云南省昆明市会泽第二中学2022年高一化学月考试题含解析

云南省昆明市会泽第二中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：D略2.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A.溶解 B.搅拌 C.升华 D.蒸发参考答案：C【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。3.有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1L1mol·L－1的氨水中含NH3·H2O1molD．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1L1mol·L－1的氨水中NH、NH3、NH3·H2O之和为1mol，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨气，利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。4.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象(

)A．上层紫红色，下层接近无色

B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色

D．上层接近无色，下层紫红色参考答案：D略5.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华

B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应

D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略6.下列变化中没有发生氧化还原反应的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中参考答案：A7.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是()A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化参考答案：C8.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A．O2和O3

B．H和HC．CH4和CH3CH3

D．CH3

参考答案：D略9.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3>Na2CO3B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3参考答案：CA.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。10.自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是A．过滤法

B．结晶法C．蒸馏法

D．沉淀法参考答案：C略11.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d B．元素的非金属性Y＞ZC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．由以上分析可知，质子数d＞c，故A错误；B．同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性O＜F，故B错误；C．非金属性O＜F，氢化物的稳定性H2O＜HF，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确，故选D．12.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；B．同主族，元素化合物性质相似；C．同主族，元素化合物性质相似；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处．【解答】解：A．主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；故选A．13.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

参考答案：AC试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成Fe3O4变黑，故D错误。14.下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A．4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O参考答案：A【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．【解答】解：A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性．则不属于HNO3类别通性的是A．故选A．15.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+

B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.该溶液中一定含有Na+

D.该溶液中一定不含CO32-、NO3-参考答案：C（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据溶液电中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。A.根据以上分析可知该溶液中一定含有Na+，A错误；B.该溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能确定，B错误；C.该溶液中一定含有Na+，C正确；D.根据以上分析可知NO3-不能确定，D错误，答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，掌握常见离子的性质、发生的反应以及实验现象是解答的关键。注意互斥性原则、电中性原则、进出性原则的判断。本题中钠离子、氯离子判断是解答的易错点，注意方法的灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。a．水

b．酸性KMnO4溶液

c．浓溴水

d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。a．铁粉

b．BaC12溶液

c．银粉

d．Na2CO3溶液参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)强碱溶液

吸收多余的SO2，防止污染空气

(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

d

(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

②ad解析：(1)装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气；(3)当关闭K时，继续产生的SO2贮存在广口瓶中，随SO2的增多，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，其中的液体不与SO2发生反应，应选择饱和NaHSO3溶液，答案选d；(4)①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②Cu与稀硫酸不反应，可以用Fe粉或Na2CO3溶液检验烧瓶中是否有余酸，答案选ad。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01A

2

DEKG

3B

CJF

HI

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

;

可用于制半导体材料的元素是_______;非金属性最强的是

。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

H最高价氧化物的水化物是

（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是

，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是

。参考答案：（12分）

(1)

Ar;

Si

;