云南省昆明市师大附属中学2022年高三化学月考试题含解析

云南省昆明市师大附属中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。参考答案：C略2.X、Y两种非过渡元素的原子最外层电子数相同，下列说法正确的是（

）

A．X、Y一定属于同族元素

B．X、Y一定都是非金属元素

C．X、Y一定都具有相同的最高正价合价

D．X、Y一定属于不同周期的元素参考答案：D略3.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol/l，下列判断正确的是A.x+y﹥z

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低

D.C的体积分数保持不变参考答案：A略4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同

B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同

C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质

D．上述四种元素形成的简单离子，X离子半径最小参考答案：D略5.下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：参考答案：A解析：本题考查电化学知识的应用。选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。6.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

参考答案：B略7.下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）A．正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+

B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．解答：解：A．正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-参考答案：C略9.下列有关实验描述错误的是A.取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C.为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D.除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。10.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略11.下列离子方程式正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2＋＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝2HSO3－＋H2S↑参考答案：B12.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H=QkJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T2>T1?P1>P2

m+n>p?ΔΗ<0B．T1>T2?P1<P2

m+n<p

ΔΗ>0C．T1<T2?P1<P2

m+n<p?ΔΗ<0D．T1>T2?P1<P2

m+n>p

ΔΗ>0参考答案：B【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1

＞T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则ΔΗ＞0。又可以用T1P2和T1P1相比较，在横坐标上，T1P2用时少，说明P1

＜P2，又因为在纵坐标上T1P2-对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n＜p。选B。13.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是…（

）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，乙醇会被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成酯，因此时间越长，酒越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。14.下列离子方程式正确的是（）A．铁片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小苏打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑参考答案：答案：C15.常温下，用0.1mol?L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是A．

B．

C．

D．参考答案：A试题分析：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na+)=

mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为Ka=；故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式

．（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用

（选填以下选项的代号）．A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格．B

、D

、E

．（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1：1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为

；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：

．（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）AC；（3）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）H2S+Cl2=2S↓+2HCl；烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象；（5）用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉．解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）利用FeS与弱氧化性的强酸来制取硫化氢气体，故选AC；（3）硫化氢中混有水蒸气，硫化氢是强还原性气体，要除去水蒸气只能用固体P2O5干燥，故B选Ⅲ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅱ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅰ；故答案为：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）氯气和硫化氢在常温下混合就能发生反应生成氯化氢和硫单质，方程式为H2S+Cl2=2S↓+2HCl；根据产生“喷泉”的原理分析始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象是由于烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象，故答案为：H2S+Cl2=2S↓+2HCl；烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象；（5）根据产生“喷泉”的原理引发喷泉操作方法是想方设法使内外产生压强差，所以常见的方法有：用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉；故答案为：用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低温度

（1分）

降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