署山市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

广东署山市2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题广东署山市2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题PAGEPAGE24广东署山市2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题广东省佛山市2020—2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23C135.5Cu64第I卷一、选择题1。下列说法正确的是（)A.氢能是二次能源B.可以直接测量任一反应的反应热C。碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热D。测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中2。化学与生产、生活关系密切,下列做法与调控化学反应速率无关的是()A.合成氨时使用铁触媒B.用热的纯碱溶液去除油污C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩D。将聚餐打包食物放入冰箱中3。已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A。C4H10+O2=4CO2+5H2O∆H=—2900kJ·mol-1B。∆H=+2900kJ·mol-1C.∆H=+2900kJD.∆H=-5800kJ·mol-14.下列指定化学用语正确是（)A。Ba(OH）2的电离方程式：B。钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应:C。Na2S水解的离子方程式：D.电解NaCl溶液的离子方程式:5.已知25℃下水的离子积Kw=1×10—14,此温度下，下列说法错误的是（)A。纯水加入NaOH固体,水的电离程度减小B。纯水加入FeCl3固体，pH升高C.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2D.0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=126。常温下，下列关于pH=3的H2C2O4A。c（H+)=c(）B.加水稀释时，逐渐减小C。将pH=3的H2C2O4D。与0。001mol·L—1NaOH溶液按体积比1：2混合后,溶液呈碱性7。已知:∆H=mkJ·mol·L—1，不同条件下反应过程能量变化如图所示.下列说法正确的是（）A.m＞0B。过程a使用了催化剂C。过程b发生的两步反应均为吸热反应D。使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持不变8。常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A。pH=1的溶液中：、、B。无色溶液中：、、C。加铝粉产生无色无味气体的溶液中：、、S2—D.在=10×10—13mol·L—1的溶液中：、、9。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0。1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB.1L0.1mol·L—1的H3BO3溶液中，含有0.3NA个H+C.将53.5gNH4C1晶体投入1L水中,离子的数目为NAD.电解精炼铜时，外电路中每通过2NA个电子，阳极质量减少64g10。一定温度下，三种卤化银AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（)A.甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线B.稀释b点溶液，AgX的Ksp会减小C。对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液D。向4mL5。0×10-5mol·L-1的NaCl溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，不会析出沉淀11.将晶体(粉红色）溶于95％乙醇后,溶液呈蓝色，存在平衡：在此蓝色溶液滴入几滴水,逐渐变为粉红色，将此粉红色溶液置于热水浴中，溶液颜色很快又变为蓝色.下列说法错误的是()A.该反应∆H>0B。当溶液颜色不再变化时,反应达到平衡状态C。加入几滴水时，平衡向正反应方向移动，浓度增大D.若向上述粉红色溶液中滴入浓盐酸,可转化蓝色12。工业合成氨的反应为：∆H=—92.4kJ·mol—1，反应过程如图所示，下列说法错误的是（）表示N原子,表示H原子,表示催化剂A.过程Ⅱ吸收能量,过程Ⅲ放出能量B。1molN2和3molH2充分反应,放出的热量小于92.4kJC.提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率D.升高温度，不利于合成氨反应自发进行13。在1.0L密闭容器中投入1molPCl3和2molCl2发生反应,在不同温度及压强下,平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是(）A。该反应的正反应为吸热反应B.压强大小关系为p3<p2〈p1C.M点对应的平衡常数K约为0.19D.在p1及402K时,图中N点v正<v逆14。草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：弱电解质草酸（H2C2O4电离常数(25℃)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10—5K=1。8×10-5关于常温下0。40mol·L—1的(NH4)2C2O4A.由表中数据可判断该溶液呈酸性B。C.稀释溶液，减小D。的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-515.近年化学家研发出“锂—空气电池"，其储能最高可达锂离子电池的5倍，该电池工作原理如图所示。放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2，下列说法错误的是()A。放电时负极反应为：Li-e—=Li+B。