XXXX年考纲与后期复习策略

考纲分析与后期复习策略第一部分浙江省2010年考试说明的分析第二部分浙江省2010年理综样卷的分析第三部分选择题的命题内容及变化趋势分析第四部分二、三阶段复习教学目标与策略分析第一部分浙江省2010年考试说明的分析一、浙江省2010年考试说明的分析1、08年~09年考纲的比较点评：（1）新课程高考必考部分的内容包括：增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。（2）淡化了元素化合物知识内容的描述，降低了溶解度以及质量分数的要求，化学键的极性以及分子的极性不作明确的要求、提高了化学反应原理（速率与平衡，沉淀与溶解等相关知识）的考试要求2、09~10年考纲比较（变化情况比较）2009年2010年化学基本概念和基本理论2-(1)熟记并正确书写常见元素的名称/符号/离子符号2-(1)能正确书写常见元素的名称/符号/离子符号2-(2)熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式,或根据化学式判断化合价2-(2)了解常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式,或根据化学式判断化合价2-(7)了解物质的量的单位—摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常熟的含义2-(7)了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常熟的含义2-(8)根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行有关计算2-(8)根据物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积（标准状况）之间的关系进行有关计算4-(8)

知道离子键的概念和成因以及离子化合物的概念，知道共价键的概念和成因以及共价分子的特点4-(8)

了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念，了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点4-(9)了解分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质的影响,以水为例初步了解氢键4-(9)了解分子间作用力对物质的某些物理性质的影响,以水为例初步了解氢键5-(4)了解热化学方程式的含义,了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算5-(4)了解热化学方程式的含义,了解盖斯定律有机化学基础1-(2)了解有机化合物中碳的成键特征及官能团1-(2)了解有机化合物中碳的成键特征,了解有机化合物中常见的官能团1-(4)从碳的成键特点认识有机化合物的多样性,了解有机化合物的异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求)1-(4)从碳的成键特点认识有机化合物的多样性,了解有机化合物的异构现象,能写出简单有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求)2-(4)了解卤代烃…酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系,了解它们的主要性质及重要应用.2-(4)了解卤代烃…酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系,了解它们的主要性质及应用.2-(5)了解加成反应、取代反应和消去反应2-(5)了解有机反应的主要类型（如：加成反应、取代反应和消去等）2-(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题2-(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响,了解有机化合物的安全使用问题化学实验5.能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质，了解层析是一种分离和提纯物质的方法5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、萃取、结晶、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质，了解层析是一种分离和提纯物质的方法点评：1．总体基本保持平衡，个别文字描述进行了修订，进一步明确的方向与针对性了解有机化合物中碳的成键特征及官能团了解有机化合物中碳的成键特征,了解有机化合物中

