第三章《烃的衍生物》测试题-人教版（2019）高中化学选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH2．我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列关于该分子说法正确的是A．分子式为 B．能发生取代反应和加成反应C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应 D．分子中所有碳原子一定共平面3．下列说法不正确的是A．甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应 B．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C．乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚4．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气5．下列实验合理的是A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH6．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物的分子式为C8H8O3，含氧官能团是羟基和羰基B．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应C．该有机物的分子中共平面的原子最多有12个D．甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种7．某物质结构为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成反应

②水解反应

③消去反应

④取代反应⑤与Na2CO3反应

⑥加聚反应A．①②④ B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤8．可用来鉴别己烯、甲苯()、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、氯化钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液9．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D10．下列有关叙述正确的是A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D．酸性11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24L乙烷中含有C—H键的数目为0.6NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NAD．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA12．下列名称正确的是A．(NH4)2SO4：硫氨 B．[Ag(NH3)2]+：银氨离子C．硬酯酸甘油酯 D．：2-甲基-1-丙醇二、非选择题（共10题）13．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。14．醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式___________。(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式___________。15．已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水生成含的化合物。在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛()：(1)条件2中的试剂为___________。(2)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式：___________。(3)苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物与B发生酯化反应生成的一种新的化合物C的结构简式：___________。16．150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g。试回答：(1)混合气体的组分为___________(简要写出推理过程)(2)___________17．(1)相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。其A相对分子质量为___________。(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下：试写出A可能的结构简式：___________。(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___________。(4)有机物E由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图，则E的结构简式是___________(不考虑立体异构)。18．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)19．某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知：。(1)向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式_______。(2)文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。序号实验试剂混合液pH现象ⅠNaOH10常温产生银镜Ⅱ浓氨水10加热无银镜Ⅲ无8加热才能产生银镜①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因_______。CH3COO-+Ag(3)文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是_______。②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。20．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃溶解度苯胺93无色油状液体，有还原性、碱性﹣6.2184微溶于水易溶于乙醇、乙醚、苯乙酸60无色液体16.7118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶体115304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚反应式：。在A中加入5.0mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，装上刺形分馏柱(图中仪器B)和温度计，支管通过蒸馏装置与接收瓶相连。用小火加热A，使反应物保持微沸约15min。逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，有液体馏出。维持温度在100～110℃之间反应约1小时。温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤所析出的固体，用冷水洗涤，烘干。请回答：(1)仪器C的名称是_______。(2)加入Zn粉的作用是_______。锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是_______。(3)温度高于110℃，可能引起的不良后果有_______(选数字序号)。①产生大量副产物

