云南省昆明市师大附属中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

云南省昆明市师大附属中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

(

)A．n=m+17Vc

B．

C．

D.5m／3<p<17m／9参考答案：A略2.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略3.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略4.下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一参考答案：B试题分析：温室气体包括CO2、CH4等，A项正确。化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误。液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染C正确。CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D正确。考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。5.常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是

(

)A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量B.③与④以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)参考答案：D略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－参考答案：C略7.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

参考答案：B8.下列工业生产中有关说法正确的是

A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D．合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率参考答案：C略9.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）参考答案：B略10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：略11.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3

③Fe（OH）3

④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③

B．②④ C．②③④⑤

D．②④⑥参考答案：B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B．12.下列依据相关实验得出的结论正确的是

（）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

（）A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023参考答案：答案：B14.下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移参考答案：B略15.下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃

溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为

。②“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是

。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①

；②

；③过滤、洗涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：

步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。

步骤2：加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。

步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mLPb（NO3）2标准溶液。

①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

。

②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为

（用含字母的代数式表示）。

③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3·18H2O的质量分数将会

（填“偏高”、“偏低’’或“不变’’）。参考答案：（15分）（1）①1：1（2分）

②γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3（2分）（2）①蒸发浓缩（2分）②冷却结晶（2分）（3）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分）②(3分）③偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

下图是滤液中Cu2+、Fe3+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图。

请回答以下问题：（1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为____；（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在__________左右；（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有__________性；（4）写出反应①中化学反应方程式：_____________________________；（5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：___________；（6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液,得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g。写出晶体的化学式：_____________。参考答案：（1）Fe(OH)3、Cu(OH)2

（2分）

（2）3.5

（2分）

（3）还原

（2分）

（4）2CuSO4+Fe+2KCl→2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4（2分）(5)蒸发、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥（2分）(6)K2Fe(SO4)2?6H2O（2分）

略18.下列说法正确的是（

）A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：A略19.（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（

）（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ且水为还原剂的一个化学方程式：

。

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为__________________________。

②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进