常见的官能团能判断简单有机化合物的同分异构体能写出简单有机化合物的同分异构体能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、萃取、结晶、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质，根据物质质的量与与微粒数数目、气气体体积积（标准准状况））之间的关系系进行有有关计算算根据物质质的量与与微粒数数目、物质的质质量、气体体积积（（标准状状况）之之间的关关系进行行有关计计算2．个别别知识点点要求降降低：熟悉常见见元素的的化合价价了解常见见元素的的化合价价了解用盖盖斯定律律进行有有关反应应热的简简单计算算了解盖斯斯定律3．个别别知识点点要求提提高知道离子子键（共共价键））的概念念了解离子子键（共共价键））的概念念了解它们们（各类类有机物物）的主主要性质质及重要要应用了解它们们（各类类有机物物）的主主要性质质及应用用关注有机机化合物物的安全全使用问问题了解有机机化合物物的安全全使用问问题过滤、蒸蒸发、萃萃取、蒸蒸馏等方方法分离离和提纯纯常见物物质过滤、蒸蒸发、萃萃取、结晶、蒸馏等方方法分离离和提纯纯常见的物质掌握电子子式…结结构简式式的表示示方法掌握电子子式…结结构简式式、键线线式的表表示方法法第二部分分浙江省2010年理综综样卷的的分析1.（（2006~2008）浙江江卷知识识点考查查情况变变迁：题号2006200720086晶体结构与化学键氧族元素与环保离子共存（新）7元素周期表与元素性质电解质关于PH值的计算化合物熔沸点高低的判断8阿伏加德罗常数的判断电化学，有关电解池计算有机物同分异构体的判断9电解质溶液的电解阿伏伽德罗定律的应用原子结构与化合物组成10无机物之间的反应（沉淀）氧化还原反应中电子得失计算分子空间构型与分子的极性11电离平衡的移动实验室氧气的制备化学平衡移动图象分析12有机物结构与性质判断有机物中碳原子的计算混合液离子浓度大小比较13混合液离子浓度计算化学平衡移动图象分析电解池中的有关计算26（9分）核外电子层结构与周期表的位置关系（15分）元素周期表中元素的推断与化合物确定（16分）方程式书写、根据方程式计算27无机推断：元素化合物间的反应无机推断：离子间相互反应的现象与化合物的确定无机推断：根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物28性质实验：气体制备、净化与收集，仪器使用性质实验：仪器连接、试剂选择与现象判断和推理性质实验：仪器连接方式、尾气处理判断等29有机推断：有机物性质、实验、计算、同分异构体及有机反应书写有机化学：官能团判断、结构式分析有机反应书写有机化学：官能团判断、有机反应及有机物的推断题号2007200820096氧族元素与环保离子共存（新）7.STS及氢键的知识7电解质关于pH值的计算化合物熔沸点高低的判断8.阿伏加德罗常数的判断8电化学，有关电解池计算有机物同分异构体的判断9.离子浓度与物理性质9阿伏伽德罗定律的应用原子结构与化合物组成10.溶液浓度积常数10氧化还原反应中电子得失计算分子空间构型与分子的极性11.有机物结构与性质判断11实验室氧气的制备化学平衡移动图象分析12.电化学热点:锂电池12有机物中碳原子的计算混合液离子浓度大小比较13.实验化学模块基础知识13化学平衡移动图象分析电解池中的有关计算（14分）无机推断：元素化合物间的反应、晶体结构、原子结构的判断26（15分）元素周期表中元素的推断与化合物确定（16分）方程式书写、根据方程式计算（15分）化学反应原理：速率及平衡常数计算，化学实验条件的控制27无机推断：离子间相互反应的现象与化合物的确定无机推断：根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物（15分）综合实验方案设计：物质制备与定量分析28性质实验：仪器连接、试剂选择与现象判断和推理性质实验：仪器连接方式、尾气处理判断等（14分）有机化学：有机物基团转化、同分异构体知识、核磁共振谱图分析29有机化学：官能团判断、结构式分析有机反应书写有机化学：官能团判断、有机反应及有机物的推断2.2009年年浙江省省理综卷卷与2010年年参考卷卷的比较较2009年浙江2010年参考卷2010年测试卷7氢键与DNA螺旋体7环境、能源、高分子等知识7环境与能源8阿伏加德罗常数的判断8离子方程式的书写及正误判断8离子方程式的书写及正误判断9离子浓度判断及应用9有机结构与性质判断9有机结构与性质判断10沉淀平衡移动与转化10物质分离与提纯操作10蒸馏装置正误判断11有机结构与性质判断11周期表与结构、性质的关系11周期表与结构、性质的关系12原电池工作原理分析12离子浓度与图像分析12物质间的反应与图像的关联13实验化学基本知识13燃料电池原理分析13电解与图像的综合分析26(14分)根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物25元素化合物知识：物质的组成判断，包括：沉淀的转化、NO2-的性质，同种元素间的氧化还原反应25无机物推断：根据化合物间的相互转化，判断化合物的性质、结构等27(14分)化学平衡常数与反应速率条件控制研究26化学反应原理：平衡的判断、速率的计算、K值确定、图像分析、现象解释26化学反应原理：平衡的判断、速率的计算、K值确定、图像分析、现象解释28(15分)综合实验方案设计：氯气的制法、硅的提纯、滴定法等。