第二章 第二节 氯及其化合物 易错疑难集训（二）-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页人救版（2019）高一必修第一册第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物易错疑难集训（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子方程式的书写正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2OC．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．下列离子方程式正确的是A．钠与冷水反应：B．Fe加到溶液中：C．氧化铜与盐酸混合：D．氯气与水反应：3．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NaCl溶液反应，放出的气体是H2A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4．将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是A．B．固体M的化学式为C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5%D．固体Q的化学式为NiO5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中6．在空气中不易变质的是A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．次氯酸7．下列实验过程中，不会产生气体的是A． B．C． D．8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列叙述正确的是A．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．光照新制氯水能够放出氧气C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D．干燥的氯气不能使鲜花褪色二、填空题10．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______B的化学式为_______。(2)A→C反应的化学方程式为_______。(3)A与水反应的化学方程式_______。(4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式_______。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是_______。11．早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列保存金属钠的方法正确的是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________。A． B． C．NaOH D．(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图I所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，发生反应的化学方程式为___________。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理___________。三、实验题12．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_________。(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为__________。(3)该实验设计存在的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充装置，其中发生反应的离子方程式为______。13．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热_______(填"B”或“D")试管中无明显现象。(2)装置C的作用是_______；(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：_______。14．84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。回答下列问题：(1)装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：A：_______；D：_______；(2)装置B能否省去的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______；(3)装置D中采用冰水浴冷却的目的是_______。(4)如图是检验Cl2性质的装置图示，完成下列问题。①装置a中浓H2SO4的作用是_______；该装置能否省去_______(填“能”“不能)②装置b、c实验现象分别为：b_______；c_______；对比b和c中现象得出的结论是_______。四、元素或物质推断题15．如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；(2)C的电子式是____________________；(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。16．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X____；试剂甲：_____，试剂乙：_____(2)写出下列各步反应的离子方程式：①______；③______；④_____17．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：(1)化学式为：C_______、D_______；(2)A与C反应的离子方程式_______；(3)A溶液中阴离子的检验方法_______。答案第=page1313页，共=sectionpages77页答案第=page1414页，共=sectionpages77页参考答案：1．D【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．FeO有还原性，HNO3有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；C．将Na投入到CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，然后生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。2．C【详解】A．钠与冷水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为：，A不正确；B．Fe加到溶液中，生成FeSO4和Cu，离子方程式为：，B不正确；C．氧化铜与盐酸混合，生成CuCl2和H2O，离子方程式为：，C正确；D．氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：，D不正确；故选C。3．D【详解】①碱性氧化物与水反应只生成碱，Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，②错误；③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤正确；⑥钠与浓的NaCl溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，⑥正确；综上，④⑤⑥正确，答案选D。4．D【详解】A．L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为=+，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是26.3-15.5=10.8，则根据～建立等式，，解得n=6，A项正确；B．L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确；C．失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=×100%≈71.5%，C项正确；D．N→P失重后，根据质量比例，可知发生的反应是=NiO+SO3↑，的摩尔质量是155，NiO的摩尔质量是75，所以P→Q固体质量上升，应该是NiO被氧化得到NiO2，D项错误。故答案选D。5．D【分析】氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中HClO不稳定，光照容易分解。【详解】A.氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，只能是Cl-与Ag+反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；C.溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；D.溶液中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl和O2，所以为防止氯水变质，要把氯水盛放在棕色试剂瓶中，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查氯水的性质，掌握氯气与水的反应，判断氯水中含有的微粒及各种物质的性质是本题解答的关键，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用。6．B【详解】A．Na2SO3具有还原性，能被空气中的O2氧化生成Na2SO4而变质，A错误；B．NaHSO4在空气中能稳定存在，B正确；C．亚硫酸具有还原性，能被空气中的O2氧化生成H2SO4而变质，C错误；D．次氯酸见光分解生成HCl和O2而变质，D错误；故答案选B。7．A【详解】A．氯水中的Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，故A符合题意；B．新制氯水中含有HCl，NaHCO3和HCl反应生成CO2气体，故B不符合题意；C．新制氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成O2，故C不符合题意；D．Na2O2与水反应生成O2，故D不符合题意；答案选A。8．D【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；故答案为D。9．B【详解】A．漂白粉中的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；B．新制的氯水主要是氯气分子、水分子、HCl、HClO在光照条件下HClO会发生分解反应方程式如下：2HClO2HCl+O2↑，B正确；C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误；D．干燥氯气不能使干燥的有色物质褪色，但鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，D错误；故选B。10．(1)

