学习-高三化学高考考试说明解读

高考化学考试说明解20106（一）1、化学科学的特的关系生命的关系【考纲说明】STSE1、三聚胺和荧光2、绿色奥运：合金 料Q460、ETFE塑料、火炬34、5.12：液（84液、CH3COOOH、ClO2等）水的净化（漂白粉、明矾净水、Na2FeO4等）5、神七发射 NO2678、手口足病：可用含氯的液浸泡，不宜浸泡的物品可放在日光下曝晒。碘9、甲型流感（猪流感 达10、能源问题：电池、能、乙醇汽油等了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性原料,消除废物和避免使用的和的试剂和溶剂。绿色化学的 生产出有利于环境保护、社区安全和健康的环境友好的产品2、化学研究的基本方量方法。①理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算②了解物质的量的单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。【考纲说明】摩尔是物质的量的单位；1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，体摩尔体积，单位为L/mol，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，计算时注意；1L溶液所溶解的溶质的物质的量叫该溶质的物质的量mol-1,6.02×1023mol-1；阿伏伽德罗常数题型：解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16(3)一些物质结构中化学键的数目,SiO2,Si,CH4,P4等.特别物质的摩尔质量,D2O,T2O,18O2等特殊：Cl2+2NaOH 1mol电2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2mol电子 Fe变价元O322.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下.③根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况）之间（参考2（1）①计算关系图）④了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算【考纲说明】相对原子质112C1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得到的数值叫2、数值上与该原子的摩尔质量（g/mol为单位）34元素的相对原子质 =∑同位素的相对原子质量×该同位素的丰⑤能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识基本技能解决一些化学问题。①了解化学常用仪器的主要用途和使用方法【考纲说明】常用仪②使量筒和集气瓶（或水槽）玻璃棒：可以用于搅拌、加速溶解；（ 12②掌握化学实验的基本操作。能够识别化学安全使用标志，了解一般事故的预防和处理方法。【考纲说明1 渗 盐 升2、安全标3、中一般事故的处2％最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。碳不可施用。③掌握常见气体的（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法。1、固固加热气体2、固液加热气体3、固液不加热气体4、颗粒、1、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(可用稀硫酸，不用硝酸2、 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3、 浓氨水和NaOH固体：NH3+H2O 4、Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)5、 Cu+H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加热6、 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H27、NO2Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO32+2NO2↑+2H28、 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H29、C2H4CH3CH2 →CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸10、 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH) FeS+H2SO4=H2S+FeSO（1）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）④能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能够根据要求配制溶液（如配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液）【考纲说明】1、常见离子的检验方法（注意叙述时的格式：操作——现象——结论）Na+:用洁净的铂丝蘸待测液， 灯火焰上灼烧，火焰显黄 NH4+:NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的Al3+:NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后沉淀又逐渐Cu2+:NaOH Fe3+:NaOH②取少量溶液，加 溶液，溶液变为血红色Cl-Br-;I-。SO42-BaCl2NO3-。CO32-。HCO3-CaCl2，没有沉淀，再向溶液中加入盐酸，产生使澄HCO3-。SO32-。2、一定溶质质量分数的配1250g5%NaCl溶质的质量分数 浓溶液中溶质的质 稀溶液中溶质的质量（填>、<、=所用水的质量50g5%NaCl经计算， 上称 gNaCl并倒入干燥洁净的烧 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并 不断搅拌使NaCl完全溶解即得所需溶液（水的密度约为1g/ml）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放 ，NaCl放 ，且在托盘两边各放 是用手轻拍手腕，让少量固体落到纸片上（5g以下用游码） 托盘天平2.5 玻璃 砝 右盘左 相同纸 凹液 胶头滴3（）(1、各个步骤应该注意哪些问题。2、每步需要用到哪些仪器①中称得 g玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 ） 搅拌，加速溶解偏高 2.3g溶质固体时,左码右物(1g以下用游码○配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量 NaCl溶液时,在转入溶液前,NaCl ○定容摇匀后,发现液面低于刻度线,○用量筒量取浓硫酸后,2~3次,5.5mL【答案】偏 偏 无影响偏 偏 偏 偏低偏 偏 偏⑤能根据实验试题要求做到：设计、评价或改进方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理数据，得出合理结论。绘制和识别典型的实验仪器装置图。认识化学用语是化学研究中重要的表征熟练运用化学用语进行表达①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。（审题时注意要求④能够正确书写书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。（1、审题时注意要求；2、写完后用各种守恒检验3、化学基本概念和基本理物质的分①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念纯净物：由单一物质组成的物质称为纯净。纯净物包括单质和化合物，组成D2O，16O218O2，那么此物依然是纯净物。34注意：12HD3（指不同元素的原子种类组成的纯净物。注意：12、混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点2（4.5g/cm3：钾、钠、钙、镁、铝等（4.5g/cm3：锌、铁、锡、铅、铜等3、金属活动性顺 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜银铂置换法（干法和湿法）；银用加热法；铂金有游离态单质用富集法；④O2、Cl2能够氧化银之前的金属⑤镁元后的氢氧化物都是沉淀。15个元素和氢元素，零族元素的单质。大部分非金属原子有价电子数一般②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系【考纲说明】酸、碱、盐、氧化物的概酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）OH-的化合物。(有且只有两种元素组成化学性质不同,氧化物按照是否与水生成盐及生成的盐的类型可分为酸性氧化.物。【思考】酸性氧化物都是非金属氧化物（X，如M2O7为酸性氧化物但是金属氧（X（X，如（√③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念3NH3、CO2、SO2等溶于水导电，但不是电解质。 【答案】CaCO3、NaOH、 NH3·H2O、 （解答时要紧扣定义④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系 溶 胶 浊了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念【考纲说明】溶解度和饱和溶注意：12、少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）3（溶液饱和溶液的质量分数：ω=s/(s+100)质饱和溶液。