人教版初中化学教案-空气

.... ..... ....w...w课题1空气【教学目标】1了解空气的主要成分；了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；2、过程与方法(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；(3)3、情感、态度与价值观(1)(2)知道空气是一种宝贵的自然资源；(3)养成关注环境、热爱自然的情感。【内容分析】本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。【教学模式】调查与讨论，实验探究【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图利用电脑播放一段身边美丽的自然环境，、讨论发言：激发学生的学习兴白云、溪水、绿树、，能够说明空气确实存趣，放松心情，暗示创设情境引出我们须臾离不开在的实验或实例。化学与生活紧密联的空气系。引入课题请大家做个深呼吸，你学生互相评价。能用一个简单的实验引导学生探究，激发或实例来说明无色无探究欲望，激活学生味不易察觉的空气确的思维。实存在吗？(过渡)出示拉瓦锡的实 照片以及拉瓦锡研究验 空气成分所用装置的导 图片，并讲述拉瓦锡学 发现空气组成的事。仿照这个著名实验的探 原则，我们也来测定究 空气里氧气的含量。原 [实验2-1]所需的仪理 器，并组织学生抢下列问题：

听故事、思考问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1／5的?抢答有关问题。

为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。1、有关仪器的名称；2、集气瓶中有物质吗?3?要求学生按教材中图2—3装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

知道实验是学习化学的基础。通过学生自主的实连接装置，进行实验，验探究过程，体验实观察现象并及时记 验过程中的成功与录。 败。观察 你在实验过程中看到记 了什么现?你能分录析原因吗?请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一分 下。析讨 引导学生从两方面论 分析：1象；2因。（小结）由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

1、描述实验现象；2经验；3原因。

让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。分 1、根据拉瓦锡的研究析 结果氧气约占讨 而我们在实验中，为论 什么气体减少的体积小于1／5？可能的因有哪?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？归形在上述探究活动的基纳成础上，师生共同归纳总概空气的主要成分：由结念与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。播放课件空气的成分

分组讨论、交流结果：1水面上升不满1／ 对实验现象作进一5的原因有：①装置步的分析、探究，漏气或红磷不足等； 养学生的②当氧气含量低时， 探索精神红磷不能继续燃烧。2、没有阅读教材的有关内引导学生对所获得容，归纳空气的组成的事实与证据进行成分，形成反应的文归纳，得出字表达式、化学符号。结论。培养学生的规范表达能力。通过课件，加深学生观看课件 测定 观看思

对空气成分的测定的认识分析讨论（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河合得出结水、矿泉水等物质，比较各物质的异同，论哪些是混合物，哪些归纳混合物和纯净物让学生学会运用比?(小结)的概念。较的方法，通过比较，可以清成的，这样的物质叫晰地掌握概念。混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。收总结收总结知道了哪些知识？要求。让学生了解空气的成分。1空气课题2氧气.... ..... ....w...w学习目标：学习目标：知识与技能：认识氧气的主要物理性质；观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；过程与方法：观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；收集方法；情感态度与价值观：了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识学习重点与难点：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风学习重点与难点：氧气的性质与用途氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学方法：教学方法：物理性质主要有学生自行归纳总结；化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象探究内容：氧气的用途主要是知识性的介绍探究内容：燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？学习内容：学习内容：一、认识氧气（Oxygen）的性质物理性质：色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；溶解性：氧气不易溶于水问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。化学性质：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳+氧气（O2）二氧化碳（CO）——→ 2在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁+氧气（O2）四氧化三铁O）——→ 34气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）无色无味气体产生。+氧气二氧化碳（CO）+（HO）——→ 2 2空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。2文字表达式：镁+氧气（O）氧化镁（MgO）2——→铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu）+氧气（O

）氧化铜2 ——→红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷氧气（O2）五氧化二磷O）——→ 25空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。结论：小成正比；生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；二、氧气的用途供给呼吸：医疗上急救病人，登ft、潜水、航空、宇航提供呼吸；介绍：纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%40%；课题3制取氧气自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水光照叶绿素

葡萄糖+氧气工业制法（分离液态空气法）升温-196升温-196℃氮气除去二氧化碳空气干燥

降温空气 液态空加压

液态氧

升温-183℃ 氧气注意：该过程是物理变化实验室制法高锰酸钾制取氧气实验原理：高锰酸钾）锰酸钾MnO+二氧化锰氧气）

4 ——→ 2 4 2 2试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。集的气体更纯。管。实验步骤：仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽。加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。双氧水（过氧化氢）制取氧气实验原理：过氧化氢化锰→水（H2O）+氧气（O2）注意事项：漏斗中逸出；导管只需略微伸入试管塞就说明气密性良好。装药品时，先装固体后装液体该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（+固体）若固体