云南省大理市第三中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

云南省大理市第三中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH固体

B．加浓HClC．加NH4Cl固体

D．加同浓度的氨水参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误；B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液参考答案：C3.下列各离子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()

A.①②③

B.仅有②

C.②③④

D.①②⑤参考答案：B略4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略5.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为—57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为—5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(

)

A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=－114.6kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=－5518kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=－5518kJ/mol参考答案：略6.关于乙醇

，在化学反应中断键位置说法错误的是

（

）

A．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。B．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属取代反应。D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。参考答案：B略7.下列药品对应的临床应用错误的是A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状D．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药参考答案：C略8.已知450℃时，反应A2(g)＋B2(g)

2C(g)的K＝25，由此推测在450℃时，则反应C(g)1/2A2(g)＋1/2B2(g)的化学平衡常数为A．25

B．0.2

C．0.04

D．无法确定参考答案：B略9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡B.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样C.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大D.点a的正反应速率比点b的小参考答案：C略10.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（

）①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性

②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略11.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

（

）

A．2Q1

+

Q2

>

4Q3

B．2Q1

+

Q2

<

4Q3

C．Q1

+

Q2

<

Q3

D．Q1

+

Q2

=

Q3参考答案：B略12.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0参考答案：C略13.下列物质中，能用酸性高锰酸钾鉴别的是（）Ａ.苯、乙炔

Ｂ.乙烯、乙炔

Ｃ.苯、甲烷Ｄ.甲苯、乙炔参考答案：A略14.实验室配制1mol·L－1氯化钠溶液250mL，下列需用的玻璃仪器是

（

）

①250mL容量瓶

②托盘天平

③胶头滴管

④烧杯⑤玻璃棒

⑥药匙

A.①②③⑦

B.①③④⑤

C.⑥⑦⑧

D.②⑥⑧参考答案：B略15.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A

NH3

B

Na2O2

C

FeCl2

D

FeCl3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

；（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒

（2）保温隔热，减少热量损失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

．（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．实验中若改用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：

．

参考答案：（1）减少实验过程中的热量损失；（2）不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；（3）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答．解答：解：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为：要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．点评：本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写，题目难度不大．18.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)B2H6气体与水反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如下图。

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________________________________________________________________。②该反应的ΔH______0(填“<”、“＝”或“>”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)B[(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)，已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，H＋]＝2.0×10－5mol·L－1，H3BO3]≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K＝________(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。参考答案：(1)B2H6＋6H2O===2H3BO3＋6H2(2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②>(3)5.71×10－10mol·L－1解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2，故反应方程式为B2H6＋6H2O===2H3BO3＋6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度使平衡正向移动，正反应是吸热反应，ΔH>0。(3)K＝＝mol·L－1≈5.71×10－10mol·L－1。19.（8分）在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。（1）B点溶液呈中