②乙酸大量挥发，降低产率

③乙酰苯胺熔化(4)设计“边加热边蒸馏”的目的是及时移走生成的_______(填物质名称)，以提高产率。而实际收集的液体远多于理论量，可能的原因是_______。(5)将反应液倒入冰水的作用是_______。(6)判断白色片状晶体烘干完全的实验方法是_______。21．Ⅰ、某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：①按右图连接好装置，并检查装置的气密性。②在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热。③待试管乙(装有少量饱和碳酸钠溶液)中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。已知：相对分子质量密度/(g．cm-3)熔点/℃沸点/℃水中溶解性乙醇460.789-117.378.5以任意比互溶乙酸601.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897-8477难溶回答下列问题：(1)试管甲中主要反应的化学方程式为___________。(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是___________。(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有___________。(4)现对全班同学试管乙中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇。假设全班共做10组实验，得到乙酸乙酯共20.4g，请计算乙酸乙酯的产率为___________(保留两位有效数字)。Ⅱ、实验小组用下列装置进行实验。(5)该实验的目的是___________，请写出总反应化学方程式___________。(6)若想检验试管a中收集的液体成分含有乙醛，请分别写出两种检验方法的主要化学方程式：①___________②___________22．化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。已知：J能使无水硫酸铜变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。请回答：(1)组成X的四种元素为_______。(2)溶液A的溶质组成为_______(用化学式表示)。(3)写出的化学方程式_______。(4)X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_______。(5)设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_______。参考答案：1．DA．Y分子中碳碳双键的碳原子均连接不同的原子（团），存在顺反异构，A正确；B．Z分子中含有1个手性碳原子，如图所示，B正确；C．Y分子中碳碳双键可以发生加聚反应，苯环、碳碳双键、酮羰基均能与H2加成发生还原反应，分子中氢原子可以发生取代反应，C正确；D．X分子中酯基可以与NaOH反应，由于是酚酯，故1molX最多消耗2molNaOH，D错误；故答案选D。2．BA．根据图示可知，分子式为C15H10O4，A错误；B．该分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，酚羟基和酯基能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，B正确；C．该分子中有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个酚羟基和羧基，所以1mol该物质最多能与4molNaOH反应，C错误；D．苯分子、乙烯分子、-COO-中所有原子共平面，单键可以旋转，则该分子中所原子可能共平面，D错误；故选B。3．CA.甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应生成三硝基甘油酯和水，选项A正确；B．酚醛树脂是第一种完全由人工合成的树脂材料，是在1909年由美国人贝克兰(LeoBaekeland)用苯酚和甲醛制造的，选项B正确；C．溴水具有较强氧化性，能将乙醛氧化而反应而使溴水褪色，选项C不正确；D．苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，选项D正确；答案选C。4．CA．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；C．乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后生成乙酸，与乙醇互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故C错误；D．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，洗气可分离，故D正确；故选：C。5．AA．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；综上，本题选A。6．DA．该有机物的分子式为C8H8O3，含氧官能团是羟基和羧基，A错误；B．该有机物中与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；C．该有机物分子中苯环为平面结构，“”为平面结构，旋转碳碳单键可以使两个平面共面，旋转羧基中的O—H键可以使H原子在该平面内，故该有机物分子中最多有16个原子在同一平面，C错误；D．甲酸某酯能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中不仅含有酯基，还含有苯环与酚羟基，当苯环上有2个取代基(—OH、—CH2OOCH)时，2个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系；当苯环上有3个取代基(—OH、—CH3、—OOCH)时，3个取代基在苯环上有10种位置关系，故该酯的结构有13种，D正确；故答案为：D。7．D由结构简式可知，有机物分子的官能团为羟基和酯基，分子中含有的苯环能发生加成反应，含有的酚羟基能与碳酸钠溶液反应、能与溴水发生取代反应取代苯环邻对位的氢原子，含有的酯基能发生水解反应，不能发生消去反应和加聚反应，则能发生的反应为①②④⑤，故选D。8．BA．溴水与乙烯混合，因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯与溴水混合后分层，且上层液都呈橙红色，用氯化铁溶液也不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A不选；B．溴水与乙烯混合，因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯与溴水混合后分层，且上层液都呈橙红色，甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液能将甲苯和乙酸乙酯区分开，故B选；C．加溴水时现象与A相同，但氯化钠溶液不能区分甲苯和乙酸乙酯，故C不选；D．氯化铁溶液不能区分乙烯、甲苯、乙酸乙酯；乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾褪色，故D不选；故选：B。9．AA．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。10．AA．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子，称为手性合成，故A正确；B．氢键不是化学键，是一种比较强的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中，故B错误；C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成和原子排列都完全相同，但性质和用途不相同，故C错误；D．F和Cl都是吸电子基，且F的电负性更大，其吸电子能力更强，取代了乙酸分子中甲基上的H后，使得FCH2COOH中羧基里的羟基极性更大，所以酸性最大，所以酸性FCH2COOH＞ClCH2COOH＞CH3COOH，故D错误；故选A。11．CA．没有标明是标准状况，无法利用气体摩尔体积计算乙烷物质的量，故A错误；B．苯环不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故B错误；C．15g甲基即为1mol－CH3，含电子数是9NA，故C正确；D．标准状况下，丙三醇是液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；答案选A。12．BA．(NH4)2SO4为硫酸铵，简称硫铵，A错误；B．[Ag(NH3)2]+名称为银氨离子，B正确；C．该物质名称为硬脂酸甘油酯，C错误；D．该物质正确名称为2-丁醇，D错误；综上所述答案为B。13．