充电时阴极发生还原反应C.该电池电解质溶液的溶剂是水D.电池工作时，正极材料增重46克,转移电子数为2mol16。已知常温下HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，向1L0。1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HC1气体,溶液中HCOO-和HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化）,下列说法错误的是(）A。0。1mol·L-IHCOOH溶液pH≈3B。由N点到M点，溶液的pH不断减小C。N点溶液中可能存在c（Na+）＞c(HCOO—)＞c(Cl—）＞c（OH-)＞c（H+)D.M点时溶液呈碱性第Ⅱ卷二、非选择题17。汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：(1)已知：反应①∆H=-180.5kJ·mol-1反应②CO的燃烧热∆H=—283kJ·mol—1则反应③∆H=_______kJ·mol—1。恒温恒容密闭容器中,能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的密度不再变化B.容器内的压强不再变化C.D。氮气的百分含量不再变化(2）将0。20molNO和0。15molCO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度（mol·L-1)变化如表所示时间min)时间（min）物质04812162432NO0.2000。1840.1700。1600.1600。1500。150CO01500.1340.1200。1100。1100.1000。100N200.0080.0150。0200。0200.0250。025①CO在0~8min内的平均反应速率v（CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效数字,下同);②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______.(3）催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO,温度超过775K，发现NO转化率降低,可能的原因为_______，n（NO）/n(CO）=1时，为更好的除去NO,应控制的最佳温度在_______K左右.18。利用如图装置进行Zn与稀H2SO4反应实验，探究硫酸铜的量、反应温度对氢气生成速率的影响.在蒸馏烧瓶中加入30mL0.3mol·L-1稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0mol·L—1硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生20.0mL气体所需的时间。实验数据如表所示。实验序号ABCDEF温度/℃252535252525CuSO4溶液体积/mL0112V420蒸馏水体积/mL20V1V2V3160所需时间tAtBtCtDtEtF回答下列问题:(1）V1=_______，V3_______。(2）tA＞tB,原因是_______，tB＞tC的原因是_______。（3）tF＞tE,原因是_______。(4)测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度.①准确量取10.00mL该剩余液注入锥形瓶中,滴加_______作指示剂。(填标号）A．甲基橙B．石蕊C．酚酞②用0.2000mol·L—I标准NaOH溶液滴定。重复实验,得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_______mol·L—1。滴定次数待测液体积/mL标准NaOH溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10。000。5016。88第二次10。001.0017.34第三次10.000。5018。1019。双极膜(BP）是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜.应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂（PFS）的电化学装置如图所示。回答下列问题:(1)图中装置为选填_____（“原电池”或“电解池”），a、b均为石墨电极,b极的电极反应式为_______。（2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH—”）(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______.（4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH)3.已知：Ksp［Fe（OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr（OH）3］=6.3×10-31.①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水,可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______.②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水,可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理,则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______.20.人体有多种常量元素和微量元素,每一种元素都有其重要的功能,其中血液中含有但不限于下列微粒:H2CO3、、、Fe2+、Fe3+、Ca2+这些微粒处于一个平衡稳定的状态，维持我们正常的生命活动(1)人体内的含铁化合物主要分为两类：功能性铁（Fe2+)和储存铁（Fe3+)，功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输,当人体中少量缺铁时只需补充富含维生素C的水果即可，维生素C的作用是_______.(2)正常情况下，人体血液的pH约为7。