对有效数字也有要求。27定量实验与基本操作：定量实验的基本操作、数据处理与分析，实验方案的比较（评价）27定量实验与基本操作：定量实验的基本操作、数据处理与分析，实验方案的比较，误操作分析。19(15分)有机化学:基团的转化、同分异构体、有机反应。1H核磁共振谱的分析28有机化学：有机物定量与定性的综合分析、有机物推理、同分异构体及有机反应书写28有机化学：有机物定量与定性的综合分析、有机物推理、同分异构体及有机反应书写3.2009年浙江江、福建建、山东东、全国国一卷四四地区比比较浙江福建山东全国7氢键与DNA螺旋体6反应类型与氧化还原9化学与生活常识6氧化还原计算分析8阿伏加德罗常数的判断7化学八圈图的应用10多知识点（杂题）7胶体性质分析9离子浓度判断及应用8阿伏加德罗常数的判断11周期表与结构性质8CO32－与HCO3－的转化10沉淀平衡移动与转化9有机化学基本知识12有机化学基本知识9原子结构分析11有机结构与性质判断10水解平衡的移动判断13元素化合物性质10电离、水解与pH12原电池工作原理分析11原电池工作原理分析14影响反应速率因素11热化学方程式计算13实验化学基本知识12速率与浓度图表分析15弱电解质平衡判断12有机物结构性质判断13氧化还原与离子反应II卷(58分)II卷(58分)II卷（50分）II卷（60分）26(14分)根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物23(15分)元素周期表与物质性质、化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学有关计算28(14分)化学反应原理:化学平衡移动、热化学方程计算、溶解转化与计算、电离常数计算27.(15分)化学平衡：图表数据分析、实验条件控制27(14分)化学平衡常数与反应速率条件控制研究24(13分)化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查29（12分）电化学知识：原电池原理、电解池原理分析与应用28.(15分)性质实验：物质制备、收集与检验，方程式书写28(15分)综合实验方案设计：氯气的制法、硅的提纯、滴定法等。对有效数字也有要求。25(17分)仪器连接、实验探究、方案评价、气体的收集、化学计算综合30（16分）元素化合物与化学实验，物质的分离与提纯29(15分)离子检验与物质组成判断19(15分)有机化学:基团的转化、同分异构体、有机反应。1H核磁共振谱的分析30(13分)物质结构与性质综合运用32．（8分）化学与技术：铝的冶炼30.(15分)有机化学：官能团判断、结构式分析及有机反应书写31(13分)有机物的推断及性质、注意官能团、同分异构体、反应类型综合32（8分）物质结构与性质：C、Si结构与性质的比较32（8分）有机化学：有机物推断及结构分析评价：：分析析几个个为什什么？？06~08连续续三年年未出出现原原电池池、强强弱电电解质质、原原子结结构等等的有有关知知识；；b.盐盐类水水解、、热化化学方方程式式的书书写、、离子子方程程式的的书写写或正正误判判断已已有四四年未未进行行考查查；2010年年参考考卷出出现离离子方方程式式的判判断-----说明了了什么么？c.2010年年参考考卷与与测试试卷多多次在在选择择题中中出现现数据据、图图像之之间的的联系系-----说明了了什么么？d.2009年年，2010年年参考考卷和和测试试卷对对化学学反应应原理理知识识的考考查均均出现现数据据与图图像的的综合合-----说明了了什么么？是是否还还是成成为今今年的的重要要题型型呢？？e.2009年年实验验试题题的评评价不不高，，2010年样样卷出出现了了定量量分析析与方方案判判断----这又说说明了了什么么？f.07年年元素素化合合物知知识相相对集集中在在氧族族元素素，08年年集中中在Mn及及其化化合物物、金金属Ca和和非金金属C上，，而新新课程程中的的热点点元素素矿物物元素素Al、Mg、、Fe；海海水中中的元元素Cl、、Mg、Na等等均未未涉及及。09年年主要考考察金金属Cu、Fe及化合合物知知识。。样卷卷与测测试卷卷分别别出现现了亚亚硝酸酸盐、、铝及及其化化合物物等知知识------我们应应该关关注什什么呢呢？g.关于溶溶液的的pH值的问问题连连续五五年（（包括括今年年的样样卷与与测试试卷均均为出出现））-----说明明了什什么？？第三部部分选择题题的命命题内内容及及变化化趋势势分析析1．