云南省昆明市明德中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

云南省昆明市明德中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1 B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1

A2【答案解析】B

解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(9×3):(1×2)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W

的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（

）A.Y

的最高价氧化物对成水化物的酸性比W

的强

B.W的气态氢化物比X的稳定C.离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z)

D.XY2

与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。3.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是(

)A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋

B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋

D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋参考答案：D试题分析：金属的活动性顺序是：Zn>Fe>Cu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后发生反应。微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性Fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不可能含有Fe3＋，其它都有存在的可能，因此选项是D。考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。4.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．参考答案：C5.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

（

）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol··L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：B略6.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO参考答案：B略7.下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶D．取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中参考答案：A略8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+HS﹣+H2OD．将0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；B．氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；C．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C错误；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．9.下列实验操作或对事实叙述正确的是A.蒸干AlCl3溶液可得纯净的AlCl3晶体B.用铜和浓度较大的硝酸反应，通过排水法可以收集到NO气体C.歆制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加KCl3饱和溶液并长时间煮沸D.为了除去NH4Cl溶液中混人的少暈FeCl3,可以加入足量的NaOH后，再过滤参考答案：B略10.下列有关贮存方法的叙述错误的是（

）

A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：C略11.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（

）

①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略12.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%参考答案：B略13.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案：C略14.（2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．实验③证明H2O2有氧化性参考答案：CA．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C错误；D．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用

（填字母），理由是

；

A．98%浓硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①

；②

。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是

。

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确

，其理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？参考答案：（1）略（2）NO与NH3的物质的量0.8mol

0.2mol;

0.3mol0.7mol18.将100ml

1.36mol·L-1的盐酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol·L-1。求：

(1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。参考答案：答案：(1)

Na2CO3

~

2HCl

HCl完全反应，Na2CO3未完

1mol

2mol

全转化为CO2。

0.1mol

0.136mol

则由Cl元素守恒得：

(过量)

C(NaCl)==0.68mol·L-1

(2)

Na2CO3

~

HCl

~

NaHCO3

1mol

1mol

1mol

0.1mol

0.1mol

0.1mol

HCl

~

NaHCO3

~

CO2

1mol