共价键 课件 【高效备课精研】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节化学键第四章物质结构元素周期律第二课时共价键新课导入1.为什么一分子HCl是由一个氢原子和一个氯原子构成？而不是其他的个数比结合呢？2.为什么氢气分子是H2而不是H3或者H4呢？3.为什么氯气分子是Cl2而不是Cl3或者Cl4呢？

HCl分子是通过什么方式结合的呢？共用电子对在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构给我一个电子，我就能形成相对稳定结构给我一个电子，我也能形成相对稳定结构共用我们各拿出1个电子，两人共用都达到稳定结构H2+Cl2===2HCl点燃原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子1、概念:2、成键粒子：3、成键本质:一般是非金属元素与非金属元素4、成键元素:原子间通过共用电子对形成的静电作用。除NH4Cl(铵盐)注意：AlCl3共价键共价键的分类····

.Cl

：H共用电子对偏移+1-12、极性共价键不同种原子间思考：怎样判断共价键是非极性键还是极性键？A-BCl原子吸引力强H

H.1、非极性共价键共用电子对不偏移同种原子间

A-A吸引力大小相等2、H2

分子中的共用电子对有偏向吗？1、HCl中为什么H显+1价，Cl显-1价?共价化合物只含共价键的化合物1.共价化合物：常见类型①非金属氧化物：②非金属氢化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多数有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少数金属氯化物如AlCl3等1.共价化合物只含共价键3.只要含有离子键的化合物一定是离子化合物2.只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质如O2、N2、H2、Cl2等4.离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键。5.稀有气体单质中无化学键。请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？离子键极性共价键非极性共价键离子键离子化合物练习离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2KNO3KNO3CO2AlCl3NH4ClNH4Cl判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3H2SO4【例题1】下列物质中存在共价键的是

;

属于共价化合物的是

。H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl答案：（1）H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl（2）CO2、HF、H2O、例题例题①H2O②CaCl2③MgCl2④H2SO4⑤NaOH⑥CO2⑦CaO⑧Br2⑨NH3

⑩Ar

含有共价键的是___________含有离子键的是___________属于共价化合物的是___________属于离子化合物的是___________【例题2】按要求填空：答案：（1）①④⑤⑥⑧⑨（2）①④⑥⑨（3）②③⑤⑦（4）②③⑤⑦电子式一对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..如：H2、Cl2、HCl如：CO2....OCO............如：N2NN规律：①缺少几个电子达到稳定结构，就拿出几个电子共用。②不加中括号[]，不标正负电荷数共价键的形成过程表示★H2的形成：H·★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··★氨分子的形成：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH1.左合右不合2.没有电子得失，即没有弧形箭头课下练习HHH2：_______O2：________OON2：________ClClCl2：________NNHCl：________HClH2O：________HOHNH3：________NHHHCH4：________CHHHHHClO：________CO2：________COOHOClH2O2：________HOOH①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③一般缺几个电子拿出几个共用微点拨结构式结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。电子式结构式H－ClO＝C＝OOHH分子式HClH2OCO2N2分别用“－、=、≡”表示一对、二对和三对共用电子对NNNN微点拨只适用于只含共价键的物质球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况。优点：分子电子式结构式分子结构模型（球棍模型）

H2O2N2Cl2HClH:H

O

:

:

O

:

:

:

:

N…

:

N

:…Cl：：：.Cl：：：.H-HO=ON≡N

Cl-Cl直线形直线形直线形直线形H×Cl

：：：.H-Cl直线形表4－6一些以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型（球棍模型）H2OCO2NH3CH4

:

:

H

O

H.×.×

:

O

C

O

:××

:

:

:××

:.×

H

N

:

H

H.×.×.×.×

H

C

H

H.×.×

HH-O-HO=C=OH-N-HH∣H-C-HHH∣∣V字形直线形三角锥形正四面体形效果检测1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。(1)非金属元素间一定形成共价键。(

)(2)共价键只存在于共价化合物中。(

)(3)所有物质中均存在共价键。(

)(4)共价化合物中一定存在共价键,可能存在离了键。(

)(5)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形成过程:

。(

)(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。(

)×××××√化学键(1)化学键(2)化学键的分类离子键共价键非极性键极性键相邻原子间的强烈相互作用稀有气体没有化学键相同元素不同元素分子间作用力（1）存在：分子之间分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。（2）强弱：比化学键弱化学键(强烈)1、范德华力：（3）主要影响：

物质的熔沸点和溶解度

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。分子间作用力卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系熔点、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2分子间作用力C族元素的氢化物的熔、沸点与相对分子质量的关系熔点、沸点：PbH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4分子间作用力请预测下列物质的熔沸点高低变化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3一些氢化物的沸点反常？氢键的存在分子间作用力特殊的分子间作用力1.强弱