甲烷（或CH4)

变大

CH3—CH=CH2+Br2

加成反应

CH3CH2CH2Br

碳碳双键

CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）

4.48I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多；（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积；（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团为羧基和碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O；（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应。I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3—CH=CH2+Br2，故答案为：CH3—CH=CH2+Br2；加成反应；（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，无氧官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。14．

2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑

CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-(1)醋酸与钠反应的化学方程式2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑；(2)醋酸除水垢的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-。15．

NaOH溶液

+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O

甲苯与氯气发生取代反应生成二氯甲苯，二氯甲苯在氢氧化钠水溶液中加热水解生成，不稳定，自动失水生成，据此分析解答。(1)由题意知，可由不稳定的中间产物失水得到，由→为卤代烃的碱性水解过程，因此条件2为氢氧化钠水溶液，加热，故答案为：NaOH溶液；(2)苯甲醛与银氨溶液发生氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水，反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)由题给信息知，A为苯甲酸盐，酸化后得到，B为，苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应可生成，故答案为：。16．(1)甲烷、乙烯(2)1：4CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，说明1+x+=x+，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g，可求出碳原子的物质的量，从而得到平均化学式，然后再根据总物质的量和碳原子守恒求出两种烃的物质的量之比。(1)设烃的平均化学式为CxHy，CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，1+x+=x+，y=4，n(C)=nCO2)==0.18mol，则分平均分子式中N(C)==1.8，可知混合气体平均分子式为C1.8H4，则混合气体中一定含有甲烷，气态单烯烃B，氢原子数为4，一定是乙烯，混合气体的组分为甲烷、乙烯(简要写出推理过程)故答案为：甲烷、乙烯；(2)设甲烷、乙烯的物质的量分别为a、b，则由碳原子守恒a+2b=0.18mol,a+b=0.1mol，解得：a=0.02mol，b=0.08mol,0.02:0.08=1：4，故答案为：1：4。17．

86

CH2=C(CH3)-COOH

、、和(1)A含氧元素的质量分数为37.21%，所以A分子中氧原子数目，A能与碳酸钠反应产生无色气体，A中含羧基，则A分子内含2个氧原子，A相对分子质量为。(2)A既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，结合(1)知A含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物A由C、H、O三种元素组成。设烃基的组成为CnHm—，烃基的相对分子质量为86−45=41，所以12n+m=41，若n=1，则m=29(不符合)；若n=2，则m=17(不符合)；若n=3，则m=5(符合)；所以烃基的组成为C3H5—，A为C3H5−COOH，A还可以使溴的四氯化碳溶液褪色，所以烃基中含有1个，核磁共振氢谱有3组峰，说明有3种氢原子，且氢原子的个数比为1:2:3，符合条件的A的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。(3)A与甲醇在浓硫酸、加热下发生酯化反应，生成有机物B为甲基丙烯酸甲酯，化学反应方程式：。(4)利用红外光谱可以知道E分子中含有碳碳双键、羰基、氧原子和苯环，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，而上含有3种氢原子、氢原子数目分别为1、2、2，则E分子苯环侧链还有3种氢原子、数目分别为1、1和3，侧链含1个甲基、另外碳碳双键上个有1个氢原子，E相对分子质量是162，确定分子式为C10H10O2，则符合条件的E可以为、、和。18．(1)2(2)C4H6O5仅含碳、氢、氧三种元素的有机物A的相对分子质量为134，A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应说明分子中含有羟基和羧基，设A分子中含有a个羧基，由0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g和质量守恒定律可得：134g/mol×0.1mol+46g/mol××a0.1mol=19.0g+18g/mol×a×0.1mol，解得a=2；若A分子中含有2个羟基，余下烃基的相对原子质量为134—45×2—17×2=10，碳原子的相对原子质量为12，则A分子中不可能含有2个羟基；由A分子含有2个羧基和1个羟基可知余下烃基的相对原子质量为134—45×2—17=27，则余下烃基中含有1个亚甲基和1个次甲基，A的分子式为C4H6O5。(1)由分析可知，每个有机化合物A分子中含有2个羧基，故答案为：2；(2)由分析可知，有机化合物A的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5。19．(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2)