Na

Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)↑(4)

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

既是氧化剂又是还原剂【分析】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下：；若A是一种金属，C是淡黄色固体，可知C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，据以上分析解答。(1)由分析可知，C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，A的化学式为Na；B的化学式为Na2O；(2)A为金属钠，C为过氧化钠，A→C反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；(3)A为金属钠，Na与水反应的化学方程式↑；(4)C是淡黄色固体，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，反应原理是过氧化钠与二氧化碳生成氧气，反应方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；该反应中，Na2O2中-1价的氧部分升高到0价，部分降低到-1价，本身既是氧化剂又是还原剂。11．(1)D(2)D(3)

淡黄色

2Na+O2Na2O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】（1）钠的化学性质活泼，易与O2、H2O等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意；故选D。（2）钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，Na2O可与水反应生成NaOH，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH与空气中的水和CO2反应生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，D符合题意；故选D。|（3）钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，呼出的水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；12．

除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)

装置中的有色布条不褪色，装置中的有色布条褪色

没有尾气吸收装置

【分析】气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气，经过浓硫酸后，水蒸气被吸收，干燥的有色布条不褪色，氯气可以使湿润的有色布条褪色，最后补充装置，用碱液吸收尾气，由此分析。【详解】(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用；(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色；(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。13．

D

吸收尾气，防止污染空气

Cl2

+SO2

+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】装置A没有加热装置，则为制取SO2的装置，之后将SO2通入品红溶液，检验SO2的漂白性，然后用NaOH溶液吸收；装置B为制取氯气的装置，通入品红溶液检验氯气水溶液的漂白性，然后用NaOH溶液吸收。【详解】(1)氯气溶于水后生成具有漂白性的HClO，HClO的漂白为永久性漂白，SO2的漂白可以恢复，所以D试管中无明显现象；(2)氯气和SO2都会污染空气，都能和NaOH溶液反应，所以装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气；(3)Cl2

与SO21：1混合后发生氧化还原反应，生成两种没有漂白作用的酸，应为HCl和H2SO4，化学方程式为

Cl2

+SO2

+2H2O=2HCl+H2SO4。14．(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl2+2H2O=Cl-+ClO-+H2O(2)

不能

Cl2中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度(3)避免生成NaClO3(4)

除去Cl2中的H2O

不能

b中干燥有色布条不褪色

c中红色鲜花褪色

Cl2本身没有漂白性【分析】根据装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体，则用B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C中浓硫酸用于干燥氯气，氯气再与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【详解】（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2H2O=Cl-+ClO-+H2O；（2）装置B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，若省去则HCl会与NaOH反应降低NaClO的产率和纯度，故不能省去；（3）由题干可知，氯气与水的反应是放热反应，而在加热条件下，氯气和NaOH反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故采用冰水浴冷却的目的是避免生成KClO3；（4）①装置a中浓硫酸具有吸水性，作用为除去氯气中的水。干燥的氯气没有漂白性，若省去a装置，则b中红色布条将褪色，无法检验氯气的性质；②干燥的氯气没有漂白性，则b中干燥的红色布条不褪色，湿润的氯气有漂白性，则c中红色鲜花褪色，对比b、c中现象可以得到的结论是Cl2本身没有漂白性，是其与水反应生成的HClO有漂白性。15．

H2O

CO2

O2

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH【分析】根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与H2O、CO2的反应，推出C为Na2O2，D为O2，B为CO2，A为H2O，E为Na2CO3，F为NaOH，据此分析；【详解】根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与H2O、CO2的反应，推出C为Na2O2，D为O2，B为CO2，A为H2O，E为Na2CO3，F为NaOH，（1）根据上述分析，A为H2O，B为CO2，D为O2；（2）过氧化钠的电子式为；（3）Na2CO3→NaOH，发生的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。16．

MgSO4

BaCl2

AgNO3

Ba2++=BaSO4↓

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Ag++Cl-=AgCl↓【分析】反应①为X+Ba