【思考】如何使不饱和溶液变为饱和溶液（大多数溶剂可以这样方法1增加溶质 方法2减少溶剂（可用蒸发法） 方法3降低溶剂温度方法1升高溶剂温 方法2增加溶了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进行有关计算【考纲说明】溶液的组溶液的计算：溶液质量=+溶剂质量溶质的质量分数=/溶液质量×溶质质量=C=1000ρω/ =【考纲说明】胶体的性质：⑴效应：用于鉴别溶液和胶体。⑵聚沉。聚（A.盐酸B.MgCl2C.D.NaOH物质结构和元素周期元核同位概对特实H2O、元核同位概对特实H2O、CO2均含氧元12C、13C、是碳元素的三种1H、2H、3H互为同位234567②了解原子结构。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。了解原子、离子等概念的含义。对阳离子：原子序数=核电荷数=质子数=+离子电荷数③了解原子核外电子排布 【答案】 ④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2、元素周期ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA0ⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡBBBBBBB 14 ⑤以第三周期元素为例，掌握同一周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。【考纲说明】同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系随原子序数的递增，原子半径，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，金属单质的还原性逐 ，金属阳离子的氧化性逐渐，金属元素氢氧化物的碱性逐渐；非金属单质氧化性逐渐 ，阴离子的还原性逐 ，非金属氢化物的稳定性逐渐，非金属最高价氧化物的 ⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律及其与原子结构的关【考纲说明】同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系随原子序数的递增，原子半径，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，金属单质的还原性逐 ，金属阳离子的氧化性逐渐，金属元素氢氧化物的碱性逐渐；非金属单质氧化性逐渐 ，阴离子的还原性逐 ，非金属氢化物的稳定性逐渐，非金属最高价氧化物的 ⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其递变的规律⑧了解化学键的含义。了解离子键、共价键【考纲说明】化学键：形成分子的原子间相互作用叫化学键，化学键包括离子键、共价键等；离子键：阴阳离子之间静电作用。共价键：原子之间离子化合物和共价化合物的判断 ⑨了解分子的含义。了解原子团的含义说明：什么样的物质不含有分子情况下不会分开，这样的原子叫做原子团。如SO42-、NH4+等）⑩了解物质的组成、结构和性质的关系物质变化与能量变化①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化【考纲说明】1、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成2、物理变化和化学变答 没有新物质生成的变 新物质生成的变4②了解离子反应的概念、离子反应发生的条件【考纲说明】离子反应的条【例题】1、已知：向AgCl浊液中加入KI溶液，得到黄色沉淀；向PbSO4浊液中加入Na2S溶液，得到黑色沉淀，两个反应之所以发生的原因 2PbSO4CH3COOH(CH3COO)2Pb，而(CH3COO)2Pb反应得到黑色沉淀，写出该反应的离子方程 （离子共存、离子方程式书写判断问题见高考指导例 ）元素被氧化 ）元素被还原 ）是氧化产物 ）是还原产物，生成1molH2O时转移总数 N2、 Na2Cr2O7＋ KI＋ HCl→ CrCl3＋ NaCl＋ KCl＋ Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7(H2O(1)得失电子守恒规律(2)价态与表现性质规律：最高价、、中间氧化性 Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋Cl2FeBr2Fe2+>Br—，当通入如：KClO36HClKCl3Cl2↑常见氧化剂MnO42-。2、酸性条件下能够将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等氧化KMnO4表现还原性；当遇到还原剂时（Fe2+)，表现氧化性。O3O2O原子化合价降低。HNO3：1、一般，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO2、硝酸可以将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化3、注意酸性下的其它：Fe3+、ClO-等④理解质量守恒定律的含义⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的含义。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1、标明“++当方程式、温度、压强一定时，△H为一个定值。、比较反应热时，应该带着“+6⑦了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理装置举例形成条件电极名称电极反应电流方向 常见化 Zn：Zn→Zn2++2e-（MnO2负极：Zn2OHZn(OH)2正极：2MnO2+H2O+2e-电池是一种连续地将和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 酸性电解质：负极2H2+4OH-4H2O+4e-正极O2+2H2O+4e-4OH-总反应:2H2+O2=2H2O碱性电解质负极：2H2→4H++4e-正极 O2+4H++4e-总反应：2H2+O2⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施可以分吸氧腐蚀（）和析氢腐蚀（酸性条件下金H+反应，吸氧腐蚀又可以分酸性条件和碱性条件。如：银首饰在空气中变黑：2Ag+H2S=Ag2S+H2为化学腐蚀；正极：O2+2H2O+4e-→4OH-酸性条件下吸氧腐蚀正极：O2+4H++4e-→2H2O碱性条件下吸氧腐蚀正极2H++2e-金属腐蚀的本质：金属原子失电子而被氧化:M→Mn；4、电化学钝化；5化学反应速率和化学平【考纲说明】化学反应速2 mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q②了解化学反应的可逆性③了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）化学平衡的影响，认识其一般规律。【考纲说明】外界条件对化学平衡的影的反应有影响3、改变压强对前后气体系数相同的反应平衡不移动。4、④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算【考纲说明】化学平衡常<1>化学平衡常数的涵义和计算式的表示（纯固体、溶剂不写入平衡常数表达应的程度。2）判断化学平衡移动的方向。QKQ>K,逆向；Q=K,平<3>⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲说明】电解(解离成阳离子与阴离子)（“=， ②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡【考纲说明】如何证明弱电解质的电离平衡的存在③了解水的电离，离子积常【考纲说明】水的电水电离的方程式：H2O≒H++OH- H2O+H2O≒H3O水的电离常数：KW=[H+][OH常温，KW=[H+][OH-]=1.0×10-注意：1、水的离子积只与温度有关；2、计算时，使用相应温度下的水的离子积进行计算。[H+]水、[OH-]水[H+]水=[OH-]0.1mol/LHCl[H+]水=?;pH=4NH4Cl[H+] =?;0.1mol/LNaOH[OH-],【答案】10-13mol/L；10-4mol/L；10-13mol/L；10-3④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算【考纲说明】pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。pH的计算公式如下：=-lgc(H+pH=14-lgc(OH测定溶液pH的方法：水中pH值的检测经常使用pH试纸，也有用仪器测定的，pH测定仪。pHpH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pHpH试纸的使用范围：1~14，只pH⑤了解盐类水解的原理、影响水解程度的主要因素、盐类水解的应用【考纲说明】盐类水1、水解盐配制时要抑制水解；2、溶液中除去Fe3+；3、双水解的应用：灭4、判断溶液的酸碱性；56、FeCl3、KAlSO4)2·12H2O7、某些化学肥料不能混合使用，如铵态(NH4＋)氮肥与草木灰(主要成分89NH4ClMg粉,H2放出⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质【考纲说明】沉淀溶解平KspAnBm，其沉淀溶度积常数表达式Ksp来定量描述难溶电解质的溶解能力；当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的溶解能力越强。Q、KspQ>KspQ=Ksp时，沉淀溶解达到平衡。Q<Ksp时，平衡向生成沉淀溶解的方向移动。沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移沉淀转化的条件：难溶电解质转化成更加难溶的物FeS工业废 重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉【例题1】现象1：医院中进行钡 时，用BaSO4做内服造影剂，为什