近近两年年各地地高考考试题题中的的选择择题的的评价价分析析（1））STS（（化学学常识识题））（2））离子子反应应：离离子共共存、、离子子方程程式正正误判判断（3））氧化化还原原反应应：氧氧化性性、还还原性性比较较、相相关计计算（4））物质质结构构、周周期律律：原原子结结构、、周期期律、、周期期表（5））反应应速率率、化化学平平衡：：反应应速率率计算算、化化学平平衡判判断、、有关关图像、、移动动问题题分析析（6））电解解质溶溶液：：盐类类水解解与离离子浓浓度大大小比比较（7））电化化学知知识：：电化化学中中的电电极反反应及及有关关分析析、计计算（8））阿伏伏加德德罗常常数为为载体体的化化学综综合问问题分分析（9））化学学反应应中能能量变变化：：反应应中能能量变变化分分析、、盖斯斯定律律计算算（10）有有机化化学：：结构构分析析、性性质推推理、、同分分异构构体、、同系系物（11）实实验：：基基本操操作、、基础础知识识【评价价之一一】选选择题题考查查的主主要内内容（1））高考考选择择题““三三少三三多””的的变化化趋势势【评价价之二二】选选择题题命题题的变变化情情况知识方方面：：减少对对基本本概念念和基基本理理论的的获取取过程程的分分析，，增加了了考查查应用用结论论解决决问题题的要要求；；能力方方面：：降低了了逻辑辑思维维能力力的要要求，，提高了了观察察能力力和学学习能能力的的要求求；情境方方面：：减少了了单一一的试试题情情景；；丰富和和多样样化了了试题题的情情景要要素（2））高考考选择择题的的三大大特色色特色之之一：：追求本本真，，体现现时代代性与与人文文性、、学科科知识识的综综合性性和应应用性性特色之之二：：注重对对学生生“思思辨能能力和和科学学素养养”的的要求求考查查，注注重基基础性性特色之之三：：科学精精神得得到介介绍和和延伸伸，注注重实实践，，体现现实践践性与与探究究性（3））案例例分析析特色之之一：：追求本本真，，体现现时代代性与与人文文性、、学科科知识识的综综合性性和应应用性性案例1：（09年江江苏））化学学在生生产和和日常常生活活中有有着重重要的的应用用。下下列说说法不不正确确的是是A．明明矾水水解形形成的的Al(OH)3胶体能能吸附附水中中悬浮浮物，，可用于于水的的净化化B．在在海轮轮外壳壳上镶镶入锌锌块，，可减减缓船船体的的腐蚀蚀速率率C．MgO的熔熔点很很高，，可用用于制制作耐耐高温温材料料D．电电解MgCl2饱和和溶液液，可可制得得金属属镁参考模模拟试试题1：下列说说法正正确的的是A.煤煤、石石油、、天然然气在在燃烧烧过程程中生生成氮氮氧化化物是是自然然界中中氮固固定的的途径径之一一B.生生物质质能来来源于于植物物及其其加工工产品品所贮贮存的的能量量,但但不包包括城城市工工业有有机废废弃物物和农农业废废弃物物等C.化化石燃燃料蕴蕴藏的的能量量实际际是远远古时时期生生物体体湮没没地下下之后后而不不断吸吸收地地球内内部的的能量量D.人人黏胶胶纤维维、人人造棉棉等人人造纤纤维是是利用用自然然界中中非纤纤维材材料通通过化化学合合方法法得到到的特色之之二：：注重对对学生生“思思辨能能力和和科学学素养养”的的要求求，注注重基基础性性★案例例2：：（2009年年安徽徽省10））在溶溶液中中能大大量共共存的的一组组离子子或分分子是是A．NH4＋．H＋．NO3－．HCO3－B．K＋．Al3＋．SO42－．NH3·H2OC．Na＋．K＋．SO32－．Cl2D．Na＋．CH3COO－．CO32－．OH－参考模模拟试试题2：某同学学为检检验溶溶液中中是否否含有有常见见的四四种无无机离离子，，进行行的实实验如如右图图。过过程中中产生生的气气体能能使湿湿润的的红色色石蕊蕊试纸纸变蓝蓝。由由该实实验以以得到到的正正确结结论是是溶液白色沉淀溶液溶液白色沉淀红色溶液气体Ba(NO3)2HClAgNO3KSCNNaOHA．原原溶液液中一一定含含有NH4+离子B．原原溶液液中一一定含含有SO42-离子C．原原溶液液中一一定含含有Cl-离子D．原溶液液中一定含含有Fe3+离子特色之三：：注重对学生生“思辨能能力和科学学素养”的的要求考查查，科学精精神得到介介绍和延伸伸★案例3：：2008上海第第5题：下列关于化化学学习和和研究的说说法错误的的是（（））A．化学模模型有助于于解释一些些化学现象象B．质量守守恒定律是是大量实验验事实的总总结C．化学家家提出的假假设都能被被实验证实实D．化学基基本原理的的应用是有有一定条件件的参考模拟试试题3：化学与数学学有密切的的联系，将将某些化学学知识用数数轴表示，，可以受到到直观形象象、简明易易记的良好好效果。下下列用数轴轴表示的化化学知识中中错误的是是（））A．Fe在在Cl2中的燃烧产产物：B．AlCl3溶液中滴加加NaOH溶液后Al元素的的存在形式式C．铁与稀稀硝酸反应应后溶液中中铁元素的的存在形式式D．分散系系的分类：：分散系微粒粒直径（nm）2．二、三三轮复习中中的选择题题编制策略略（1）选择择题的命题题目标和维维度分析力求从知识识与技能、、过程与方方法、情感感态度与价价值观三个个方面进行行综合考查查；命题目标：：命题维度知识维度、、能力维度度和呈现方方式（2）案例例分析第一：知识识维度的命命题策略：：▲知识维度：事实性知识、原理性知识和方法性知识▲知识维度度试题的特特点首先，事实实性知识和和方法性知知识的比例例比较小，，而原理性性知识的比比例很大，，其次，不再再仅仅是对对单一概念念的考查和和对概念辨辨析的考查查，往往会会在同一个个情境下考考查相关性性强或看似似相关性不不强的多个个知识点。。▲案例分析析例1．下列列有关pH变化的判判断中，正正确的是（（C））A

