1.3 氧化还原反应 能力提升-强化训练-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页1.3氧化还原反应能力提升/强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．向酸性溶液中通入足量，发生反应：，下列说法错误的是A．溶液的紫红色褪去 B．作还原剂C．为还原反应的产物 D．生成时转移电子2．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是A． B．C． D．3．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A．食物的腐败 B．钟乳石的形成C．金属的冶炼 D．绿色植物的光合作用4．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生。 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。C．春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干。 D．江边晓梦忽惊断，铜环玉锁鸣春雷。5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是A． B．C． D．6．已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是A．B．C．D．7．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A．NH3→NO B．Fe2O3→FeC．KClO3→Cl2 D．H2SO4→SO28．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．每生成1个ClO2，转移2个电子9．物质颜色变化的本质原因有三种：物理吸附、电子转移或复分解反应变化过程。下列颜色变化过程的本质其中一项与其它三项不一样的是A．SO2气体通入到紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐变成无色B．黄色的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中并不断煮沸呈现红褐色C．淡黄色的Na2O2固体长期放在空气中变成白色D．刚采摘的鲜艳牵牛花放在盛有氯气的集气瓶中，牵牛花颜色消失10．在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是对分解反应的催化原理(表示为+3价，表示为+5价)。下列说法错误的是A．上述过程发生的反应均为氧化还原反应B．反应②中每生成，转移电子数为C．反应③的方程式为：D．该反应总方程式为：11．下列离子方程式书写正确的是A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OC．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑D．向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO+OH-=H2O+CO12．下列描述对应的离子方程式书写不正确的有个①用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氢氧化镁)：H++OH-=H2O②硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有CaCO3)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+③氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H+=Al3++H2O④稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O⑤用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+⑥向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+⑦向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+⑧NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：＋OH-=+H2OA．3个 B．4个 C．5个 D．6个13．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe3+14．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法中不正确的是A．中铁元素的化合价为价B．是氧化产物C．的氧化性强于D．每生成，反应转移电子15．下列反应属于氧化还原反应的是A．B．C．D．16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A．B．C．D．17．通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是A．被氧化 B．每消耗1mol，转移2molC．和的物质的量之比为5∶2 D．在该反应的条件下，氧化性：二、填空题18．已知(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。(2)已知存在下列反应：①②。则、、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。(3)为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收的研究。中C元素的化合价为_______。一定条件下，与H2反应生成CH3OH(C的化合价为-2)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，CO2在反应中作_______(填“氧化”或“还原”)剂。(4)黑火药爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。根据化学方程式分析，一个S参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。19．高铁酸钾()可用于饮用水的消毒和净化。高铁酸钾投入水中后有胶体和一种气体生成。(1)高铁酸钾能用于消毒杀菌的原因是_______。(2)检验高铁酸钾投入水中后有胶体生成的方法是_______。(3)高铁酸钾投入水中后生成的气体是_______。(4)高铁酸钾可以由、和KOH反应得到，同时还有KCl生成，写出该反应的化学方程式：_______。20．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。I.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(2)像④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是_______。II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应，氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应，氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是_______。A．CO2+2OH-=H2O+ B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_______。21．回答下列问题：(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中还原产物是_____(填元素符号)，该反应每生成0.1个O2时转移_____个电子。(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是______，氧化产物是______。(3)下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑根据以上三个反应，回答下列有关问题：I.反应②的离子方程式为______。II.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为______。III.已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为______。IV.配平______KMnO4+______KNO2+______——______MnSO4+______K2SO4+______KNO3+______H2O______答案第=page1313页，共=sectionpages88页答案第=page1414页，共=sectionpages88页参考答案：1．C【详解】A．高锰酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锰酸钾被还原为硫酸锰，因此溶液的紫红色褪去，故A正确；B．中硫化合价升高，因此作还原剂，故B正确；C．为氧化反应的产物，故C错误；D．中+7价的Mn变为+2价的，因此生成时转移电子，故D正确。综上所述，答案为C。2．B【详解】A．反应中H2O中的H、O元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B．反应中H2O中的O失电子，H元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意；C．反应中H2O中的H得电子，水只做氧化剂，C不符合题意；D．该反应中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。3．B【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。【详解】A．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意；C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意；D．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。4．B【详解】A．草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A不选；B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”发生了CaO和水生成Ca(OH)2的反应以及CO2和Ca(OH)2生成碳酸钙的反应，均不是氧化还原反应，故B选；C．蜡烛燃烧时发生了和氧气的氧化还原反应，故C不选；D．雷雨天气发生了空气中的氮气和氧气在放电时生成NO的氧化还原反应，故D不选；故选B。5．A【分析】从图中可以得出，阴影部分的反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，但属于氧化还原反应。【详解】A．反应属于燃烧反应，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，A符合题意；B．反应的反应物只有一种，属于分解反应，B不符合题意；C．反应的生成物只有一种，属于化合反应，C不符合题意；D．反应中，单质Fe与可溶性铜盐反应，生成Cu和可溶性亚铁盐，属于置换反应，D不符合题意；故选A。6．B【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不符合题意；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；故选B。7．A【详解】A．NH3转化成NO，N元素化合价从-3价升高到+2价，NH3为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，A正确；B．Fe2O3转化成Fe，Fe元素化合价从+3价降低到0价，Fe2O3为氧化剂，则需要加入还原剂才能实现，B错误；C．KClO3转化为Cl2，Cl元素化合价从+5价降低到0价，KClO3为氧化剂，则需要加入还原剂才能实现，C错误；D．H2SO4转化为SO2，S元素化合价从+6价降低到+4价，H2SO4为氧化剂，则需要加入还原剂才能实现，D错误；故答案选A。8．A【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确；B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误；选A。9．B【详解】A．SO2气体通入到紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，被还原为Mn2+，溶液逐渐变成无色，颜色变化的本质为电子转移；B．黄色的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中并不断煮沸呈现红褐色，发生反应，颜色变化的本质为发生复分解反应；C．淡黄色的Na2O2固体放在空气中发生氧化还原反应或，长期放在空气中最终变成白色的Na2CO3，颜色变化的本质为电子转移；D．刚采摘的鲜艳牵牛花放在盛有氯气的集气瓶中，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，发生氧化还原反应将有色物质漂白，颜色变化的本质为电子转移；综上所述，B选项与其它三项不一样，故选B。10．A【详解】A．反应①中元素化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应，反应②③中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B．反应②中铁元素化合价从+3价升高到+5价，所以每生成，转移电子数为，B正确；C．反应③中双氧水被氧化生成氧气，铁元素化合价降低，反应的方程式为：，C正确；D．根据流程图可知反应物是双氧水，生成物是水和氧气，铁离子作催化剂，所以该反应总方程式为：，D正确；答案选A。11．D【详解】A．FeCl3具有氧化性，碘化钾中碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为：，故A错误；B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故B错误；C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，故C错误；D．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+OH-═+H2O，故D正确；综上所述，答案为D。12．D【详解】①食醋中的醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氢氧化镁)的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，①错误；②硝酸是一元强酸，在水中完全电离，则硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有CaCO3)的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，②正确；③胃酸即盐酸，完全电离产生H+、Cl-，氢氧化铝是弱电解质，主要以电解质化学式形式存在，则用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式应该为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，③错误；④不符合物质反应的微粒数目比，稀硫酸和氢氧化钡溶液混合离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，④错误；⑤铁锈主要成分是Fe2O3，HCl与Fe2O3反应产生FeCl3、H2O，用稀盐酸除铁锈的离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，⑤正确；⑥由于酸性：HCl＞H2CO3，则向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能反应产生CaCO3沉淀，⑥错误；⑦由于金属活动性Cu＞Ag，所以向AgNO3溶液中加入金属Cu，发生置换反应产生Ag、Cu2+，离子方程式应该为：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，⑦错误；⑧NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，盐电离产生的阴离子、阳离子都会发生反应，离子方程式应该为：+＋2OH-=+H2O+NH3·H2O，⑧错误；综上所述可知：说法不正确的有①③④⑥⑦⑧，共6个，故合理选项是D。13．D【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断。【详解】①在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，则氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由强到弱的的顺序为：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理选项是D。14．D【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确；B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化后对应的产物为氧化产物，B正确；C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确；D．中的+3价升高到中的+6价，则每生成，反应转移电子，D错误；故选D。15．B【详解】A．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A；B．反应，Fe、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选B；C．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；D．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；选B。16．A【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；选A。17．C【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确；B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故B正确；C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误；