- -Ks2BaSO4)=1.1×10 mol

mol 有剧毒；3.胃酸的酸性很强，pH

磷酸钙）,它是一+难溶电解质

mol

H2关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。12mL0.1mol/LZnSO4Na2S(0.1mol/L)溶CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化实验22mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几的AgNO3(0.1mol/L)溶液，将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液中滴加KI溶液,对比，观察滴加KI物(mol2·L-1.6×10-1.3×10-1.8×10-8.3×10-沉淀颜白黑白黄以上各部分知识的综合4、常见无机物及其应常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等）参考《高三化学高考辅导①了解常见金属元素的活动性顺序。②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用【考纲说明】1、概念：由两种或两种以上的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。2、各类型合金都有以下通性：多数合金低于其组分中任一种组成金属的硬度比其组分中任一金属的硬度大；合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺159％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)3、常见合金：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、铝合金、锌合金、铅锡合金特种合金：(1)耐蚀合金(2)钛合金(3)磁性合金(4)钾钠合金常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）参考《高三化学高考辅①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响以上各部分知识的综合利用5、常见有机物及其应了解有机化合物中碳的成键特征了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要应用了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及其重要应用了解上述有机化合物所发生反应的类型了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用了解常见高分子材料的合成反应及其重要应用以上各部分知识的综合应用【考纲说明】1（2）——（7）参见《高三化学高考辅导2、典型物质的结构及其:CH4正四面体结构、CH2=CH2平面结构，6个原 CH4个原子共直 4（二）选 有机化学基 参见《高三化学高考辅导123了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在和生物质能源开（3）（4）4了解糖类的组成和性质特点能举例说明糖类在和生物质能源开发了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与健康的关系4【补充】某些有机物的检验1KMnO42HNO3AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，为氯元素；如出567NaOH溶液中和后，由于时间仓促，不当之处， 指正。预 金榜题名2010年高考山东卷理科综合化学试题分2010年高考化学试题在继承的基础上有所创新，坚持稳中有变，变稳中有变，难度适2010年高考化学试题在保持稳定的基础上求新求变。试题形式与样题保持一致，命题知识和线与以往考题保持相对稳定。整第、、、题相对简单10、12题属中等难度15题题学学科能力的考查，每一题都设置了不同层次的问题。第28题（2（3（1（2（3（4①、29题（2、30题（3）等难度中等，29题（1）②、30题（4） 、、、题情境新颖，第28（1（4、29（1）②、29（330（431（4设点全面，主干突素养，是化学考题命制的立意主旨。化学必做题仅10题，却涉及了能力与知识的主线，在题目设置上，每一题围绕一个多面设点。就选择题而言，做到了每一题一个思想，每一选项涉及到不同知效地考查考生对主干知识与内容的掌握程度以及思维的敏捷性。第9A的计算等；第10题，以化学反应能量变化的理解为，四个选项分别涉及到了反应中能量变化的实112查有机化学的基本知识；第13题，主要考查元素化合物的性质14题，实验的基本操作15题，沉淀溶解平衡的有关概和原理。必做题的填空简答题，同样兼顾主干和覆盖面。第28题以原理、盖斯定律等知识，兼顾元素化合物性质、化学反应本质的覆盖面广。第29、30题具有同样的特点。在选考模块的考查中，同样突出选考内容的主干知识，第31题是《化学与技术》模块试题，合材料、废旧材料的回收与利用等问题；第32题是《物质结构与性明33题是《有机化学基础》模块试题一种抗结肠炎药物的注重双基，突出能突出考查从化学视角分析和解决问题的能能力，从而实现对考生思维品质的考查。如第15题着力于考查考生力，思维容量较大；第28题以廉价制氢为素材，以运用化学反应原理分析解决实际问题为考查化学反应速率化学平衡常数计算、有较高的理论联系实际能力；第29题以金属防腐为载体，考查铝元解平衡等，对学生迁移应用、综合计算等能力有较高要求；第30题SO2性质、气体与检验、气体除杂与尾气处理、仪器装配、Fe3+Fe2+的转化、离子除杂、过滤、pH测定的操作方法、逻辑推理与突出考查接受、吸收、整合化学信息的能项重要要求。今年的高考试题这一点。如第15题，沉淀溶解平衡与pH变化的曲线，对试题的正确解答既具有重要的提示又具30（4，pH33题，要求考生正确提取合成路线提供的有效信息，整合所学有突出考查化学实验探究能实验题的分值比例增加和实验试题命制的尝试两方面。化学总分分，涉及实验的问题共26分，约占化学总分的33.3%，比去年立足实践，注重应开发清洁能源、对接科研前沿；第29题金属防腐更是生产和生活中过程。第30题涉及聚铁的工业，将实际生产和操作联系而“创造实验”的现象。第31题着眼材料，第32题涉及碳纳米管33题涉及合成药物，化学的应用性渗透到每一个题目之中。这样的激发学生学习化学的。指向明确，引领课试卷紧扣《课程标准《考试大纲》和《考试说明①试卷形式与往年保持一致，保证了教学的稳定性②试题使用新素材，对使用不同版本的考生公平、公正必考内容和选考内容试题特点鲜分度、答题耗时等基本等值，有利于学生根据自己的选择选修模块。试卷顺应了课改对高中化学教学的要求，具有良好的导向试题突出考查新课程理念下的三种能力要新课程理念所积极倡导的。试卷中所有试题都是试题，均与实际强化了对信息加工能力思维能力的考查如第9尽管对于核素、同位素非常熟悉但是能不能通过化学变化实现同位间的相互转悉的问题；第28题，尽管硫—碘循环分解水制氢是陌生的情境，但析问题和解决（解答）化学问题的能力”；第29题，金属防腐原理和的信息才能解答；第30题，更是对学生实验技能、实验探究能力的2010年普通高等学校招生统一考试（山东卷理科综合化学部分（共78分选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意A16O和18O是氧元素的两种核素N表示阿伏加德罗常数，下列说A 16O与18O互为同分异 16O与18O核外电子排布方式 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转 标准状况下，1．12L16O1．12L18O均含0．1N D．