云南省昆明市嵩明县第三完全中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

云南省昆明市嵩明县第三完全中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（

）

A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3参考答案：A略2.下列说法正确的是

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸

C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小参考答案：AD略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA

D．2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略4.下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（

）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为1×10-12mol·L-1K+、Cl－、S2-

SO32-

一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl－不能大量共存Fe3++3OH－Fe(OH)3↓CpH=1的溶液Fe3+、I－

Cl－不能大量共存2Fe3++2I－2Fe2++I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－不能大量共存2ClO－+SO2+H2O2HClO+SO32-参考答案：C5.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。6.《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（

）A.萃取 B.升华 C.重结晶 D.渗析参考答案：C【详解】由“煮蜡熔，数沸倾出”可知，溶解后利用沸点不同分离，涉及分离方法为蒸馏，后“候酒冷，其蜡自浮”可知冷却后析出蜡，操作方法为重结晶，答案为C。7.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－参考答案：B略8.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()。A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略9.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L参考答案：B略10.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略11.下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1

500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略12.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

参考答案：B略14.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

（

）

A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略15.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是

，证明不含单质铝的现象是

。(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

步骤4：

参考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)无气泡冒出(1分)(2)(10分)实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/LHCl至过量。(1分)有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3。(2分)步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分)步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2003·上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为；②该样品中的AlN的质量分数为________。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭________g。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑（2）61.5%（3）1.92

略18.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为

（填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L略19.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50％。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_____________________。

准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后