云南省大理市蓬安中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

云南省大理市蓬安中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式不正确的是A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反应:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O参考答案：A分析：A、注意氢氧根离子与氢离子的反应；B、次氯酸为弱酸必须写化学式；C、乙酸钠为盐，完全电离为钠离子和醋酸根离子；D、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，选项A不正确；B、Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，选项B正确；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反应生成醋酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，选项C正确；D、碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选A。2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质参考答案：C略3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）。

参考答案：C略4.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（

）A．硒的氢化物以H2Se形式存在

B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是()A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H＋Fe3＋+H2OB.过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O2Na++2OH－+O2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+

2H2O参考答案：DA、氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A错误；B、过氧化钠与水的反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C、氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；故选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，解答该题需要明确判断离子方程式常用方法。本题的易错点为C，要注意：①氨水是弱碱，②氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀。0.75molRO32-共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族

B.第三周期ⅣA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期Ⅶ族参考答案：B略7.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（）A.0.6mol

B.0.7mol

C.1.2mol

D.1.0mol参考答案：A根据电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得n(SO42－)=0.6mol。点睛：运用电荷守恒的思想解决问题，关键是前面的系数，系数等于离子所带的电荷数。8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（

）A.1.8gD2O含有NA个中子B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D.25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键参考答案：D试题分析：A．1分子重水10个中子，1．8gD2O的物质的量是1．8g÷20g/mol＝0．09mol，含有0．9NA个中子，A错误；B．胶体是巨大粒子的集合体，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0．015NA，B错误；C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗1molCO2，但其体积不一定是22．4L，C错误；D．C2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g÷14g/mol＝0．5mol，含有NA个C﹣H键，D正确，答案选D。9.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH﹣），再根据m=nM计算m（OH﹣），最后计算出沉淀的质量．【解答】解：镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），根据电子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故选C．10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加热反应物

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA

B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA

D．28gN2中所含的质子数目为7NA参考答案：A略12.．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2参考答案：D略13.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核参考答案：C化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。14.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中错误的是()A.In原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.In是铟元素的一种核素参考答案：B略15.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()A．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用_____________规格的量筒。A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线参考答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)18.4mol/L

(3)13.6

B

(4)②③④

(5)①⑤【详解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积=13.6mL。所以选择50mL量筒。(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故②错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。故选选②③④。(5)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为①⑤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO）=

。（2）右图中表示NO2变化的曲线是

。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内气体总物质的量保持不变c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器内气体的密度保持不变参考答案：（每空2分，共6分）⑴

3.5×10-3mol·L－1

（2）b

（3）bc略18.酶是蛋白质，具有蛋白质的特征，酶催化很多化学反应，图中表示为酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化的原因_____________________________________。参考答案：酶的催化能力受温度的影响，随着温度的升高，催化能力增强，但是温度过高，酶会失去活性。图中曲线就说明随着温度升高，开始活性增强，继续升高温度，活性反而下降19.已知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色;G能使带火星的木条复燃；溶液B中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。在一定条件下，各物质可发生如下图所示的变化：(1)写出A、B的化学式：A__________、B_________。(2)写出C和E反应的化学方程式:_________。(3)写出F通入D溶液反应的离子方程式:_________。(4)溶液H中加AgNO3溶液反应的离子方程式为：_________