同温同压下H2（g）Cl2（g）====2HCl（g）在光照和燃条件下的△H不下列说法正确的形成离子键的阴阳离子间只存在静下列叙述错误的乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去下列推断正确的A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH液反B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存下列与实验相关的叙述正确的稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸4检验某溶液是否含有SO2应取少量该溶液依次加入4溶液和稀盐某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图KapFe(OH)3<KapCu(OH)2加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到bC．c、d两点代表的溶液中cH与cOH乘积相Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c点代表的溶液中达到饱28（14 分析上述反应，下列判断正确的 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充 d．循环过程中产生1mol的同时产生1molHI（g，Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均放映速率 。该温度下 2HI（g）的平衡常数 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍 是原来的2倍 bHI的平衡浓度 c 衡时H2的体积分数用Zn和稀硫酸H2，反应时溶液中水的电离平衡“ 产生H2的速率将增大。 以H2为可制成氢氧电池2已知2H2（g）+O2（g）===2H △H=-572KJ．mol-2 29（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用以下为铝材表面处理的法①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置 处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防称 。）30（16）用于污水处理利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物。）（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法 （2）、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产SO2按气流方向连接各仪器接口顺序为a ，装置E中NaOH溶液的作用 （3）绿矾时，向溶液X中加入过 ，充分反应后， 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾溶液Z的pH影响聚铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 若溶液Z的pH偏小将导致聚铁中 33（8【化学——有机化学基础利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学根据上述信息回答（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是 ，BC （2）写出A生成B和E的化学反应方程 （3）A的同分异构体I和J是重要的，在浓硫酸的用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂 （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由 专题热点突破(1)离子方程式正误判【知识结构(一)离子方程式书写的要Fe+HCl—Na2SO3+HNO3—Na(3)NaClO+SO2+H2O—HClO+Na2SO3(4)Cu+HNO3(浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O3、号实际 ”等符号符合实际(1)违背反应客观事如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视Fe3+与I-发生氧化一还原反(2)质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失(3)化学式（分子式）和离子书写形如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为酸反应条件或环境不分忽视一种物质中阴、阳离子配比4如： 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-＝BaSO “＝如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的Al(OH)3量少，故不能打5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件（H＋的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液4⑵有色离子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+4 ⑶MnO-,NO-等在酸性条件下具有强氧化 ⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-（二）常见强、弱电解质、非电解质归HI，Mg(OH)2，弱电解质：弱酸、弱碱、水非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐。（三）常见物质溶解 硝酸盐：均易盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，4硫化物：除K+、Na+、NH+盐易溶，其它都难溶或遇水分解4 碳酸盐：除K+、Na+、NH盐易溶，MgCO微溶，其它都难溶或 硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶（四）定量反应离子方程式的书【例】按要求书写下列离子方程 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶NaHCO3+Ca(OH)2— FeBr2+Cl2—FeCl3+FeBr3+Br2 NaHSO4+Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O 2H++SO2-+Ba2++2OH-==BaSO (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子 SO2-+Ba2+=BaSO 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉NaHSO4+Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O 【达标练习 强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于434A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO2、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClC．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD．碳酸氢钠溶液：K+、SO2、Cl、H+434在溶液中能大量共存的一组离子或分子 A．NHH＋、NO、HCO

NHH C．Na+K+、SO2 D．Na+CH3COO-、CO2 OH在下列各溶液中，离子一定能大量共存的 4强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl、SO43含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I、NO33含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO2、Cl3室温下，pH=1的溶液中Na＋、Fe3＋NO、SO 【高考试题5（2010年）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+ ＝Cu2++Na2O2与H2O反应O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2将氯气溶于水次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具42MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H246（2010年1）能正确表示下列反应的离子方程式是w_ww.k#s5_A．将铜屑加入Fe3+溶液中2Fe3Cu=2Fe2Cu2+3 B．将磁性氧化铁溶于盐酸FeO+8H3Fe33 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNOFe32HO+NO 2D．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H2Fe33H2【课堂小结专题热点突破 氧化还原反【知识结构一、氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判1、表5- 氧化-还原反应中反应物与生成物的关反应变化特生成还原升、失、氧化产氧化降、得、还原产总结：升、失、氧、还、 降、得、还、氧、2、根据氧化还原反应方程化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂还原剂＝原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强（较强）（较弱）（较弱）还原性：还原剂＞还原产3、根据金属活动性顺序；4、根据元素周期5、根据反应的难易程6、其它条二、氧化-还原反应规1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应【达标练习24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液恰好与20毫升浓度0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr化合价是)参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是() 下列叙述中,正确的是 含金属元素的离子不一定都是阳离比为() 硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液化成 C．SO D．SO 已知在酸性溶液中下列物质氧化KI自身发生如下变化 →Fe2+；MnO-→Mn2+；Cl→Cl-；HNO→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的 B．MnO 4将NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)2-配平后离子方程式4H2O的系数是 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子【高考试题9（2010固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+A．Li2NHN的化合价是－1价B.该反应中H2既是氧化C.Li+和H+离子半径相等 10.（2010年海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的 11.（2010年）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，（ＣｕＳＡ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度w_ww.k#s5_u.cＢ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原Ｃ．CuSO4与ＺｎＳ反应的离子方程式是Cu2S

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反12.（2010年2）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N子数之比为w_ww.k#s5_u.co*m B.C. D.【课堂小结专题热点突破 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总2．实一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（Vm 标准状况下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德罗定内推论⑴同温同压下⑵同温同体积时，p1/p2=⑶同温同压等质量时⑷同温同压同体积时注意（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、NeP4、石、石墨、二氧化硅等结构。要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如0.012kg数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。【达标练习 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()原子数B．密度C．质量D．质子273K10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和氧气混合，该混合气体的体积 A．6.72LB．7.84LC．10.08LNA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 同2g氢气所含原子数目为在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为7g氨气所含电子数目为10下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1molNe含有的原子数为C．71gCl2所含原子数为26．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）( A．28g氮气所含有的原子数目为B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值) （）A．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NAC．32克氧气所含原子数目为2D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相aFeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗A B． C D【高考试题（2009）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于常温下，100mL1molLNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

D．3.4gNH3中含N—H键数目为（2009江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确是25℃时，PH=131.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目总数为0.2NA室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为（2009）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙（C3H6组成的28g混合气体中含有3nA个原.22.4L数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA【课堂小结专题热点突破(4素周期律元素周期一、原子结几个量的关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数同位要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子核外电子排布规核外电子是由里向外，分层排布的各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8次外层电子数不得超过18倒数第三层电子数不得超过32个。微粒半径大小比较规同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐增大(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径二、元素周期律和周期周期数=电子层主族序数=最外层电子数=最高正价最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素最外层电子数为12的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种相差11；③第6、7周期相差25。AA该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目下一周期元素的原子序数。素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显【达标练习1．N和Ne的原子半径前者与后者相比 A．大 B．小 C．等于D．不能肯2．178O和168O原子的核外电子数前者与后者相比( B．小于C．等于D．不能肯定3据,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 A．111B．161C．2724．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结 A．X的原子序数比Y的B．X原子的最外层电子数比Y的C．X的原子半径比Y的D．X元素的最高正价比Y的5．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( 根据中学化学所附元素周期表判断，下列叙述不正确的 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等下列说法中正确的是（最外层有2个电子的原子都是金属原最外层有5个电子的原子都是非金属原法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这粒子的说法不正确的是（ B．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子【高考试题10(09江苏)X、Y、Z、W、R5种短周期元素，其原子序数依次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，RY处于同一族，元素Y、Z、W具有相子层结构的离子，其半径依次增元素X不能与元素Y形成化合物元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性：Xm元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强11（09 12（09X＋与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推是A．同周期元素中X的金属性最B．原子半径X＞Y，离子半径C．同族元素中Z的氢化物稳定性最D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最【课堂小结专题热点突破(5)物质的量的浓【知识结构物质的量浓4物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示，(2)表达式：CB单位常用mol/Lmol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L,c（SO2-）=0.01mol/L等。4溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定由溶质的质量稀释前后不变有：mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)一定物质的量浓度溶液的配500mL1000mL等几种。(2)步骤：玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream1页1/19/2021知识网①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系物物质所含粒子数÷V（非标准状况QV（非标准状况Q

物质的质量物质的质量气体的体积（标准状况

溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度②、理想气体状态方程（克拉伯龙方程

PV=mRT③、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码溶液的配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装误差分析关键看溶质或溶液体积的量的变化c=n=m MV判断【达标练习下列溶液中，与100mL0．5mol/LNaCl液所含Cl－物质的量浓0mL0．5mol/LMgCl2溶 B．200mL0．25mol/L溶C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0．6mol/LHCl溶液w.下列有关0．1mol·L－1NaOH液的叙述正确的1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有 1L溶液中取出100mL，所取出的NaOH液的浓度为0．01mol·L－11L中溶解4gNaOH可配制得0．1mol·L－1NaOH将下列物质各0．1mol入水中，电离出的CL-0．1molA、 B、 C D、将标准状况下，将VLHX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水 (MV

(MV

22.4(V 下列溶液中氯离子浓度最大的是 3A．10mL0.1mol·L－1的AlC1溶 3的CaC12溶3C．30mL0.5mo1·L－1的KClO溶 3－1的NaC1溶4aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c43molNH气，则原溶液中的Al3+离子浓度为 32b

