江西省高安二中2020学年高一化学上学期期中试题(A)

高安二中2020（上）高一期中考试化学试题（奥）时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： N:14Fe:56Cu:64O:16Ba:137C:12Ag:108一、选择题（16题，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 （）A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的虫卵过冬，是因为 Ca（OH）2有毒，可毒死虫卵B.明矶和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH是为了增大CO的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2•6H5口铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质.设N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.0.25molNa2Q中含有的阴离子数为0.5NaB.0.1molH218O中所含中子总数为1.2NaC.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NaD.常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为 0.3Na.下列离子方程式不正确的是（ ）A.用浓盐酸酸化的KMnO溶液与H2Q反应，证明H2Q具有还原性：2MnO+6巧+5H2Q=2Mni++5C2T+8H2OB.用稀H2SC除去铜绿：4Hh+Cu2（OH2CC—2CU2++CQT+3H2CC.将Cl2通入到Ns2SO溶液中:Cl2+SO2-+H2O=S（42-+2H+2Cl-D.少量Ca（OH2溶液与NaHCO1合：Ca2++2OH+2HCQ—CaCOj+2H2O+CO4.下列有关物质的分类或归类正确的一组是（ ）①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矶、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2Q、Ns2CO、NaHCONaClO匀为钠盐A.①和②B.②和③C.②③④D.②③⑤5.如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置， 根据需要加入液体或者固体试剂。 下列说法错误的是（ ）A.装有P2Q固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2,又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察 H2和M的体积比.若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （）A.Cl2 NaClO *NaCl NaHCOB.SCuSO4SO——，H2SQ——►B.SCuSOC.N2——>NQ *HNO ►Fe(NQ)2D.Si——^SQ——H2SiQ3——NaSd.下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )A.从Li到Cs,单质的熔、沸点越来越高.从F到I,单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定C.从F到I,前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D.从Li到Cs,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强 ，单质与水反应越来越剧烈8.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClQ+10HF+O,下列关于该反应的叙述中不正确的是()TOC\o"1-5"\h\zA.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18molC.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2molD.参加反应的水有2/5被氧化.下列说法正确的是( )A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH式纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO”或SO*D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10.现有Al、CI2、AI2Q、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列的推断不合理的是 ()A.X可能为Al或Cl2B.、一迳为NaOH(aq)N■定是HCl(aq)QZ中的一种必为Al2O3.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n,对下列叙述的判断正确的是 ()

①a-b=m+n ②元素的原子序数：a>b>c>dX>Y③元素非金属性：Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性:X>YA.②③B.只有③C.①②③④D.①②③.已知AB、CDE是短周期原子序数依次增大的五种元素， A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（ ）A.单质D可用于冶炼某些难熔金属B.简单离子的半径：C>D>E>BC.稳定性：A2B>AED.工业上常用电解法制得C和D的单质13.在100mLHNO!HSO的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cif+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L14.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A. 2-、・含Cr2O废水加FeSO沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法15.向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO,得至U溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CQ体积（标准状况）与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是（ ）A.原NaOH§液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当0<V（HCl）<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 H ++CO2=HCOC.乙溶液中含有的溶质是 N&CO、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生 CO体积的最大值为224mL16.由硫铁矿烧渣(主要成分：F&O、FezQ、和FeO)得到绿矶(FeSO4•7HO),再通过绿矶制备铁黄［FeO(OH)］的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水烧渣酸济AF/溶液一a绿矶城忖'空气A铁黄⑶②⑶⑷下列说法不正确的是()A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②，涉及的离子方程式为Fe&+14Fe3++8HO=15Fe2++2SO2+16H+C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干 ，可得纯净绿矶D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3二、填空题(共5题，52分)(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与就相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：M元素位于周期表中的位置。X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是。X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子的电子式为,其化学键属共价键(填“极性”或“非极性”)。(12分)(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。品红溶液酸性KMnQ4溶液跟硫转(1)仪器A的名称是。(2)C装置的作用。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是。AA中反应不完全B.反应生成的SO部分被E中碱石灰吸收C.E中碱石灰会吸收空气中的CO和H2OD.反应完全后，还有CO气体滞留在装置体系中(二)将19.20gCu5口FezQ的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200mL1.20mol?.-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为,其浓度为。(5)混合物中CuO和FezQ的物质的量之比为。19.(10分)(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示(2)若FeSQ和Q的系数比为2：1,试配平下列方程式：□FeSO+匚|&Q一匚|&FeO+匚|&O+匚|K2SO+口QT(3)各种氮氧化物(N。NO)是主要的大气污染物之一， 治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOHO(进行吸U现有NO与NO的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH^(中，恰好完全吸收，测得溶液中含有 NG0.02mol。①所得溶液中NaNO的物质的量为mol;②混合气体中v(NO)：v(NO2)=。(4)As2O3俗称砒霜，As2Q是两性偏酸性氧化物，是亚神酸(H3AsQ)的酸酎，易溶于碱生成亚神酸盐，写出AS2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式20.(14分)一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标 )。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101C)。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：①各装置连接顺序为 Z;A中发生反应的离子方程式为。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是;D装置的作用是。③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的 ICl,采取的方法是。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约 50C,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强:。21(8分)某强酸性溶液 X中仅含有 Ba"、Al3+、NH4> Fe"、Fe3\ CO2，SO2，SO2，Cl>NOT中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：LOQmLLOQmL根据以上信息，回答下列问题：(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液 X中是否含有的离子分别是。(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入10ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为mol/L、c(Fe3+)为mol/L、c(Cl-)为mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)高安二中2020（上）高一期中考试化学答案（奥）1-16:CCABBADBBAABCDDC17（8分）、（1）三VIA1分TOC\o"1-5"\h\zMg>Si>S>C1分SiO2 1分C+2变CS2分 受一「一上2分极性1分18（12分）（1）圆底烧瓶 （2分）（2）除尽反应生成的二氧化硫 （2分）BC（2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）Ba（HCO）2 （2分）0.3mol ?--1 （2分）2:1 （2分）19.（10分）（1）CO2+NaSiO3+HO===NaCO+H2SiO3 （2分）（2）2 62221 （2分）二、①0.08 （2分）②3：7 （2分）三、As