云南省昆明市教育学院附属中学2022年高二化学测试题含解析

云南省昆明市教育学院附属中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知维生素A的结构简式如下，关于它的说法正确的是()

A．维生素A是一种醇B．维生素A的一个分子中含有三个

键C．维生素A的一个分子中有32个氢原子D．维生素A不能使溴的CCl4溶液退色

参考答案：A略2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（

） A．BeCl2与BF3

B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3

D．C2H2和C2H4参考答案：C3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（

）

A、直线形sp杂化

B、三角形sp2杂化

C、三角锥形sp2杂化

D、三角锥形sp3杂化参考答案：D解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，

故选D．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．4.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．5.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n参考答案：A略6.下列物质中，能发生银镜反应，滴入紫色石蕊试液不变色，加入少量氢氧化钠溶液，再加入酚酞试液变红色，共煮后红色变浅的是A.乙酸甲酯

B.甲酸乙酯

C.硬脂酸

D.油酸甘油酯参考答案：B7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略8.下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石高温分解B．钠与水反应

C．氢氧化钠与盐酸反应

D．铝热反应参考答案：A略9.下列说法或表示方法中正确的是(

)A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=—1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—

53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol参考答案：A略10.下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是A．豆腐一油脂

B．鱼类－纤维素

C．葡萄—蛋白质

D．面包—淀粉参考答案：D略11.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零参考答案：C当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。12.化学式为Ｃ7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：C13.有一种环状化合物，它不能使溴的溶液褪色，则这种环状化合物的结构可能是参考答案：BC14.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述实验方案都不正确参考答案：D略15.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1

Y：3s23P5

B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P2

Y：3s23P3

D．X：3s2

Y：2s22P3参考答案：B考点：原子核外电子排布．分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，判断最外层电子，并结合选项判断元素，根据元素形成的化合物判断．解答：解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，A．X的最外层的电子排布3s23p1，X为Al元素，Y的最外层的电子排布3s23p5，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y的最外层的电子排布2s22p4为O元素，可形成N2O3，故B正确；C．X的电子排布为3s23p2时，为Si元素，Y的最外层的电子排布3s23p3为P元素，硅没有+3价，二者不能形成X2Y3型化合物，故C错误；D．X的最外层的电子排布3s2X为Mg元素，Y的最外层的电子排布2s22p3，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________________________________________。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。(1)

2KMnO4+10KI+8H2SO4

===

6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O

被还原的元素

，发生氧化反应的物质

。(2)

3Cl2

+6NaOH===

5NaCl+NaClO3

+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。参考答案：（1）Mn，

KI

(2)5:1略18.（1）写出乙醇催化氧化的化学方程式：____________________________________