4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示）,肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______（填“升高"或“降低”）。（3)当血液的pH=7。4时，HCO和H2CO3浓度比值约为20：1，计算此状态下H2CO3的Ka1=_______,查阅资料得知常温下H2CO3的Ka1=4。5×10-7，解释与计算所得数据存在差异的原因_______。（4）血液中存在钙离子称为血钙.已知：Ksp（CaCO3)=2.8×10—9、Ksp（CaC2O4)=2。3×10—9。①当血钙浓度为2。5×10—3mol·L—1,_______时，才有利于骨骼CaCO3（s)的形成。②若血钙的浓度低于2。25×10—3mol·L-1，需要补钙。若在补钙时食用菠菜等含有草酸的食物，血钙不易转化为骨骼，结合化学用语解释原因_______.2020～2021学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学试题（答案）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23C135.5Cu64第I卷一、选择题1。下列说法正确的是（)A.氢能是二次能源B。可以直接测量任一反应的反应热C。碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热D。测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中【答案】A2.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是()A。合成氨时使用铁触媒B.用热的纯碱溶液去除油污C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩D.将聚餐打包食物放入冰箱中【答案】C3.已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出5×105kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（)A。C4H10+O2=4CO2+5H2O∆H=—2900kJ·mol-1B。∆H=+2900kJ·mol-1C.∆H=+2900kJD。∆H=—5800kJ·mol-1【答案】D4.下列指定化学用语正确是()A.Ba（OH)2的电离方程式：B.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应:C.Na2S水解的离子方程式：D.电解NaCl溶液的离子方程式：【答案】B5.已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是(）A。纯水加入NaOH固体,水的电离程度减小B。纯水加入FeCl3固体，pH升高C.0。005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2D。0.01mol·L—1的氢氧化钠溶液，pH=12【答案】B6.常温下,下列关于pH=3的H2C2O4A。c(H+)=c（)B.加水稀释时，逐渐减小C.将pH=3的H2C2O4D。与0.001mol·L—1NaOH溶液按体积比1:2混合后，溶液呈碱性【答案】C7.已知:∆H=mkJ·mol·L—1,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是()A。m＞0B。过程a使用了催化剂C.过程b发生的两步反应均为吸热反应D。使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持不变【答案】D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(）A。pH=1的溶液中：、、B。无色溶液中：、、C.加铝粉产生无色无味气体的溶液中:、、S2-D。在=10×10-13mol·L-1的溶液中：、、【答案】D9。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A。0。1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAB.1L0.1mol·L—1的H3BO3溶液中，含有0。3NA个H+C。将53.5gNH4C1晶体投入1L水中，离子的数目为NAD.电解精炼铜时，外电路中每通过2NA个电子，阳极质量减少64g【答案】A10。一定温度下,三种卤化银AgX(X=C1、Br、I）D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(）A.甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线B。稀释b点溶液,AgX的Ksp会减小C.对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液D.向4mL5.0×10-5mol·L—1的NaCl溶液中加入1mL0。1mol·L-1的AgNO3溶液，不会析出沉淀【答案】C11。将晶体（粉红色）溶于95%乙醇后，溶液呈蓝色，存在平衡：在此蓝色溶液滴入几滴水，逐渐变为粉红色，将此粉红色溶液置于热水浴中，溶液颜色很快又变为蓝色.下列说法错误的是（)A.该反应∆H>0B.当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态C.加入几滴水时，平衡向正反应方向移动，浓度增大D。若向上述粉红色溶液中滴入浓盐酸，可转化蓝色【答案】A12.工业合成氨的反应为：∆H=—92.4kJ·mol-1,反应过程如图所示，下列说法错误的是()表示N原子，表示H原子，表示催化剂A。过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量B.1molN2和3molH2充分反应，放出的热量小于92.4kJC。提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率D.升高温度，不利于合成氨反应自发进行【答案】C13。在1。0L密闭容器中投入1molPCl3和2molCl2发生反应，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是()A。该反应的正反应为吸热反应B。