第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于化学反应的说法正确的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应2．下列说法正确的是A．煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧B．分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个C．现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量3．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病4．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁5．工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于A．还原法 B．分解法 C．电解法 D．以上三种方法均是6．2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化7．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．开采可燃冰作为燃料C．以CO2为原料人工合成淀粉 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染8．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标9．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想10．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓11．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO212．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿②盐卤(含)溶液无水③④⑤NaCl溶液无水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥二、非选择题（共10题）13．请写出冶炼下列金属的化学方程式。(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气_____。(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_____。(3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中)_____。(4)电解熔融氧化铝制得金属铝_____。(5)电解熔融氯化钠制得金属钠_____。14．铝热反应常被用来制取某些金属。(1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁可焊接钢轨。请写出反应的化学方程式_______。(2)用铝与二氧化锰(MnO2)反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式_______。(3)铝热反应中铝的作用是。A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂15．硫酸厂的烟道气会严重污染环境，为保护环境、变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等。请写出下列反应的化学方程式。(1)二氧化硫与熟石灰反应_______。(2)亚硫酸钙()与氧气反应_______。(3)二氧化硫与氨水反应_______。(4)亚硫酸铵与氧气反应_______。16．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。(2)另取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。17．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。18．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol−1（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol−1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。19．煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明_______。(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①_______和氢气，②_______和氢气(填化学式)；提出以上猜想的依据是_______。设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。(3)你选择的装置是(填字母代号)_______。(4)实验结论：如果_______，那么猜想_______(填序号)合理。20．海洋中蕴含丰富的资源。Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：(1)海水中部分离子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO2560其中，Mg2+的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。(3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。(4)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______。Ⅱ.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：(5)步骤②的操作是_______。(6)步骤③反应的离子方程式有和_______。(7)步骤④还可以选用的试剂是_______填字母序号)A．苯 B．乙醇 C．己烷 D．乙酸21．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。(1)步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角(2)海带灰悬浊液含有I-。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。①过程I使用的体积明显小于含I2溶液，即可使I2几乎完全地转移至中，推测I2在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。②I2与浓溶液反应的离子方程式是_______。③过程I→过程III的目的是_______。22．A是一种很重要的常见金属，可以发生一系列反应(如下图所示)。回答下列问题：(1)反应①可以用于_______(说出一条)；C的化学式_______。(2)反应②的化学方程式为_______；反应④的离子反应的方程式为_______。(3)②③反应产生等量气体消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。(4)用反应⑥制备D，最好是向C的溶液中滴加_______；反应的离子方程式为_______。(5)工业上常用反应⑦制备金属A，每制得1mol金属A转移的电子个数为_______。参考答案：1．DA.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B.化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C.放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D.氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。2．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故A错误；B．苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故B正确；C．芳香烃的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故C错误；D．石油裂化是提高轻质液体燃料，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故D错误；故答案：B。3．CA．过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C．生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D．放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。4．CA．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故B错误；C．铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，因此铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确；D．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，搅拌后，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故D错误；故选C。5．C根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；故选C6．BA．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D．氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。7．CA．汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C．以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D．通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。8．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B．石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；C．对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；故选C。9．BA．因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；B．海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；C．海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；答案选B。10．C贝壳锻烧得到CaO、②、③反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A．贝壳转化为CaO、②、③反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，①及与盐酸反应为复分解反应，③为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B．因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．反应①用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。11．CA．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。12．A①铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故①错误；②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故②错误；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；④硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④错误；⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故⑤错误；⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故⑥正确；综上所述选A。13．(1)2HgO2Hg+O2↑(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（1）加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气：2HgO2Hg+O2↑。故答案为：2HgO2Hg+O2↑；（2）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁同时生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（5）电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。14．(1)(2)(3)C铝热反应以铝粉和某些金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热；（1）铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为：；（2）铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与反应制取金属锰同时生成三氧化二铝：；（3）根据铝热反应特点，反应中铝会将金属从其氧化物中还原出来，铝的作用是还原剂，答案选C。15．(1)(2)(3)(4)（1）二氧化硫与熟石灰反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）亚硫酸钙有还原性，与氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）亚硫酸铵有还原性，会与氧气反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：。16．

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b/11.2

80:27

2:3（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；（2）铝与氧铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为（56×2+16×3）：2×27=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于铝热剂中n（Al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（3）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。17．

加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起

Fe

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+=3Fe2+

0.67mol/L

2.33mol/L①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。18．

acd

石墨

393.5kJ·mol−1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

ΔH=−746.0kJ·mol−1（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确。（2）由图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJ·mol−1；（3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0kJ·mol−1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ·mol−1+497kJ·mol−1-2X=180kJ·mol−1

得：X=631.5kJ·mol−1；（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol−1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ·mol−1；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ·mol−1；由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ·mol−1；19．(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应(2)

化学反应前后元素种类不变(3)B(4)

澄清石灰水不变浑浊

①【解析】（1）因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；故答案为：碳和水蒸气的反应是吸热反应；（2）碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是和氢气或和氢气；故答案为：；；化学反应前后元素种类不变；（3）二氧化碳一般用澄清石灰水检验。故答案为：B；（4）如果石灰水不变浑浊，那么成分是和氢气；如果石灰水变浑浊，那么成分是和氢气。故答案为：澄清石灰水不变浑浊；①。20．(1)

蒸馏法(2)对溴元素进行富集(3)44.8L(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)过滤(6)(7)ACI.由流程可知，加氢氧化钙、过滤分离出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，结晶得到晶体，在HCl气流中蒸发结晶得无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg；滤液含溴离子，通入氯气氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，在吸收塔中二氧化硫与溴反应生成硫酸和HBr，蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，蒸馏分离出工业溴，以此来解答。Ⅱ.海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，滤液加入氧化剂和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂，萃取分液得到含碘的有机溶液，通过蒸馏得到碘单质，以此来解答。（1）其中的含量为，则其物质的量浓度是。海水淡化的方法有蒸馏法，离子交换法和电渗析法等；（2）由于海水中溴元素含量较低，因此提取溴元素时，热空气吹出并用水溶液吸收的目的是对溴元素进行富集，然后再通入；（3）若要提取溴，根据流程可知需要通入两次氯气，则理论上至少需要标准状况下的体积为(忽略的溶解)；（4）由无水MgCl2制取Mg需要电解，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（5）根据分析可知，步骤②的操作是过滤；（6）步骤③反应的离子方程式有