高三化学高考备考二轮复习训练专题五原子结构与性质

专题五原子结构与性质——高考二轮复习选必模块专项练【配套新教材】学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、下列表达方式正确的是()A.As的电子排布式：B.N的价层电子排布图：C.Cr原子结构示意图：D.的价层电子排布式：2、中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是()A.基态Cu原子外围电子排布式为B.中子数为8的N原子可表示为C.第一电离能大小：D.是非极性分子3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是()A.Y的第一电离能在四种元素中最大B.和的中心原子分别为和杂化C.沸点高于的沸点D.分子中原子均为8电子结构4、最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是（）A.元素的第一电离能：O>CB.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C.中C原子的杂化方式为D.分子中σ键和π键的个数比为1：15、硒（S）是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子（V）的合成路线如图：下列说法错误的是()A.N原子的基态电子轨道表示式为B.0.1molI中共含2.5molσ键C.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为、spD.Ⅲ中N，O、S的电负性：O>S>N6、在碱性溶液中，可与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是()A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>HB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价电子排布式是D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O7、下列表示正确的是()A.钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态B.第一电离能：Na<Mg<AlC.的结构示意图：D.基态C原子2p能级的电子轨道表示式：8、下列说法错误的是()A.因H-Br键能大于H-Cl键能，故HBr的沸点高于HClB.配离子中各元素第一电离能：C.N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高D.中的键角大于中的键角9、下列说法正确的是()A.分子的球棍模型为B.铍原子最外层的电子云图为C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为D.，该轨道表示式违背了泡利原理10、下列说法中不正确的是()5781817274511575148301837623293A.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B.最外层电子数为的元素有3种C.某主族元素的电离能~的数据如上表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41二、多选题11、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是()A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B.容易失电子转变成，表现出较强的还原性C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是D.某种激发态碳（C）原子排布式为而不是12、下列说法不正确的是()A.中各原子不都满足8电子稳定结构B.位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂C.分子的VSEPR模型相同D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成三、填空题13、氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：（1）下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是________（填字母）。A.B.C.D.（2）写出基态铁原子价层电子的电子排布式：________；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因________。（3）如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是________。电离能/（）578181727451157514830（4）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中键和键的个数比为________；的空间结构为________。（5）的中心原子O采用________杂化；比较中H—O—H键角和中H—O—H键角大小，________（填“>”“<”或“=”）。（6）在水中极易溶解，其原因是________。14、镍的化合物是一组多彩的物质。（1）呈黄色，其中的价电子轨道表示式为______。（2）NiO呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个周围有_____个最近距离的。（3）是一种无色挥发性液体，沸点为43℃，熔点为－19.3℃。①它形成的晶体类型为________。②配体CO中σ键和π键的个数比为______。（4）丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有_______。A.共价键B.氢键C.离子键D.金属键E.配位键

参考答案1、答案：C解析：2、答案：D解析：A.Cu为29号元素，基态Cu原子的电子排布式为，则外围电子排布式为，A不正确；B.中子数为8的N原子，其质量数为15，可表示为，B不正确；C.N原子的价电子排布式为，2p轨道半充满，原子的能量低，失电子所需的能量高，第一电离能反常，则第一电离能大小：，C不正确；D.分子中，中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子呈直线形结构，结构式为OCO，所以是非极性分子，D正确；故选D。3、答案：D解析：A.一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确；B.中O的价层电子对数为2+=4，中S的价层电子对数为2+=3，因此和的中心原子分别为和杂化，B正确；C.O和S属于同主族元素，但分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，因此的沸点高于的沸点，C正确；D.中，S的最外层电子数为10，D错误；答案选D。4、答案：C解析：A.第一电离能同周期增大趋势，第ⅡA、ⅤA主族电离能大于其相邻元素，元素的第一电离能：O>C，故A正确；B.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子为S原子，与O元素同主族，与基态O原子的性质相似，故B正确；C.二氧化三碳（）分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为OCCCO，中碳原子形成2个σ键，C原子采取sp杂化，故C错误；D.二氧化三碳（）分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为OCCCO，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故分子中σ键与π键的个数比为1：1，故D正确；故选：C。5、答案：D解析：Ⅲ中N、O、S的电负性：O>N>S，D项错误。6、答案：D解析：A.根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为，A项正确；B.根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，B项正确；C.根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为，C项正确；D.N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误；故选D。7、答案：C解析：8、答案：A解析：A.的沸点高于是因为分子间能形成氢键，故A错误；B.N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，配离子中各元素第一电离能：Co<O<N，故B正确；C.键能越大越稳定，N与N的键比P与P的强，可推断的稳定性比的高，故C正确；D.中N原子均采用杂化，中N原子没有孤电子对，所以中H-N-H的键角大于中H-N-H的键角，故D正确；选A。9、答案：C解析：10、答案：A解析：11、答案：BC解析：12、答案：BC解析：

13、（1）答案：A解析：（2）答案：；铁的+3价离子3d能级半满，更稳定，不易失去电子解析：（3）答案：铝解析：（4）答案：O>N>C；1：1；平面三角形解析：（5）答案：；>解析：（6）答案：符合相似相溶原理，且氨分子与水分子间形成氢键解析：14、（1）答案：解析：的价电子排布式为，价电子排布图为：，故答案为：；（2）答案：6解析：NiO晶体结构与氯化钠类似，NaCl晶胞中离子配位数为6，可知NiO晶体中每个周围有6个最近距离的，故答案为：6；（3）答案：①分子晶体②1∶2解析：①是一种无色挥发性液体，沸点为43°C，熔点为-19.3°C，它形成的晶体类型为：分子晶体，故答案为：分子晶体；②CO与互为等电子体，CO的结构式为。CO中σ键和π键的个数比为1：1，故答案为：1：2；（4）答案