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文档简介
云南省昆明市旅游职业高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(
)A.非金属性:T<XB.R与Q的电子数相差16C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q参考答案:D2.下列图示变化为吸热反应的是(
)
A
B
C
D参考答案:A点睛:判断一个反应是吸热反应还是放热反应,必须先判断其是否是化学反应。3.现有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(
)
A.A>B>C>D
B.D>B>A>C
C.B>A>C>D
D.C>A>B>D参考答案:B略4.对下列实验现象的描述错误的是
A.将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中,生成的沉淀颜色变化:白色→灰绿色→红褐色
B.金属Na投入水中,得到的溶液颜色变化:无色→红色C.SO2通入品红溶液一段时间后再加热,溶液颜色变化:红色→无色→红色
D.Cu加到稀HNO3中微热,生成的气体颜色变化:无色→红棕色参考答案:B5.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是A.适当增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.容器体积可变,充入N2 D.保持容器体积不变,充入H2O(g)参考答案:A试题分析:A.因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体物质的浓度不变,所以改变固体量,不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,正确;B.将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,错误;C.保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,正确;D.保持容器体积不变,充入H2O(g),水蒸气的浓度增大,反应速率增大,错误。6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下,22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAC.28gN2所含原子数为2NAD.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA参考答案:C略7.下列混合物能用分液法分离的是
A、乙醇与乙酸
B、苯和溴苯
C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D、葡萄糖与果糖混合液参考答案:C略8.下列现象或应用与胶体性质无关的是()。A.
将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B.
冶金厂常用高压电除去烟尘。C.
泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D.
向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解参考答案:CA是胶体的凝聚,B是胶体的电泳现象,D是胶体的凝聚,之后反应而溶解;泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后,双水解快速产生二氧化碳,起到灭火作用,与胶体性质无关,C错误。9.下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极
B.
a为阳极、b为阴极C.电解过程中,氯离子浓度不变
D.电解过程中,d电极质量增加参考答案:D略10.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB.用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢:S2-+2H+=H2S↑C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O参考答案:C分析:本题是对离子反应方程式书写正误判断的考查,离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容,要求学生掌握其书写方法,注意事项,与量有关的反应注意产物的类型等。详解:A.氢氧化铝与氨水不能反应,应为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;B.硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子,应为:FeS+2H+=Fe2++H2S↑;故B错误;C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液,由于双氧水具有氧化性,负一价碘离子具有还原性,会发生氧化还原反应:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O,所以C正确;
D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应,其反应的离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3
↑,所以D错误。故答案为:C。11.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S参考答案:C考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强,相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的,答案是C。12.下列说法正确的是(
)A.60I和80I属于同素异形体
B.16O2和18O2互为同位素C.CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体
D.与属于同系物参考答案:CA、60I和80I两者质子数相同而中子数不同,不是同一核素,二者互为同位素。错误;B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质,两个同位素组成的分子为同种物质。错误;C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4两者分子式中相同,而结构不同,互为同分异构体。正确;D、含有碳碳双键而没有,同系物必须结构相似,有相同的官能团,在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。错误;故选C。点睛:本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。同位素研究对象为原子,原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如氕、氘和氚,60I和80I。同素异形体的研究对象为单质,由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子,分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物:结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、CH2CH3。13.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A.4L0.5mol/LNaCl溶液
B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH
D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案:B略14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(
)
操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
参考答案:D略15.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是
,X的相对原子质量是
。(2)在300mL2mol/LH2SO4溶液中,溶质的质量是
,此溶液中含H+的物质的量是
,H+的物质的量浓度是
,其中含有SO的数目为
,SO的物质的量浓度是
。参考答案:(1)62g/mol;16(2)58.5g;12mol;4mol/L;0.6NA;2mol/L二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验:
①原溶液
白色沉淀;②将①所得溶液
放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是
,一定不含有的离子是
(2)有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”)
,并说明理由
。
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4;1molA的单质能跟盐酸反应,在标准状况下可置换出11.2L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:
(1)
A是_____元素,B是_____元素,C是_____元素(填元素名称);
(2)
B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是___________________________;
(3)
A、C元素形成化合物的电子式是__________,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中,稳定性最强的是(填氢化物化学式)___________。(4)写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:__________________________________________________________。参考答案:略18.(8分)将一小块钠投入到FeCl3溶液中,此时观察到的现象是______________________,有关的化学方程式是__________________________________________________________。参考答案:钠浮于液面上,熔成闪亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,溶液中有红褐色沉淀析出2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl或2FeCl3+3H2O+6Na===2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl解析:钠与盐溶液反应分两个过程,一是钠与水反应,二是NaOH与盐的反应。19.铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途.试回答下列问题:(1)常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是
(写化学式).将少量该氧化物溶于稀盐酸中,并滴加几滴KSCN溶液,再加入过量的铁粉,振荡,这时看到的现象是
.(2)“铝粉”的俗称为“银粉”,皆因铝粉色泽如银.“银粉”质轻,遇明火即炸,写出反应的化学方程式
.“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为
.(3)硅的原子结构示意图为
,水玻璃可用作木材防火剂,其主要成分是(写化学式)
.写出工业生产粗硅的化学方程式
.高温条件下,二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3:6:2反应可以生成氮化硅陶瓷(一种新型无机非金属材料,具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性)和另一种气体化合物,该反应的化学方程式为
.参考答案:(1)Fe2O3;红色褪去;(2)4Al+3O22Al2O3;2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑;(3);Na2SiO3;SiO2+2CSi+2CO↑;3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO.
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】(1)氧化铁俗称铁红,是一种红棕色的物质;三价铁离子遇硫氰酸根离子显红色,铁能还原铁离子;(2)“银粉”质轻,遇明火即炸,为铝和氧气的反应Al和氧气反应生成氧化铝,铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气;(3)原子结构示意图书写:圆内数字为原子的质子数,符号表示电性,圆外的弧线为电子层,弧线上的数字为该层上的电子数,离圆最近的弧线表示第一层,依次向外为第二层、第三层等,据此书写硅原子的原子结构示意图;水玻璃为硅酸钠的水溶液,工业生产粗硅,C与二氧化硅反应生成Si和CO;氮化硅化学式为Si3N4,氮气可防止氧气氧化氮化硅,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物,生成氮化硅和
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