云南省曲靖市富源县墨红中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

云南省曲靖市富源县墨红中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.300.18

0.15②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2B.0?20min内，CH4的降解速率：②＞①C.40min时，表格中T1对应的数据为0.18D.组别②中，0?10min内，NO2的降解速率为0.0300mol·L-1?min-1参考答案：D【详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1＞T2，A错误；B.0～20min内，①中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：②＜①，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别②中，0～10min内，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。

2.下图分别表示四种错误操作，其中有两个错误的是（

）A

B

C

D参考答案：B略3.下列热化学方程式或说法正确的是A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ?mol-1C．已知：H2（g)+F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和参考答案：D略4.（8分）下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表①

和

CH3CH2CH3

②

和

③CH4和CH3CH2CH3

；④金刚石和石墨：⑤H、D、T

；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。类别同位素同素异形体同分异构体同系物序号

参考答案：（共8分）类别同位素同素异形体同分异构体同系物组号⑤⑥④⑧②⑦①③略5.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D．6.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——mol

B.质量——m

C.时间——t

D.电流——I参考答案：A7.X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；Db﹣d=m+n，故D正确．故选：D8.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正确的鉴别顺序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④参考答案：D略9.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（

）A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D略10.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．冰冻法参考答案：BD11.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是(

)A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与氧化物属于包含关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系参考答案：C【详解】A、纯净物和混合物没有互相包含的关系，属于并列关系，故A项错误；B、单质和化合物属于并列关系，故B项错误；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，所以氧化物一定属于化合物，但不是所有的化合物都是氧化物，化合物和氧化物属于包含关系，故C项正确；D、氧化反应和化合反应属于交叉关系，故D项错误。综上所述，本题应选C。12.用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2bL则a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8参考答案：B略13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D14.下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol参考答案：D解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。15.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）试管乙中观察到的现象是

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是

（4）该实验中长导管的作用是

，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

．参考答案：（1）液体分层；（2）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）催化剂、吸水剂；（4）导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸

【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，据此判断现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是利用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；【解答】解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，故答案为：液体分层；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免为反应的反应物的挥发；故答案为：；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；故答案为：导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO