初中化学化学计算题练习题

初中化学化学计算题练习题一、中考化学计算题.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。(1)主产品Na2cO3的俗名是，副产品氯化镂中阳离子符号为o(2)在实际生产中，产品Na2cO3中常混有少量的NaCI,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。杯物的量

烧中质后杯物的量

烧中质后稀盐酸的质量总①图中A点表示,B点的溶质为o②计算样品中Na2cO3的质量分数(计算结果精确至0」％)【答案】纯碱或苏打NH4+Na2cO3与盐酸或HCI恰好完全反应NaCI、HCI96.4%。【解析】⑴Na2cO3的俗名是纯碱或苏打，氯化镂中的阳离子是镂根离子，符号为⑵①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCI、HCL⑸.设样品中，含2283的质量为X。Na2CO3+2HCI^=2NaCI+H2O+CO2/T10673x100gx7.3%106_ 73~x100gx7-3%x=10.6g，一， 一一r〔。既 样品中Na2c的质量分数是：：-： ,>96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

氯气的质量名0.100.050 桶硫酸的盾量g(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；氯气的质量名0.100.050 桶硫酸的盾量g(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量。【答案】(1)67.5%；(2)50g；(3)53.15g【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g,可以计算出：(1)参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；(2)参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；(3)生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。解：设样品中铜的质量分数为x,消耗硫酸溶液的质量为y。Zn+H2s。4=2—。4+匕个65 98 210g(1-x)yx9.8% 0.10g6510g(1-x)(1) =2 0.10g,x=67.5%/、98y义9.80八(2)一= 0,y=50g2 0.10g(3)所得溶液的质量为:50g+10gX(1-67.5%)-0.10g=53.15g答：(1)样品中铜的质量分数为67.5%；(2)消耗硫酸溶液的质量为50g；(3)所得溶液的溶质质量分数为53.15g。3.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：沉淀质量小0 20-°XaOH溶潘的质量看(1)NaOH的化学式量为。⑵硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g(保留一位小数)。⑶硫酸铜溶液中溶质的质量分数是?(写出计算过程)【答案】4065.116.0%【解析】【分析】(1)根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，(2)根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；(3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【详解】(1)NaOH的化学式量为23+16+1=40；(2)所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；(3)设样品中硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4TOC\o"1-5"\h\z160 98x 4.9g160_98x 4.9gx=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_8殳*100%=16.0%50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。4.生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数.进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水).回答下列问题：2550气体风工%2550气体风工%加入稀蕨质量£(1)当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量是.(2)计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量.。(温馨提示：Fe+H2so4=FeSO4+H2T)【答案】50g0.2g15.2g【解析】【分析】生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g,恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。【详解】(1)生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g,产生气体质量是0.2g。(2)设反应生成的硫酸亚铁的质量为xFes。』4152I2152_2==旃x=15.2g答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。【点睛】计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。5.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示7T口80120即(NaOH潘港我(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为—克。【答案】(1)30%(2)29.4g【解析】试题分析：(1)利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2J+Na2SO48058X8.7gX=12gNaOH%=12g/40gx100%=30%(2)利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80gx30%=24g设硫酸的质量为y,H2sO4+2NaOH==Na2sO4+2H2O98 80

Y24g98/80=y/24gY=29.4g答：略考点：有关化学方程式的计算6.老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题:弋产125s磁叫H常液

反应弋产125s磁叫H常液

反应A（1）反应A的化学方程式为；（2）根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量（x）的比例式为；（3）若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，应加水的质量是（4）用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为；（5）过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要。【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56/2=5.6g/x57g88mL烧杯、玻璃棒、滤纸【解析】【详解】（1）反应A是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有题意可知：与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g；设与5.6g铁反应的硫酸的质量为y，生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为z，则：Fe+HSO=FeSO+H个TOC\o"1-5"\h\z2 4 4 256 98 152 25.6g yz xx_25.6g=56；y_9856g=56y=9.8g，z_152丽一次z=15-2g，（3）设生成3.2g铜需要铁的质量为m，生成硫酸亚铁的质量为n，则：Fe+CuSO=FeSO+Cu4456 15264m n3.2gm5632g=64m=2.8g，n_152也=而n=7.6g,滤液a的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液b的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g)+8%-(124.6g+103.4g)=57g；(4)参加反应10%稀硫酸的质量=9.8g+10%=98g，用98%的浓硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g+98%=88g，即88mL；(5)过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。7.为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2co3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。【答案】50%【解析】试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2cO3+BaCl『BaCO3J+2NaCl106 197xg1.97g得到，，解得x=1.06(g),贝U固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12gx100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2co3+H2so4=Na2so4+82个106 44xg 0.44g得到，，解得x=1.06(g),则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12gx100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算8．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物(假设它们是混合均匀的)，取部分样品进行分析实验：(1)取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g.求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？(2)另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．【答案】(1)1.42g；(2)5%【解析】解(1)设固体混合物中硫酸钠的质量是x,Na2s04+BaCl2=BaSO41+2NaCl142 233x 2.33g142/x=233/2.33g x=1.42g；(2)2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为2.62g-1.42g=1.2g设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为y2NaoH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 1421.2g y80/1.2g=142/y y=2.13g反应后所得溶液中溶质的质量分数=(2.13g+1.42g)+(2.62g+56.38g+12g)X100%=5%答：略点睛：方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。9.将Na2s04和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：(1)10g混合物中NaOH的质量；(2)最后所得溶液中溶质的质量。【答案】（1）8g（2）16.2g【解析】据题意可知此反应的化学方程式为：2NaOH+H2sO4====Na2sO4+2H2O代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（200x4.9%）和氢氧化钠与硫酸钠的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。解：（1）设NaOH的质量为x,生成的Na2s04质量为y,H2s04的质量为:200gx4.9%=9.8g2NaOH+H2sO4======Na2sO4+2H2O80 98 142X 9.8g y80:x=98:9.8g解得：x=8g142:y=98:9.8g解得：y=14.2g⑵最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为：14.2g+（10-8g）=16.2g答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。（2）最后所得溶液中溶质Na2s04的质量为16.2g。10.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2s04、CusO4、Na2c03中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。（思考与交流）（1）上述物质中，不溶于水的是一① （填化学式，下同）。（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是 ② 。（资料查阅）Na2c03溶液与CusO4溶液混合能产生蓝色沉淀。（活动与探究）去一定量上述固体粉末,加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有 ⑶ 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ⑷ 。（现象与结论）经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有一⑤和⑥ （填化学式）。（探索与拓展）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CusO4+2NaOH=Na2sO4+Cu（OH）2J,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)①CaCC)3(2)②CUSO4③烧杯④搅拌(加速固体的溶解)©CaCO3@Na2CO3(3)解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x,46.2g粉末中含有CuSC)4的质量为丫生成Na2so彳的质量为zCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)1608014298yxz19.6gTOC\o"1-5"\h\zx=16.0g 1 分那么NaOH溶液的质量=』200.0g 1分Chy=32.0g 1分z=28.4g 1分Na2so4的质量=46.2g-32g=14.2g 1分贝lj46.2g固体粉末由14.2gNa2so彳和32.0gCuSC^组成。NazSO,的质量分数=一,2；：二：士“00%=12.0% 1 分答：略。【解析】分析：【思考与交流】(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行，而常常用玻璃棒来搅拌【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液，可以知道在固体粉末中不含碳酸钙，和碳酸钠【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象中所给数据可以完成(3)(4)(5)的解答.解答：解：【思考与交流】(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水(2)硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液【活动与探究】溶