2b

2b

2b有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶(号 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的 使用容量瓶前检查它是否漏水容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸【高考试题8(08)设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2的Ba（NO3）2溶液不正确的说法L溶液中有阴、阳离子总数为0.83B.500mL溶液中NO浓度为0.23C.500mL溶液中Ba2＋浓度为0.23D.500mL溶液中NO浓度为0.23的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸则加入水的体A.小于100 B.等于100C.大于100 D.小于10010（04）物质的量浓度为amol·L－1的Na2SO4溶液，若含mg钠离子时其溶液的体积是 中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是【课堂小结 【知识结构一、构成原电池的条要有电解质溶液金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电生。应。电化腐蚀过程有电生。腐蚀的常见类⑴析氢腐蚀在酸性条件下负极发生M-ne-=Mn+正极发生2H++2⑵吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，负极发生M-ne-=Mn+，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。(一)确定原电池电极名称的方方法一：根据电极材料的性质确定对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极(二)确定电解(镀)池电极名称的方方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是极原电池：负极：M-ne正极：(1)、酸性溶液中2H+2e-、不活泼金属盐溶液Mn++ne、中性、弱酸性条件下2H2OO2+4e-=4电解(镀)池阳极：⑴若阳极是由活性材料(除CPtAu等以外的其它金属)做成，⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于【达标练习在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为() 用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H2SO4+PbO2＝2PbSO4+2H2O今若制Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025 B．0.050 C．0.10 摩 A．2H++2e-=H2 B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e- D．Fe3++e-下列关于铜电极的叙述正确的是 酸制H2、O2时铜作阳极用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧（标准状况从而可知M的原子量为 (1/2)H2+Ni（OH＝i D．.电池放电时，H2是负极关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和PH则电解过程中转移的电子数为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、【高考试题9（2010年海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是ww.k#s5_u.co*m C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极10（2010年）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e【课堂小结专题热点突破(7)【知识结构本专题的复习应该抓住以下几点的复习①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边并“；”隔开若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”△H的单位一般为kJ/mol②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学HH是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数注明物质的状态才能完整地体现出热化学方程式的意义气体注意热化学方程式是表示反应已完成的数量H与反应物质的量有关所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相盖斯定律的应用反应热计算的常见类型及方法单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式 计算反应热的规范书写设未知量，写方程式，列比例式，求解，答必须代数据，且数据后必须带单位热化学方程式必须标明每种物质的状态注意正负号：放热反应的△H必然为负，但题目要求放出△H为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述【达标练习已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的 （）C8C8

(l)25 (l)25

(g)8CO2(g)(g)8CO2(g)

O(g);H48.40kJmol22O(g);H5518kJmol22C8C8

(g)25 (g)25

(g)8CO2(g)(g)8CO2(g)

