云南省昆明市大渔中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

云南省昆明市大渔中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH这种有机物不可能具有的性质是

（

）A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．2mol该有机物与足量Na反应可以生成1molH2C．能发生水解反应

D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应参考答案：C略2.关于化学键的下列叙述中正确的是（

）A、离子化合物中可能含有共价键

B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键

D、共价化合物中只含非极性共价键参考答案：A略3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素参考答案：C【考点】元素周期律的作用．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．4.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．【解答】解：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl﹣沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl﹣）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，故选D．5.下列关于试剂贮存的叙述正确的是A.NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B.氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C.水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D.氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中参考答案：B【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液，应放在带橡胶塞的试剂瓶中，故A错误；B．新制氯水中含有的次氯酸性质不稳定，见光分解，所以氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配，故B正确；C．水玻璃为硅酸钠水溶液，不具有还原性，不会被空气中的氧气氧化，故C错误；D．HF能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，应该用塑料瓶，故D错误；故答案选B。【点睛】本题为实验题，考查了化学试剂的保存，化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，注意相关物质的性质。6.能用H++OH-=H2O表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应

D．氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（

）

A．Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CH3COO-参考答案：BC略8.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A.离子半径：X2->Z+B.X与Z形成的化合物一定只含离子键C.Y的氢化物比X的氢化物稳定D.W与Z可形成离子化合物ZW参考答案：B【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【详解】A.因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确；B.X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C.根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D.W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。

9.下列叙述中不正确的是

A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入过量BaCl2溶液，然后过滤即可B、浓硫酸能使纸屑变黑，可根据此现象区别浓硫酸和稀硫酸C、氮元素的非金属性强于磷，但因为分子中氮氮叁键很牢固，所以氮气没有磷活泼D、在硝酸与铜的反应中，硝酸体现氧化性和酸性参考答案：A10.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是WXY

Z

A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rWD．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：A【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用。选项B是易错点，注意同素异形体的存在。11.下列物质做干燥剂可干燥SO2的是

（） A.生石灰 B.NaOH固体

C.碱石灰 D.浓硫酸参考答案：D 12.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极 B.负极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D.正极发生氧化反应参考答案：C13.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

物质

化学式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857．50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

（

）A．萃取法

B．蒸发法

C．蒸馏法

D．

分液法参考答案：C略14.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略15.干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A.锌作正极，发生氧化反应

B.锌作负极，发生氧化反应C.锌作正极，发生还原反应

D.锌作负极，发生还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称

，此实验D仪器中需要放入

溶液，A中应预先加入的试剂是

，A中反应的离子方程式为

。（2）实验开始时应先将活塞E

（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为

；当C瓶或A瓶中的气泡

时，将活塞E

（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_

；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

。参考答案：（11分）（1）分液漏斗

；6mol/LH2SO4；铁粉；

Fe

+

2H+

=

Fe2++H2↑

(2)

打开；H2

；减少

；关闭

；H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)

4Fe(OH)2+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.除去下列物质中的杂质（括号内表示杂质），写出相关反应的离子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）纯碱溶液（小苏打溶液）____________________________________（5）CO2（HCl气体）_______________________________________________参考答案：（1）CaO+2H+=Ca2++H2O（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）CO32—+H2O+CO2=2HCO3—（4）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（5）HCO3-+H+=H2O+CO2↑18.（4分）在下列反应中：A、2F2+2H2O＝4HF+O2

B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2

D、2H2O＝2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是

，水只作还原剂的是

，水既作氧化剂又作还原剂的是

，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

。参考答案：

略19.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________（4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1molZX2完全