压强大小关系为p3〈p2<p1C.M点对应的平衡常数K约为0。19D.在p1及402K时,图中N点v正<v逆【答案】C14。草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：弱电解质草酸(H2C2O4电离常数(25℃）K1=5。4×10-2，K2=5。4×10—5K=1。8×10—5关于常温下0.40mol·L—1的(NH4）2C2O4A.由表中数据可判断该溶液呈酸性B。C。稀释溶液，减小D.的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10—5【答案】D15.近年化学家研发出“锂-空气电池"，其储能最高可达锂离子电池的5倍,该电池工作原理如图所示。放电时的总反应为:2Li+O2=Li2O2，下列说法错误的是()A。放电时负极反应为：Li—e—=Li+B.充电时阴极发生还原反应C.该电池电解质溶液的溶剂是水D.电池工作时,正极材料增重46克，转移电子数为2mol【答案】C16。已知常温下HCOOH的电离平衡常数Ka=1。75×10-5，向1L0.1mol·L—1的HCOONa溶液中通入HC1气体,溶液中HCOO-和HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示（忽略溶液体积变化）,下列说法错误的是（）A.0.1mol·L—IHCOOH溶液pH≈3B。由N点到M点，溶液的pH不断减小C。N点溶液中可能存在c(Na+)＞c(HCOO—)＞c(Cl—）＞c（OH-)＞c(H+）D。M点时溶液呈碱性【答案】D第Ⅱ卷二、非选择题17。汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题:(1）已知：反应①∆H=-180.5kJ·mol—1反应②CO的燃烧热∆H=—283kJ·mol-1则反应③∆H=_______kJ·mol—1。恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A。混合气体的密度不再变化B。容器内的压强不再变化C。D.氮气的百分含量不再变化（2）将0。20molNO和0.15molCO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L—1)变化如表所示时间min)时间(min)物质04812162432NO0。2000。1840.1700.1600.1600.1500。150CO01500.1340。1200。1100。1100.1000。100N200.0080.0150.0200。0200。0250。025①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO）=_______mol·L·min-1（保留三位有效数字，下同）;②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。（3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示.若无CO，温度超过775K,发现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。【答案】(1）.—746.5（2).BD(3).0。00375（4).降低温度（5）。0。278（6）.NO分解为放热反应，775K以上达平衡状态，升高温度平衡逆反应方向移动，转化率下降（7)。87018。利用如图装置进行Zn与稀H2SO4反应实验，探究硫酸铜的量、反应温度对氢气生成速率的影响。在蒸馏烧瓶中加入30mL0.3mol·L—1稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0mol·L—1硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片,用秒表记录产生20.0mL气体所需的时间。实验数据如表所示。实验序号ABCDEF温度/℃252535252525CuSO4溶液体积/mL0112V420蒸馏水体积/mL20V1V2V3160所需时间tAtBtCtDtEtF回答下列问题：（1)V1=_______，V3_______。(2)tA＞tB，原因是_______，tB＞tC的原因是_______.(3）tF＞tE，原因是_______.（4)测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。①准确量取10.00mL该剩余液注入锥形瓶中，滴加_______作指示剂。（填标号)A．甲基橙B．石蕊C．酚酞②用0。2000mol·L-I标准NaOH溶液滴定.重复实验，得到下列实验数据,计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_______mol·L—1。滴定次数待测液体积/mL标准NaOH溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000。5016.88第二次10.001。0017。34第三次10.000。5018.10【答案】(1）。19(2）.18(3).反应产生的Cu与Zn及硫酸形成原电池，加快了H2产生的速率（4).其它条件相同时，升高温度，反应速率加快(5）。反应生成的Cu覆盖在Zn的表面，Zn与稀硫酸的接触面积减小，反应速率减慢（6)。A（7）.0。163619.双极膜（BP）是一种能将水分子解离为H+和OH—的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(PFS）的电化学装置如图所示。回答下列问题：(1)图中装置为选填_____(“原电池"或“电解池”），a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______。(2）M为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜,图中甲是_______离子（填“H+”或“OH-"）(3)电流密度过大,会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______.（4）一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH）3。已知:Ksp［Fe（OH）3]=4.0×10—38,Ksp[Cr(OH）3]=6。3×10—31.①若a极区电解液改为含K2Cr