云南省昆明市第十一中学2021年高二化学模拟试题含解析

云南省昆明市第十一中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A、铁、镁、铝等能够存放在空气中，是因为它们在常温下不能与氧气反应B、活泼金属在空气中与氧气反应都会生成氧化物保护膜，而不能进一步与氧气反应C、金属加热时都能在空气中燃烧D、活泼金属单质具有较强的还原性参考答案：D2.一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1参考答案：B略3.下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B略4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略5.如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①参考答案：B略6.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

ks5uD．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略7.下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：B略14.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略9.对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径参考答案：C考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．10.A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5，B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2，它们形成的化合物的化学式为A．A4B7

B．BA4

C．AB4

D．A7B4参考答案：B11.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为(

)A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1参考答案：C题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。12.某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是

A．

B．

C．

D．参考答案：B13.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下，升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略14.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③H2CO3

④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是．

A、⑤<④<③<②<①

B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①

D、③<⑤<④<②<①参考答案：B15.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.11:1

B.9:1

C.1:11

D.1:9参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：▲，该反应的类型为▲反应。（2）试管C中苯的作用是▲；反应开始后，观察D试管，看到的现象为▲；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为

▲

。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有▲（填字母）。（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是▲。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：

g（用x表示）；（2）若x=0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：

；（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。参考答案：（1）375x+1500[(写成250×(

))

不扣分]（2）1∶3.3

(3)（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）略18.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4moln(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1mol＋0.05mol＋0.2mol－2×0.2mol＝0.05mol

所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1

A的分子式为C3H8O

19.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是

（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请计算：①该VL雨水中共溶解的SO2体积是___

mL（标准状况）。②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设VL雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+Ba(OH)2=BaSO