随着温温度的升高高，碳酸钠钠溶液的pH减小B

随着温温度的升高高，纯水的的pH增大大C

新制氯氯水经光照照一段时间间后，pH减小D

氢氧化化钠溶液久久置于空气气中，pH增大同类型试题题．例2．下列列叙述不正正确的是（（D））A、硝酸银银溶液通常常保存在棕棕色的试剂剂瓶中，是是因为硝酸酸银见光易分解B、乙醇醇的沸点比比甲醚（CH3OCH3）高，主要要原因是乙乙醇分子间间能形成氢键C、反反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋＋NaCl能在水溶溶液中进行行，是因为为AgBr比比AgCl更难溶于于水D、常温下下浓硫酸可可贮存于铁铁制或铝制制容器中，，说明常温温下铁和铝与浓硫酸酸不反应例3．有机机物分子中中原子间（（或原子与与原子团间间）的相互互影响会导导致物质化化学性质的的不同。列事实不能能说明上述述观点的是是：（C））A．苯酚能能跟NaOH溶液反反应，乙醇醇不能与NaOH溶溶液反应B．甲苯能能使酸性高高锰酸钾溶溶液褪色，，苯不能使使酸性高锰锰酸钾溶液褪褪色C．乙烯能能发生加成成反应，乙乙烷不能发发生加成反反应D．苯与硝硝酸在加热热时发生取取代反应，，甲苯与硝硝酸在常温温下就能发生生取代反应应第二：能力力维度的命命题策略▲能力维度：观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。▲能力维度度试题的特特点及案例例分析案例1：（样卷和测试卷9）麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构如右图。下列关于该化合物的说法正确的是（B）A．属于芳香族化合物B．分子式为C27H42OC．1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢D．不能使酸性KMnO4溶液褪色沉淀的物质的量/molb0aV[Ba(OH)2]/mL案例2：（（测试12）已知Ba(AlO2)2可溶于水。。下图表示的的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时（25℃），，生成沉淀淀的物质的的量与加入Ba(OH)2溶液的体积积的关系。。下列说法不正确确的是（D）A．所加的的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a点的的值是80mLC．b点的的值是0.005molD．当V[Ba(OH)2]=30mL时，，生成沉淀的的质量是0.699g类似题型1：某温度时，，BaSO4在水中的沉淀溶解平平衡曲线如如图所示。。下列说法法正确的是是（C）A．加入Na2SO4可以使溶液液由a点变变到b点B．通过蒸蒸发可以使使溶液由d点变到c点C．d点无无BaSO4沉淀生成D．a点对对应的Ksp大于c点对应的的Ksp类似题型2：（测试试13）某同学用镀镀铜的石墨墨做阳极、、石墨做阴阴极电解稀稀硫酸溶液液，用曲线线Ⅰ表示电电解过程中中阴极增加加的质量（（△m）随时间（（t）的变化关关系，用曲曲线Ⅱ表示示溶液pH随时间（（t）的变化关关系。下列列曲线图合合理的是（（电解初期期溶液中H+放电））（A）pH△m7t0ⅠⅡBApH△mⅡ7t0ⅠpHⅡ7t△m0ⅠCDpH△mⅡ7t0Ⅰ▲自学维度度试题的特特点及案例例分析案例：（样样卷13题题）以葡萄糖为燃料的微微生物燃料料电池结构构示意图如图图所示。下下列关于该电池的叙叙述不正确确的是：（（A）A．放电过过程中，H+从正极区向负负极区迁移移B．电池的的负极反应应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．在电池池反应中，，每生成标标准状况下下CO222.4L，共转移电子子2molD．由于是是微生物燃燃料电池，，故不可能能在高温下下工作案例：（样卷13题）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是：（A）A．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．在电池反应中，每生成标准状况下CO222.4L，共转移电子2molD．由于是微生物燃料电池，故不可能在高温下工作类似题型2：一种新燃料料电池，一一极通入空空气，另一一极通入丁丁烷气体；；电解质是是掺杂氧化化钇（Y2O3）的氧化锆锆（ZrO2）晶体，在在熔融状态态下能传导导O2－。下列对该该燃料说法法正确的是是（B））A、在熔融融电解质中中，O2－由负极移向向正极B、电池的的总反应是是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空空气的一极极是负极，，D、通入丁丁烷的一极极是正极，，电极反应应为：C4H10+26e－+13O2=4CO2+5H2O第三：选择择题的呈现现方式维度度分析▲呈现方式的意图：借助借助生产生活的情境借助图、表、数字来叙述▲主要几几种呈现方方式：常规叙述出现新物质质新的提问方方式新的化学反反应新的实验新图表或数数据。（3）选选择题设计计的基本要要素▲试题设计的三要素第一：以能力和态度的培养为出发点和目标；第二：以知识为载体，强调对知识的理解和应用；第三：以情境让知识变得生动有意义，注重能力、态度与情境融合。案例1：普普通锌锰干干电池的简简图(如右右下图所示示),它是是用锌皮制制成的锌筒筒作电极兼兼做容器，，中央插一一根碳棒，，碳棒顶端端加一铜帽帽。在石墨墨碳棒周围围填满二氧氧化锰和炭炭黑的混合合物，并用用离子可以以通过的长长纤维纸包包裹作隔膜膜，隔膜外外是用氯化化锌、氯化化铵和淀粉粉等调成糊糊状作电解解质溶液；；该电池工工作时的总总反应为:Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O关于锌锰干干电池的下下列说法中中正确的是是（B））A．当该电池池电压逐渐渐下降后，，利用电解解原理能重重新充电复复原；B．电池正正极的电极极反应式为为：2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作作时，电子子由正极通通过外电路路流向负极极；D．外电路路中每通过过0.1mol电电子，锌的的质量理论论上减小6.5g。。▲试题的的基本特征征知识的原理理化、能力力的多元化化、情境的的多样化两种教学方方式▲课堂教学学的组织方方式怎样学、怎怎样用、怎怎样问▲课堂教学学的组织方方式怎样学、怎怎样用、怎怎样问第一：怎么么学―――在比较中寻寻找差异案例2：右下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（D）A、H2S

