云南省曲靖市富源县第五中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市富源县第五中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.硅酸钠B.碳酸钠，硅酸钠C.碳酸钠，二氧化硅D.二氧化硅参考答案：A试题分析：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。2.＞H2CO3＞

已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

的最佳方法是(

)

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略3.生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B.Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D.严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收参考答案：B4.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.离子半径：X＞Y＞ZB.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞WD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：X＞Y＞Z，A正确；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W，C正确；D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。答案选B。【点睛】掌握主族元素最高价的判断方法是解答的关键，即①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12LCO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况；B、氮气和N4均由氮原子构成；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子．解答：解：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况，故1mol气体在非标况下的体积也可能是22.4L，故A错误；B、氮气和N4均由氮原子构成，故等质量的N2和N4中含有的氮原子的物质的量相同，个数相同，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故此物质的摩尔质量M==44g/mol，故C错误；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子，故混合气体中含0.1mol原子即0.1NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6.（6分）aＡm＋、bBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均不大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分）（1）②；④；⑥；③。

（2）a-m=d+n

（3）HnD﹥HmC略7.在下列反应中（反应条件省略），氧化产物和还原产物是同一种物质的是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．2H2S+SO2=3S+2H2OC．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2参考答案：B略8.去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气参考答案：C【分析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A.所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；

B.盐酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸发结晶时CuCl2经水解、分解后重新生成CuO。B项错误；

C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；

D.NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。9.

下列不可能存在的有机物是A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D10.标准状况下，VLHCl(气体)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L参考答案：B【详解】标准状况下，V

L

HCl气体的物质的量为=mol，氯化氢的质量

mol×36.5g/mol=g，溶液质量为1000g+g，溶液的体积为(1000g+g)/ρg/cm3=mL，则溶液的浓度为mol/mL=

mol/L，故选B。11.下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/mol

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：AB略12.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、SO42-、OH- B.H+、K+、S2-、CO32-C.K+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-参考答案：C【详解】A、H+、OH?两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32?离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。答案选C。14.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ参考答案：B15.实验室保存下列试剂方法错误的是（）A．过氧化钠密封保存在广口瓶中B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；C．根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答；D．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中．【解答】解：A．空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠易与二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；C．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断，该溶液中肯定有

离子，肯定没有

离子，可能有

离子。参考答案：（9分）

K+

SO42-

CO32-

；

Cu2+

Ca2+

Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。参考答案：(1)0.4mol

(2)0.8mol/L

(3)13.44L解析：本题主要考查有关物质的量的计算。n(Al)===0.4mol。发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。n(H2)=1.5n(Al)=0.6mol，V(H2)=n(H2)Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。18.有一亚硫酸钠样品，因在空气中久置而变质，称取该样品14克，放入足量浓硫酸中，可收集到标准状况下2．24L气体，试求该样品的纯度。参考答案：设亚硫酸钠的物质的量为n

………3分

1

1

n