云南省曲靖市富源县墨红中学2022年高二化学联考试卷含解析

云南省曲靖市富源县墨红中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略2.用乙醇制乙烯时，浓硫酸最主要的作用是()A.干燥剂B.氧化剂C.催化剂D.吸水剂参考答案：C解析:在用乙醇制乙烯时，浓硫酸的作用有两个:一个是催化剂，一个是脱水剂。3.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L……这里所标成分钠、钙、碘指的是A．元素B．单质C．原子D．纯净物参考答案：A4.下列说法正确的是A．2—丁烯不存在顺反异构体

B．CH4O与C3H8O一定是同系物

C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸参考答案：C5.高温下，反应2HBr(g)

H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强

B、缩小体积C、降低温度

D、增大氢气的浓度参考答案：B略6.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应参考答案：D【考点】苯的性质．【分析】苯为无色、有刺激性气味的气体密度、比水小，性质稳定，可与发生取代、加成反应，能燃烧，以此解答该题．【解答】解：苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D．7.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应

D．上述反应的逆反应的△H>0参考答案：A略8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每转移3mole－，有1molFeO42－被还原参考答案：C略9.1T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

)

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)===2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：C 10.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－===O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）参考答案：B11.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．碳酸钠溶液参考答案：B略12.下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4++H2O

NH3?H2O+H+B．HCO3－+H2O

CO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2－+H2O

HS－+OH－参考答案：B略13.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是

A．蒸馏

B．蒸发

C．重结晶

D．过虑参考答案：A14.常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是

A．石蕊、由蓝变红

B．酚酞、红色褪去

C．甲基橙、由橙变黄

D．甲基橙、由黄变橙参考答案：D略15.下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）A．乙二醇和丙三醇

B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8

D．C2H6和C3H8参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是

（填“正确的或错误的”），理由是

。⑵)如不正确，请分析是否一定有误差?

。⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是

，原因是

。参考答案：⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.稀硫酸和稀盐酸的混合液50mL，加入氢氧化钡粉末2.1375g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42－和Cl－的物质的量浓度分别是多少？参考答案：Ba(OH)2总的物质的量为＝0.0125mol

（1分）

混合酸中的物质的量为＝0.005mol

（1分）

剩余的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/L×0.05L×＝0.0025mol

（2分）

混合酸中HCl的物质的量为2×(0.0125mol－0.005mol－0.0025mol)＝0.01mol（2分）

故c()＝＝0.1mol/L（1分）

c(Cl-)＝＝0.2mol/L

（1分）18.（8分）在298K时，当SO2在1升CHCl3中有1mol时，液面上SO2平衡分压为53.7kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.0mol时，液面上SO2分压为70.9kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－。

如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H2O中的SO2总量达0.200mol；此时H2O中的SO2有25％电离，试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔？参考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未电离浓度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.80气相中：p(SO2)=km×0.2×（1－0.25）=0.80×0.2×0.75=0.121PΘn(g)=pV/RT=0.121×3/0.08205×298=0.0148moln(CHCl3)=p(SO2)/km′=0.121/0.53=0.228mol已知

n(H2O)=0.200m