B、HCl

C、PH3

D、SiH4案例3：《《实验化学学》教材中中介绍了几几种物质制制备中对所所得晶体进进行淋洗的的方法，下下列关于使使用各种物物质淋洗沉沉淀的表面面的说法不不正确的是是（B）A.制备备阿司匹林林时，采用用滤液淋洗洗，可以减减少产品的的溶解，收收集更多的的产品B.制备备阿司匹林林时，采用用酒精淋洗洗，可以减减少产品溶溶解，得到到较干燥的的产品C.制备备摩尔盐时时，采用酒酒精淋洗，，可以减少少硫酸亚铁铁铵晶体的的溶解，得得到较干燥燥的产品D.制备备NaCl晶体时，，晶体表面面含有少量量KNO3，采用热热水淋洗，，可以得到到较纯净的的NaCl第二：怎么么用――在在归纳中强强化理解案例4：人人们利用反反应过程的的焓变（△△H）和熵熵变（∆S）的情况况判断某一一反应的方方向。现有有某化学反反应其△H=-189kJ·mol-1，∆S=-268J·mol-1·K-1，则以下关于于该反应的自自发性描述中中正确的是（（C））A．在任何温温度下都能自自发进行B．仅在高温温下自发进行行C．仅在低温温下自发进行行D．在任何温温度下都不能能自发进行第三：怎样问问――在推理理中训练探究究案例6：下表表中的实验，，“操作和现现象”与“结结论”对应关关系正确的一一组是（C））操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴皂化反应不完全D取少量Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质第四部分二、三阶段复复习的教学目目标与策略分分析第一：：考试试目标标分析析1.化化学学核心心知识识在试试卷中中出现现情况况7氢键与DNA螺旋体任何物质都有两面性8阿伏加德罗常数的判断化学事实性知识×9离子浓度判断及应用化学原理反映客观规律10沉淀平衡移动与转化化学反应是化学研究的中心问题11有机结构与性质判断结构决定性质12原电池工作原理分析化学原理反映客观规律13实验化学基本知识化学事实性知识×26(14分)根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物物质是多样的，元素组成又是统一的27(14分)化学平衡常数与反应速率条件控制研究物质反应速率是实现化学反应关键因素之一28(15分)综合实验方案设计：氯气的制法、硅的提纯、滴定法等。对有效数字也有要求。化学事实性知识×19(15分)有机化学:基团的转化、同分异构体、有机反应。1H核磁共振谱的分析结构决定性质2．考考试目目标与与要求求分析析（1））目标标要求求：学习潜潜能创创新新精神神科科学素素养科学素素养主主要是是指：：对科学学技术术术语语和概概念的的了解解对科学学研究究过程程和方方法的的基本本了解解对科学学的社社会影影响的的基本本了解解科学精精神主主要指指：奇心和和求知知欲———求求知对事物物的探探索精精神———探探索不盲从从的怀怀疑精精神———质质疑求证精精神———求求证能接纳纳所有有不同同意见见和观观点的的公开开性———公公开（2））能力力要求求：接受、、吸收收、整整合化化学信信息的的能力力★复复述、、再现现、辨辨认★加加工、、吸收收、有有序存存储★提提取、、整合合、重重组分析和和解决决化学学问题题的能能力★解解决问问题-----分解解实际际问题题，通通过运运用相相关知知识，，采用用分析析、综综合的的方式式，解解决简简单化化学问问题★表表述过过程-----将分分析解解决问问题的的过程程与成成果，，用正正确的的化学学术语语、图图表文文字、、模型型图形形表达达，并并作出出解释释；化学实实验与与探究究能力力★实实验能能力-----初步步实践践化学学实验验研究究的一一般过过程，，掌握握化学学实验验的基基本方方法和和技能能；；★探探究能能力-----在解解决化化学问问题的的过程程中，，运用用科学学的方方法，，初步步了解解化学学变化化规律律，对对化学学现象象提出出科学学合理理的解解释。。3．考考试范范围内内容分分析-----哪里里五个个方面面特点与与方法法概念与与理论论无机物物及应应用有机化化学基基础化学实实验化学学学科特特点和和化学学研究究的基基本方方法体现的的是学学科的的价值值观――对待物物质世世界应应具有有的基基本观观点和和价值值取向向；2.体体现的的是学学科的的思想想观――研研究物物质世世界应应具有有的基基本思思想和和方法法论3．考考试中中如何何体现现▲试题题分析析：例例题1：（（江苏苏08－18））“温室室效应应”是是全球球关注注的环环境问问题之之一。。CO2是目前前大气气中含含量最最高的的一种种温室室气体体。控控制和和治理理CO2是解决决温室室效应应的有有效途途径。。⑴下列列措施施中，，有利利于降降低大大气中中CO2浓度的的有：：。a．减减少化化石燃燃料的的使用用b．植植树造造林，，增大大植被被面积积c．采采用节节能技技术d．．利用用太阳阳能、、风能能⑵将CO2转化化成有有机物物可有有效实实现碳碳循环环。CO2转化成成有机机物的的例子子很多多，如如：⑶文献献报道道某课课题组组利用用CO2催化氢氢化制制甲烷烷的研研究过过程如如下：：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4①写出产生H2的反应方程式②由图图可知知，镍镍粉是是。（填填字母母）a．反反应的的催化化剂b．反反应的的催化化剂c．反反应的的催化化剂d．不不是催催化剂剂③当镍镍粉用用量从从1mmol增增加到到10mmol，反反应速速率的的变化化情况况是。（填填字母母）a．反反应ⅠⅠ的速速率增增加，，反应应Ⅱ的的速率率不变变b．反反应ⅠⅠ的速速率不不变，，反应应Ⅱ的的速率率增加加c．反反应ⅠⅠⅡ的的速率率均不不变d．反反应ⅠⅠⅡ的的速率率均增增加，，且反反应ⅠⅠ的速速率增增加得得快e．反反应ⅠⅠⅡ的的速率率均增增加，，且反反应ⅡⅡ的速速率增增加得得快f．反反应ⅠⅠ的速速率减减小，，反应应Ⅱ的的速率率增加加例题2（2010年年省测测试卷卷27，考考试说说明26））碘钨钨灯具具有使使用寿寿命长长、节节能环环保等等优点点。一一定温温度下下，在在碘钨钨灯灯灯泡内内封存存的少少量碘碘与沉沉积在在灯泡泡壁上上的钨钨可以以发生生如下下的可可逆反反应：：W（s）+I2（g））WI2（g））为模拟拟上述述反应应，在在实验验室中中准确确称取取0.508g碘碘、0.736g金属属钨放放置于于50.0mL密密闭容容器中中，并并加热热使其其反应应。下下图是是混合合气体体中的的WI2蒸蒸气的的物质质的量量随时时间变变化关关系的的图像像[n（WI2）～～t]，其其中曲曲线ⅠⅠ（0～t2时时间段段）的的反应应温度度为450℃，，曲线线Ⅱ（（从t2时时刻开开始））的反反应温温度为为530℃℃。请回答答下列列问题题：t/s01.20×10-31.80×10-3t1t2t3n(WI2)/molⅠⅡ第二：：教学学策略略与方方法1．明明确各各阶段段（三三轮））复习习的主主要任任务第一轮轮---基基础阶阶段重点：：夯实实基础础，构构建知知识结结构基础———基基础知知识和和基本本技能能指导思思想：：全面———扎扎实———系系统———灵灵活第二论论----小综综合阶阶段重点：：培养能力，，提高综合合素质巩固、强化化——对高高考知识进进行巩固和和强化指导思想：：巩固——完完善——综综合——提提高第三轮----模拟拟阶段重点：综合合训练，提提高实战能能力模拟与调整整指导思想：：返扣——调调节——模模拟——强强化（1）一、、二轮复习习的区别：：第一轮：分分章梳理———策略是是“恢复和和集成”第二轮：分分类整理———策略是是“问题为为中心”（2）第二二轮复习任任务分析任务一：问问题的专题题性任务二：知知识的可回回忆性2．第二、、三轮复习习主要任务务与策略分分析·双基教教学的知识识本位特征征突出知识性性的具体目目标长于“旧知知”引出““新知”注重新知识识的深入理理解重视解题的的方法和技技巧重视及时巩巩固和强化化训练·双基要要求的四字字经懂会熟准案例2：某某同学进行行了硫代硫硫酸钠与硫硫酸反应有有关实验，，实验过程程的数据记记录如下（（见表格）），请结合合表中信息息，回答有有关问题：：实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出出上述反应应的离子方方程式▲（2）根据据你所掌握握的知识判判断，在上上述实验中中反应速率率最快的可可能是▲（填实验序序号）（3）在利利用比较某某一因素对对实验产生生的影响时时，必须排排除其他因因素的变动动和干扰，，即需要控控制好与实实验有关的的各项反应应条件。其其中：①能说明温温度对该反反应速率影影响的组合合比较是▲；（填实验验序号）②A和B、、A和C的的组合比较较所研究的的问题是▲③B和C的的组合比较较所研究的的问题是▲（4）教材材是利用了了出现黄色色沉淀的快快慢来比较较反应速率率的快慢，，请你分析析为何不采采用排水法法测量单位位时间内气气体体积的的大小进行行比较：▲重点：巩固、强强化指导思想想：巩固完完善善综综合提提高（3）第二轮轮复习的的教学策策略与指指导思想想操作策略略：分块归纳纳，专题题复习、、强化训训练。重点放在在掌握分分析、解解决问题题的方法法和技巧巧上指导思想想：返扣调调节模模拟拟强强化（4）第第三轮复复习的主主要任务务与指导导思想重点：模拟与调调整任务：从知识操作策略略：综合训练练，提高高实战能能力对高考的的适应性性和应试试能力。。（5）第第二、三三论复习习要做到到六个关关注关注新课课程习题题的基本本特点关注数据据的处理理与分析关注无机推断题的演变关注教材新增知识的运用关注实验方案的设计、评价与假设关注知识与能力的融合记忆通向向理解速度赢得得效率严谨形成成理性重复依靠·方法法、能力力培养：：明理→1．关注注新课程程习题的的基本特特点（1）新新――情情景设计计较新，，（2）宽宽――分分析问题题是解决决问题的的方法和和过程较较阔，（3）活活――设设问方式式、呈现现形式较较活，（4）高高――思思维能力力要求较较高。案例14：根据据硫的循循环示意意图，回（1）大气中SO2主要有三个来源：火山爆发、微生物的分解作用和

