硫和二氧化硫 【知识精讲+备课精研】 高一化学 （人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物

课时1硫和二氧化硫学习目标1.分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实；2.实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途；3.通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。谈SO2色变？资料卡片食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，还可以澄清和为葡萄酒添加酸度。葡萄酒中添加SO2有什么作用？硫的物理性质探究1:硫的物理性质及硫单质的存在形态问题1：根据“性质决定用途，用途体现性质”的学科思想进行思考，并设计实验。Tips：固体物理性质涉及---颜色、状态、硬度、溶解性、熔沸点等实验探究活动1：取小块硫，观察硫的颜色状态，试用研钵感受其脆性活动2：探究硫粉的溶解性(备有常见溶剂水、酒精、二硫化碳)

活动3：探究硫单质的熔沸点高低(备有试管、试管夹、酒精灯)硫粉1/3药匙、溶剂3mL(水、酒精、CS2)硫粉3药匙，注意观察颜色、状态变化硫的物理性质S俗名颜色状态毒性溶解性硫磺

有毒不溶于

,微溶于

,易溶于

。黄色晶体水酒精CS2若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?(从物理性质的角度)硫的原子结构1.画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置？第三周期、第ⅥA族2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？（分别与O和Cl进行比较）①非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些非金属单质发生氧化还原反应。②非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。硫的化学性质氧化性硫单质FeCuH2O2与碱溶液反应与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?(从化学性质的角度)硫的用途硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑（一硫二硝三木炭）【例2】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是(

)①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦

D．②③④⑦D【例1】下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.S

C.SO2

D.H2SO4

ASO2物理性质实验探究【思考】划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味是哪种物质发出的？【提示】火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫。请设计一个实验来证明SO2易溶于水？色、态、味密度溶解性毒性________________________比空气________________________________________________________无色有刺激性气味的气体大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒SO2化学性质

【实验5-1】如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。试管中的液面为什么会上升？测得溶液的pH小于7的原因是什么？图5-2SO2溶于水实验现象实验结论试管内液面上升pH试纸测得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液显酸性酸性氧化物

H2SO3SO2+H2O亚硫酸不稳定，易分解可逆反应符号从物质类别分析SO2的性质SO2化学性质从元素化合价分析SO2的性质SO2化学性质1.请设计实验证明SO2的还原性和氧化性(1)供参考试剂：酸性高锰酸钾、溴水、I2、淀粉溶液、氢硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、

FeCl3溶液、双氧水。验证性质所选试剂预测实验现象还原性氧化性(2)取少量上述某溶液于一支试管中，滴加SO2水溶液，观察实验现象。溶液由紫色变为无色酸性高锰酸钾氢硫酸溶液中产生黄色沉淀SO2的漂白性实验操作实验现象向品红溶液中滴加SO2水溶液给试管加热【实验5-2】探究SO2的漂白性品红溶液褪色

无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白性SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△可逆SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。SO2的漂白性深度思考1.试解释为什么长时间放置的书本会变黄

?若用氯水漂白后能复原吗?答：SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。3.

SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？2.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？为什么？答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。物质氯水，HClO，Na2O2SO2活性炭类型氧化型化合型吸附型原理氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子常见漂白剂的漂白原理及特点【例3】下列关于SO2的叙述正确的是（）A.SO2是无色、无味、有毒的气体B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4C.SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色D.SO2有毒，不能用作食品添加剂C活动探究2.

通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。(1)根据实验装置分析，如何验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫？请简单描述一下实验过程和现象。答：将多根火柴放在题图所示的实验装置中的漏斗下面，将其点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，使火柴燃烧产生的气体通过品红溶液，如果溶液褪色，则说明火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。活动探究2.

通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。(2)在上述方案中能否使用澄清石灰水来代替品红溶液？为什么？答：不能。火柴燃烧有二氧化碳生成，二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，无法证明二氧化硫的存在。活动探究2.

通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。答：可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。顺序为混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。(3)

若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？

顺序如何确定？SO2和CO2混合气体的检验流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2试剂及装置实验现象混合气体中含有SO2装置A中的品红溶液褪色。混合气体中含有CO2装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。SO2的用途

2SO2+O22SO3催化剂（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。（3）杀菌消毒。（4）食品添加剂例如：二氧化硫在葡萄酒果汁中可以杀菌、抗氧化防腐的作用。（1）制造硫酸：SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)，常温下为无色液体，标况下为无色固体。△A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4解析

A项中元素化合价没改变，为非氧化还原反应，B和D项，SO2中S元素化合价都升高，SO2为还原剂，表现还原性，C项中，SO2中S元素化合价降低，SO2为氧化剂，表现氧化性，故选C。C3.下列反应中，SO2体现氧化性的是(

)4.下列离子方程式正确的是(

)B[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A.NaCl溶液

B.酸性KMnO4溶液C.盐酸

D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_____________________________。B验