Ⅰ

Ⅲ

Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小(3)

OH-

取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag乙醛能还原银氨溶液，但需要提供一定的条件，如碱性条件，但使用氨水，则难以生成银镜，究其原因，是氨水中氨的浓度过大，抑制了银氨离子的电离。（1）向银氨溶液中滴加乙醛，在热水浴中加热，试管内壁产生银镜，则发生氧化反应，乙醛转化为乙酸铵，化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（2）①从表中可以看出，三个实验都提供碱性条件，但Ⅱ中没有银镜生成，则对比实验Ⅰ和Ⅲ，证实了文献的说法。②实验Ⅱ未产生银镜，从CH3CHO的转化分析，我们没有发现问题，问题只能是c(Ag+)，则原因是：Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小。答案为：Ⅰ；Ⅲ；Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小；（3）①实验Ⅳ中，提供强碱性环境，NH3不可能将Ag+氧化，则能将Ag元素还原的离子，只可能是OH-。②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，验证Ag时，可加入稀硝酸溶解，根据实验产生的现象进行判断，实验方案为：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。答案为：OH-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。20．(1)直形冷凝管(2)

作还原剂，防止苯胺被氧化

纯乙酸不电离，反应过程有水生成，形成乙酸溶液，乙酸电离出氢离子，反应才可以进行(3)①②(4)

水

有部分乙酸挥发(5)降低乙酰苯胺溶解度，析出固体(6)两次称量的质量差小于0.1g（1）由仪器的结构特征，控制仪器C为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；（2）苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，加入还原剂Zn粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化；锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，这是由于反应中有水生成，纯乙酸不电离，有水乙酸会电离出氢离子，反应才可以进行，故答案为：作还原剂，防止苯胺被氧化；纯乙酸不电离，反应过程有水生成，形成乙酸溶液，乙酸电离出氢离子，反应才可以进行；（3）温度高于110℃，可能发生副反应，导致产生大量副产物；增大乙酸挥发程度，降低产率；乙酰苯胺溶于热水，温度高于100℃时，以分子存在于溶液中，所以①②正确，故答案为：①②；（4）设计“边加热边蒸馏”时，水被及时移走，促进平衡正向移动，提高产率；乙酸具有挥发性，所以蒸出的馏分中含有部分乙酸，导致实际收集的液体远多于理论量，故答案为：水；有部分乙酸挥发；（5）乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，冷水能降低乙酰苯胺的溶解度，故答案为：降低乙酰苯胺溶解度；（6）随着干燥的进行，产品质量会发生变化，当两次称量的质量相差小于0.1g时，就说明干燥完全，故答案为：两次称量的质量差小于0.1g。21．(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)使用相同规格的试管，比较乙中两支试管中上层液体的高度(3)从反应体系中不断的蒸出乙酸乙酯、使用过量的乙醇、用浓硫酸吸收生成物H2O等都可以使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率(4)66.23%(5)

验证乙醇的催化氧化

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O(6)

①CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

②CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COONa+3H2OI、（1）试管甲中主要反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯，根据原子守恒即可写出反应的方程式；（2）两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法比较生成液体的多少即可；（3）可逆反应，增大反应物浓度或减小生成物浓度均可以使平衡正向移动；（4）3mL乙醇质量为：3mL×0.789g/cm3=2.367g，2mL乙酸质量为：2mL×1.05g/cm3=2.10g，乙酸完全反应需要的乙醇的质量为g=1.61g<2.367g，乙醇过量，乙酸完全反应，根据乙酸的量计算出理论上生成乙酸乙酯的质量为3.08g，全班共做10组实验，理论上可以得到：3.08g×10=30.8g乙酸乙酯，实际得到乙酸乙酯共20.4g，即可计算出乙酸乙酯的产率；I、（1）由图可知；该实验的目的是验证乙醇的催化氧化；根据原子守恒即可写出反应的化学方程式；（2）乙醛可以与新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应生成银镜或生成砖红色的沉，故可以用新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液来检验生成的乙醛，根据原子守恒即可写出反应的方程式。（1