云南省大理市新世纪中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

云南省大理市新世纪中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧参考答案：C略2.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是（

）A．X、Y、Z都是非金属元素B．X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y

C．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞YD．由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物参考答案：C略3.下列变化属于吸热反应的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥参考答案：D略4.相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是

A．C2H2

B．C3H6

C．C4H10

D．C6H6参考答案：AD5.下列操作或仪器的选用正确的是(

)参考答案：C略6.参考答案：B7.有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是

A．⑤①④③

B．⑥④③①

C．①②③⑤

D．⑤③④①参考答案：A8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应

B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化参考答案：D略9.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体参考答案：C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C、根据水的状态来分析；D、根据玻璃态的水无固定形状．解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误．故选C．点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．10.下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）

△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0参考答案：D略11.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有

（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略12.常温下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋)A．10倍

B．20倍

C．1/10倍

D．1/20倍参考答案：C13.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是

A．C(OH-)<C(H+)

B．C(HX)<C(X-)

C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)参考答案：AB14.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是

(

)A．反应前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=90L／mol

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小参考答案：D略15.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I．将浓度为0.1000mol·L－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；II．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV．再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是

；(2)III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

；(3)滴定过程发生反应的离子方程式为：

，判断滴定终点依据的实验现象是

；(4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为__________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是__________。a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡

（2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快

。A：0—2分钟

B：2—4分钟

C：4—6分钟②并请简述速率出现这种情况的其原因：

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应没有影响；原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－4对反应具有阻碍作用；原因Ⅲ：-------------____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。参考答案：①哪一段速率最快

B

。②并请简述速率出现这种情况的其原因：

反应为放热反应，使温度升高，加快反应速率，随反应进行，盐酸的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。

（2）原因Ⅲ：-------------__Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应具有阻碍作用，但Cl－影响大于SO2－4的影响__________；原因Ⅴ：_____Cl－、SO2－4均对反应具有阻碍作用，但SO2－4影响更大；_______。

②a中______反应速率加快___________________，b中_______反应速率无明显变化_________________略18.（7分）写出同分异构体：（1）分子式为C9H12的只含一条侧链的苯的同系物:

∧

∧

（3）C4H8的烯烃（不考虑顺反异构）

∧

∧

∧

参考答案：（7分）（1）

（3）CH2=CH－CH2－CH3

CH3－CH=CH－CH3

（CH3）2C=CH2略19.（6分）（1）某温度时，测得0.1mol·L－1的