D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故D正确；选C。18．(1)(2)>>>(3)

+4

属于

氧化(4)

得到

2【详解】（1）反应中锰得到电子生成锰离子、氯失去电子生成氯气，双线桥为：；（2）氧化剂氧化性大于氧化产物，由①可知氧化性，②可知，可知，故氧化性由强到弱的顺序是>>>；（3）中氧为-2，则C元素的化合价为+4。一定条件下，与H2反应生成CH3OH(C的化合价为-2)和H2O，该反应中氢、碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，CO2中碳元素化合价降低，发生还原反应，在反应中作氧化剂；（4）反应中硫元素化合价由0变为-2，则一个S参与反应时得到2个电子。19．(1)中Fe元素为＋6价，具有较强的得电子能力(如果答高铁酸钾具有强氧化性也对)(2)用一束强光照射液体，若产生丁达尔效应，则有胶体生成(3)(4)【详解】（1）K2FeO4中Fe元素为＋6价，具有强氧化性，得电子能力强；故答案为：K2FeO4中Fe元素为＋6价，具有较强的得电子能力(或高铁酸钾具有强氧化性)；（2）检验胶体的方法，用一束强光照射液体，若产生丁达尔效应，则有胶体生成；故答案为：用一束强光照射液体，若产生丁达尔效应，则有胶体生成；（3）根据氧化还原原理，高铁酸钾中得铁为+6价，降低到+3价，水中H元素化合价不变，则O的化合价需要由-2价升高到0价；故答案为：氧气；（4）由Cl2、Fe(OH)3和KOH反应得到，K2FeO4和KCl，则有方程式，；故答案为：。20．(1)

④⑦

①③

⑤⑥(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解(3)B(4)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【详解】（1）由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤⑥为非电解质；（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解；故答案为先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；（3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含与包含关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，阴影部分为既是氧化还原反应，又是离子反应，但不是置换反应；故答案为B；（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生产其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。21．(1)

K2MnO4、MnO2

0.4(2)

HCl

Cl2(3)

ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

71：126

KMnO4＞MnO2＞O2

2KMnO4+5