。（2）在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收。请写出SO2转化成H2SO4的化学方程式：

。（3）随着工业和城市化的发展，煤、石油等化石燃料的大量燃烧，在短时间内将大量的SO2排放到大气中，超出了生物圈的自动净化能力，造成严重的大气污染，并使许多地区出现酸雨。下列可以降低城市空气中SO2含量的方法是

（多选扣分）a．开发氢能源b．使用电动车c．植树造林d．戴上呼吸面具2．关注注对“裸（1）传传统试题题：硝酸铵(NH4NO3)受到猛猛烈撞击击时能迅迅速分解解产生大大量一氧氧化二氮氮(N2O)气体体和另一一种常见见的氧化化物，写写出化学学方程式式：__。”（2）背背景试题题：某报刊一一则报道道“雾锁锁路途，，高速公公路多车车相撞，，安全气气袋救了了两条命命”.某某学生查查阅资料料得知：：安全气气袋内部部贮存有有硝酸铵铵(NH4NO3)，当汽汽车受到到猛烈撞撞击时，，硝酸铵铵迅速分分解产生生的大量量一氧化化二氮(N2O)气体体和另一一种常见见的氧化化物充满满气袋，，填补在在乘员和和挡风玻玻璃、方方向盘之之间，防防止乘员员受伤。。(1)一一氧化二二氮属于于()A.有有机物；；B.氧氧化物物；C.单质质；D.混合合物(2)一一个硝酸酸铵分子子中共有有（））个原子子。硝酸酸铵中氮氮元素的的质量分分数为（（））。。(3)硝硝酸铵受受到猛烈烈撞击后后发生反反应的化化学方程程式为：：。(4)假假设240g硝硝酸铵在在撞击后后完全分分解，那那么可以以产生一一氧化二二氮气体体多少？？3．关注注无机推推断题的的演变关注化工工生产、案例10：2008年江苏试题根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、

