云南省昆明市寻甸县联合乡中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

云南省昆明市寻甸县联合乡中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丁烷催化裂解，其碳链按2种方式断裂，生成2种烷烃和2种烯烃。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后2种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为（

）A.11%

B.19%

C.40%

D.50%参考答案：B2.能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油参考答案：D试题分析：地沟油的主要成分是酯，矿物油的主要成分是烃。A.地沟油含C、H、O元素，也能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，错误；B.地沟油与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，错误；C.地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，错误；D.地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成钠盐和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，正确，答案选D。3.江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列叙述正确的是

A.猪油是天然有机高分子化合物

B.猪油是高级脂肪酸甘油酯

C.猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红

D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层参考答案：B略4.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋

)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1参考答案：CA．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），错误；B、0.1mol/LCH3COONa与0.05mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，剩余等量的醋酸钠，同浓度的醋酸钠和醋酸溶液显酸性，以电离为主，则c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；C正确；D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亚铁离子和铵根离子都水解，错误；选C。5.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是(

)A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：3s1参考答案：A略6.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（

）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C.当pH=7时，若，则一定是

D.若，，则参考答案：A略7.对的性质叙述不正确的是()A．能使溴水褪色，且静置后分层B．能使高锰酸钾溶液褪色C．不能发生取代反应D．可以燃烧参考答案：C 8.根据下列热化学方程式

(1)C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1=-393．5kJ/mol

(2)H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H2=-285．8kJ/mol

(3)CH3COOH(1)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)

△H3=-870．3kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(1)的△H为

A．△H=+244．1kJ/mol

B．△H=-488．3kJ/mol

C．△H=-996．6kJ/mol

D．△H=+996．6kJ/mol参考答案：B略9.人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（

）A．碳酸氢钠

B．氢氧化铝

C．碳酸镁

D．硫酸钡

参考答案：D略10.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（

）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：B略11.为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片

B．锌片

C．碳棒

D．银片参考答案：B略12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略13.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A．不能发生加成反应

B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．属于芳香烃

D．属于苯的同系物参考答案：B14.下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发．【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不选；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不选；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不选；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发，所以其pH减小，和水解原理无关，故D选．故选D．15.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)

(2)试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是

，

(3)反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有

(填字母)(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是__________________________________________参考答案：(1)

(2)吸收Br2蒸气

D管中变红

E管中出现浅黄色沉淀(3)底层出现油状液体

(4)F

(5)除去Br2的干扰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为

mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2=

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3

v1（填“>”、“=”、“<”），且C3

1.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）。理由是

。参考答案：（1）0.013；（2）1.0，使用催化剂；（3）>，>；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在10至20分时间内的A浓度变化值，即可求出A的平均速率为(0.80mol·L-1-0.67mol·L-1)/10min=0.013mol·L-1·min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算800℃该反应的平衡常数（K=1）入手，查出实验2中A的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出B、C的平衡浓度，进而得出A的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验2中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡浓度为0.6mol·L-1，进而求出A的初始浓度为1.3mol·L-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出υ3大于υ1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验1到实验4属温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。18.工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。参考答案：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

O2

FeS2

Fe和S

O试题分析：工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成氧化铁和SO2，反应的化学方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，该反应中氧元素的化合价由0价降低到-2价，得电子发生还原反应，所以氧化剂是O2，铁元素和硫元素的化合价升高发生氧化反应，所以还原剂是FeS2，被氧化的元素是Fe和S，被还原的元素是O。19.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是

；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是

。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的

操作，然后