O(g);H5518kJmol22O(g);H48.40kJmol222．已知

1 ＝H2O △H1=akJ·mol-2 + ＝2H2O △H2=bkJ·mol-

1 ＝H2O △H3=ckJ·mol-2 + ＝2H2O △H4=dkJ·mol-下列关系式正确的是 3下列叙述正确的A．16O2和18O2互为同位素，性质相 常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO－、HCO－、Fe2＋可以大 D．C(石墨，s)=C(石 △H＞0，所以石墨比石稳下列说法正确的 （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于 D．+317.3kJ/mol【高考试题并减少污染。废旧印刷电路板经分离，能得到非金属粉末和 A．热裂解形成燃 B．露天C．作为有机复合建筑材料的原 D．直接填H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程 【课堂小结 化学反应速度、化学平【知识结构1.表示方法：v=单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)；mmol/(L·s)相互关系：4NH3+ 4NO+v（NH3：v（O2：二、响化学反应速率的因内因：反应物本身的性质外因温度：温度越高，反应速率越快（正、逆反应速率都加快，但热反应速率加快程度更大，反之，亦然特点“等”——(正)=(逆)≠“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大变”——(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条四、化学平衡的移动——勒夏特列原理五．等效平等效平衡建立的条系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效【达标练习在一定温度下可逆反应A(气)+3B(气) A.C生成的速度和C分解的速度相B．单位时间内生成nA，同时生成3nBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为在一定体积的密闭容器中放入3LR5LQ，在一定 度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值 反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() CV(NO)=0.0010mol.L-1.s- DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-已知反应A+3B 化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变表示的化学反应速率为() B．1C．2mol·L－1·min－1 D．3mol·L－1·min－15．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( （g）达到平衡时，AB和C的物质的量分别为4mol2mol和4mol。可使平衡右移的是( A．均减半B．均加倍C．均增加1mol 减少1mol在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率C．t3时，正反应速率大于逆反应速 D．t1时，N的浓度是浓度的2右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（）升高温度B.加大X的投入C.加催化剂D.增大体等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应 cC（固当反应进行到一定时间后，测得Anmol，B减少nmol2增加3nmol，D增加nmol，此时达到化学平衡状态2该化学方程式中各系数为 则该反应中各物质的状态是：A ，B 反应（填“放热”或“吸热【高考试题10（2010年）低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发2NH3(g)+ 2N2(g)+ 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的大平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2反应达11（2010年海南）对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列A.v(W)＝3v B.2v(X)＝3v2v(X)＝v D.3v(W)＝2v【课堂小结\专题热点突破(9)化学反应速率和化学平衡图【知识结构 变化趋势先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线抓住变化趋势，分、逆反应，吸、放热反应。升高温度物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断有关化学平衡图像的知识规解化学平衡图像题三步标；二看线，即看线的、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、【达标练习如下图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强、逆反应速A．Z，W为气体，X，Y中之一为气B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气C．X，Y，Z皆为气体，W为非气D．X，Y为气体，Z，W中之一为气反应mA(固)+nB(气) 它条件不变时，C的百分含（C%）与温（T） 化学方程式中达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移反应aA(g)+bB(g) 压强P和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的 A．a+b<c D.a+b=cQ>0某可逆反应L（s）+G(g) 件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表 平衡混合气中R的质量分达到平衡时G的转化平衡混合气中G的质量分达到平衡时L的转化下图中表示外界条（TP）的变化对下列反应的影响：L（固+G（气 2R（气；△H>0，y轴表示的是 平衡时，混合气中R的百分含平衡时，混合气中G的百分含C．G的转化D．L的转化在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系压强P关系正确的是（ 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气 R（气此反应符合下面图象，下列叙述正确的是 正反应吸热，L是气正反应吸热，L是固正反应放热，L是气正反应放热，L是固体或液【高考试题（09）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 （09）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒 N2O4(g)ΔH＜0（NO2%，（09江苏）I2KI溶液中存在下列平衡33I2、KI混合溶液中I的物质的量浓度cI)与温度T的关系33图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态。下列说法正确的反应的若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1若反应进行到状态D时，一定有v正v状态A与状态B相比，状态A的c(I2)【课堂小结专题热点突破(10)水的电离和溶液的定 △H＞0，KW=[H+][OH-性在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小溶液中H2O电离产生的C(H+)=C(OH酸溶液中CH+=C(H+)(酸)+CH+(水)≈CH+(酸)，CH+(水)=C(OH-碱溶液中COH-=COH碱)+COH水)≈COH碱)COH水水解显酸性时C（H+）=C（H+）(水)=COH-(水)＞COH-，水解显碱性时C（OH-）=C（OH-）(水)=CH+(水)＞C（H+。pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸pH、CH+与溶液酸碱性的关CH+与COH-关系(任意温度溶液的酸碱溶液呈酸性溶液呈中溶液呈碱性改变溶液pH的常用方pH变采取的措pH增加对于酸性溶液可加水稀pH减加对于碱性溶液可加水稀有关pH的计(1).酸溶液中，KWCHCOH-≈CH酸COH水=CH酸)CH+(水)；碱溶液中KW=CHCOH-≈COH碱CH水COH碱COH-(水)强酸、强碱溶液稀释的计①．强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数②．强碱溶液，pH(稀释)=pH(原来)－lgn(n为稀释的倍数③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。④．pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计酸过量判断过量 恰好完全反应,碱过量→COH-→【达标练习甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 摩/升甲酸溶液的pH值约为2 C．101摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/NaOH溶液完应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合pH7的 pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶pHl的盐酸平均分成2份，l份加适量水1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为() 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede，AG的定义AG＝lg（[H＋]/[OH－] 在25℃时，若溶液呈中性，则在25℃时，若溶液呈酸性，则在25℃时，若溶液呈碱性，则25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（ 盐 B．硫 C．高氯 D．醋若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( 【高考试题(2010年2）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和随时间（t）变化的示意图正确的是w_ww.k#s5_u.c （2010年1）下列叙述正确的若醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a＞b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl此时溶液的1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11w_ww.k#s5_u.c【课堂小结专题热点突破(11)【知识结构一、同分异构常见的类别异组成通可能的类典型实烯烃、环烷CH2==CH—CH3CnH2n-炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3CnH2n醇、C2H5OH与CnH2n 、 CH2==CHCH2OHOCnH2n羧酸、CH3COOHCnH2n-酚、芳香醇、芳香OH 硝基烷、氨基CH3CH2— CH2—单糖或二葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽同分异构体数目的判断方⑴法。记住已掌握的常见的异构体数。例如作CH4的四甲基取代物)、2，2，3，3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有种②丙基、丁烷有两种；戊烷、二甲苯有三种⑵基元法。例如：丁基(C4H9—)4种，则丁醇(C4H9—OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9—CHO)、戊酸(C4H9—COOH)等都有4种(均指同类有机物)。⑶替代法。例如：二氯苯C6H4Cl23种，四氯苯也有3种；又如CH4一卤代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一卤代物也只有一异构体的规律，可通过分析有几种等效氢原子法(又称对称法)来①同一碳原子上的氢原子是等效的②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像二、有机物的合官能团的引⑴引入C─C：C═CC≡C与H2加成⑵引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去⑶苯环上引⑷引入─X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。⑸引入─OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C加成⑹引入─CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成⑺引入─COOH：①醛基氧化；②─CN水化；③羧酸酯水解⑼引入高分子C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸官能团的消△

⑴通过加成反应可以消除C＝CC≡C。如CH2＝CH2H2170170＋△2CH3CH2OH 催化剂2CH3CHO＋△△

过加成或氧化可消除CHO。如2CH3CHO＋O2△CH3CHO 催化剂△⑷通过水解反应消除—COO—。如CH3COOC2H5 ＋H2O→CH3COOH＋C2H5OH官能团数目的改如 CH2＝ X－CH2CH2－ HO－CH2CH2－OH 官能团位置的改 【达标练习下列各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的A．CH3CH2CH2SCH2CH3与B．C．HS－－CH2CH3与D．－与－下列各组有机物