。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右上图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有

种峰，错误的结构有

种峰。提示：新课程与与老教材材比较比比较：①了解焓焓变和熵熵变是与与反应方方向有关关的两个个因素。。②了解能能用盖斯斯定律③理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。④了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。⑤常见金属元素Cu及化合物的性质及应用。⑥树立绿色化学思想。⑦了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。⑧过程和方法、STS内容等。4.关注注教材新新增知识识的运用用“三大平平衡”将将是高考考命题的的“新宠宠”一是与平平衡常数数结合二是问题题设置立立体化三是图像像图象相相结合化学实验物质制备与分离提纯实验条件控制与研究物质的性质与检验定量分析与综合性实验实验的基本操作与评价实验方案的设计与评价实验基本方法的归纳提炼5.关注注实验方方案的设设计与假假设1）新教教材的实实验内容容主题归归纳[例题1]硫酸亚铁铁铵的化化学式为为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品品名为摩摩尔盐。。硫酸亚亚铁可与与硫酸铵铵生成硫硫酸亚铁铁铵，一一般硫酸酸亚铁盐盐在空气气中易温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5实验室欲欲制备硫硫酸亚铁（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL3mol/LH2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为______

____（填名称，不考虑水解），其物质的量约为_____

___mol。③加入

g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至

为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。

铁屑表面面的油污污硫酸亚铁铁表面出现现结晶膜膜FeSO4溶解度随温度升高而升高，趁热过滤的目的就是防止过滤过程中晶体析出0.045n(Fe)=4/56=0.07moln(H2SO4)=0.045mol故:n(FeSO4)=0.045mol5.94n[FeSO4]:n[(NH4)2SO4]=1:1n[(NH4)2SO4]=0.045mol★教材制备实验验的延伸伸与拓展展《实验化化学》模模块中涉涉及物质质制备问问题★课题硝硝酸钾钾晶体的的制备目的意图：学会利用结晶晶或重结晶的的方法提纯固固态物质、学学习减压过滤滤，了解热过过滤、运用溶溶解、过滤、、加热蒸发、、结晶等常用用实验操作★课题：硫酸亚亚铁铵的制备备目的意图：依据原料与产产品的组成、、性质，选择择合适的反应应路线、依据据反应原理，，选择合适的的实验条件、、学习物质的的称量、溶解解、过滤、水水浴加热、结结晶等操作方方法★拓展课题用用制氢废废液制备硫酸酸锌晶体★课题：阿司匹匹林的合成目的意图：阿司匹林制备备的原理学习习、熟悉有机机物的分离、、提纯等方法法、巩固称量量、溶解、加加热、结晶、、洗涤、重结结晶等基本操操作★拓展课题对对氨基苯苯磺酸的合成成温馨提示：制备实验的设设计思路及一一般方法案例23(某某测试题)削过皮的苹果果过一段时间间后颜色就会会由白色变为为褐色，食品品科学上称为为“褐变”。。某研究性学学习小组查阅阅有关资料，，发现不同文文献解释不同同。I、《杂志1》：苹果中中Fe2+被空气中的O2氧化成FeII、《杂志2》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。回答下列问题：A溶液是

溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：

；实验①②的实验现象应为：①

。②

。经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。

(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液时，无明显现象象，再滴加几几滴氯水，变变红色。②变红色序号实验步骤现象探究目的和结论①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。相当长一段时间内，均无明显变化③在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。探究空气中的的O2对苹果“褐变”的影影响“褐变”是苹苹果中的某些些物质与空气气中的O2发生反应，生生成有色物质质探究氧化酶对对苹果“褐变变”的影响经加热或稀盐盐酸浸泡，酶酶变性而失去去催化能力，，没有氧化酶酶的催化，苹苹果不发生““褐变”。（（或苹果发生生“褐变”，，必须在氧化化酶的催化下下才能发生。。）新课程的考纲纲要求：“在在解决简单化化学问题的过过程中，运用用科学的方法法，初步了解解化学变化规规律，并对化化学现象提出出科学合理的的解释”甲醇入口氧气入口φ(CH3OH)T230℃（某模拟试题3）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的△H

0（填“＞、＜或＝”）（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时K

1（填“大于”、“小于”或“等于”），工业上合成甲醇的适宜条件为

、

、

。（3）若同样在230℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2、5molCH3OH，则上述平衡向

（填正反应或逆反应）方向进行。（4）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的

倍。（5）若以甲醇和氧气的燃烧原理设计如右图所示的装置：该装置中Cu极为

极；当铜片的质量变化为12.8g时：①写出在甲醇中氧气燃烧的反应方程式

②写出b极的电极反应式

③a极上消耗的O2在标准状况下的体积为

L。

＜＜高压、适当当温度、催催化剂正反应0.55阳极2CH4+3O2===2CO2+4H2O2CH3OH+化学研究性学和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是

；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是

；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：

。（2）有资料料介绍“取少少量反应液2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H（3）探究高高铁酸钾的某【实验1】将将适量K2FeO4固体分别溶解解于pH为为4.74、7.00、11.50的水溶溶液中，配得得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（的试样，静静置，考察不不同初始pH的水溶溶液对K2FeO4某种性质的影影响，结果见见图1（注：：800min后，三三种溶液中高高铁酸钾的浓浓度不再改变变）。。【实验2】将适量K2FeO4