面D、CH2Cl2有两种同分异构体参考答案：AD略3.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3参考答案：C略4..对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L?s)

B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：A略5.已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>PH3>AsH3C．非金属性：Cl>As>S

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4参考答案：B6.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(

)

操作现象结论A先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液先不显红色，再滴加KMnO4溶液后变为红色原溶液中有Fe2＋B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na＋，无K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2

参考答案：B【详解】A．KMnO4溶液为紫红色，对实验有干扰，无法通过该方法检验亚铁离子的存在，选项A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，选项B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，利用焰色反应检验K+时需通过蓝色钴玻璃观察火焰，选项C错误；D．氯水、臭氧等也有漂白性，能使品红褪色，故该气体也可能是氯气、臭氧等，选项D错误。答案选B。7.下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2

B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇

D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体参考答案：C8.可用来判断金属性强弱的依据是

A、原子电子层数的多少

B、最外层电子数的多少

C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D、等物质的量的金属置换氢气的多少参考答案：C9.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（

）A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1参考答案：B容积为2L,发生反应

4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正确选项B。

10.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5，有关青蒿素说法正确的是(

)A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB.标准状况下1mol青蒿素的体积为22.4LC.青蒿素含氧量为10%D.青蒿素的摩尔质量为282参考答案：A青蒿素的相对分子质量为282。A项，n（C15H22O5）==0.01mol，其中含O原子数为0.05NA，正确；B项，青蒿素呈固态，不能用22.4L/mol计算青蒿素的体积，错误；C项，青蒿素的含氧量为100%=28.37%，错误；D项，青蒿素的摩尔质量为282g/mol，错误；答案选A。11.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（

）

物质试剂分离方法①甲烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气②溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水过滤

A．②③

B．①③

C．①②

D．①④参考答案：A略12.下列能源属于二次能源的是

﹙

﹚A．煤

B．风力

C．电力

D．石油参考答案：C略13.已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－参考答案：C略14.下列实验操作或结论正确的是

（

）A.分液时，先将上层液体倒出。B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中。C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO等杂质。D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出。参考答案：C略15.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5250托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保证溶质完全转入容量瓶中

，因为容量瓶盛放热溶液，体积不准；（5）

ABC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是__________________（1）C2H6（2）C2H4（3）C3H8（4）聚乙烯（5）C4H6参考答案：（1）>(3)>(2)=(4)>(5)18.根据下列框图回答问题（1）M在潮湿的空气中易生成俗称为________的物质。（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化学方程式为________。（3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为__________________________。（4）Cl2将Z氧化为K2EO4时，每当生成1molK2EO4需要______molCl2。参考答案：（1）铜绿（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（4）1.5（1）铜在潮湿的空气中易生成俗称为铜绿的物质。（2）铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成CuSO4的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（3）硫酸亚铁加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（4）Cl2将氢氧化铁氧化为K2FeO4时，铁元素化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知每当生成1molK2FeO4需要3mol÷2＝1.5molCl2。19.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A

B

C

D

（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式

（3）画出D的原子结构示意图

，用电子式表示化合物C2D的形成过程

．参考答案：（1）碳；氧；钠；硫；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；（3）；．解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K