初三化学金属及性质

初三化学金属及性质初三化学金属及性质/8.欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金。（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。①生成气体的质量为go②请计算该合金中铜的质量分数。.金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列有关问题：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”或“相同”）。（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。推测I：锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同），C来自空气中的,因此这两种物质肯定参加了反应。推测H：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的02是否参加了反应。（3）某同学为了验证空气中的02是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是（填实验编号）。课后练习TOC\o"1-5"\h\z.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）A.硬度很大、熔点很高 3.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.古代金银制品能保存至今 D.用铝合金制作门窗框架.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）A.Mn+H2so4=MnS04+H2fB.Mg+MnS04=MgS04+MnC．Fe+MnS04=FeS04+Mn D．Mn+CuS04=MnS04+Cu.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边C.无法判断 D.天平平衡.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2fX+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ）

A.Zn、Ag、CuS04溶液 B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液.钢铁是重要的金属材料。请回答下列有关问题：（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）。A.铁锤 B.铁锅 C.铜丝 D.水龙头（2）下列有关铁的叙述不正确的是 。A.纯铁有银白色光泽，质地较软 B.生产和生活中的“钢铁”多为铁合金C.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D.地壳中的铁均以化合物形式存在（3）金属材料容易锈蚀。现在世界上每年因锈蚀而报废的金属材料，相当于年产量的20%到40%。为防止钢铁制品的锈蚀，常用方法有。（4）人类每年从自然界中提取量最大的金属是铁。炼铁高炉中发生的反应有：①Fe2O3+3CO=高温^Fe+3CO2•，②C+O2 =点燃；@CO2+C 2高温④CaCO3鱼温CaO+CO#；⑤CaO+SiO2 身温SiO3。根据以上反应推断：炼铁的原料主要有。还原铁矿石的反应是•造渣的反应是•热量来源的反应是。（填序号）.金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列有关问题：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”或“相同”）。（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。推测I：锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同），C来自空气中的，因此这两种物质肯定参加了反应。推测H：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的02是否参加了反应。（3）某同学为了验证空气中的02是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是（填实验编号）。说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的;②干燥剂N只吸收水分，不吸收C02和02。-02和CO2二一金属M叶蒸馏水_二一蒸馏水-02和CO2二一