《卤素》复习教案（三）

5/5《卤素》复习教案〔三〕《卤素》复习教案〔三〕一、卤族元素〔一〕卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高〔分子晶体〕2、单质的溶解性——除氟外〔与水剧烈反响〕在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油〔苯〕Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色〔二〕化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反响①F2和所有金属都能反响.②Cl2和绝大多数金属反响.③Br2和较活泼金属反响.④I2只和活泼金属反响.2、都能与H2、P等非金属反响.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合〔不爆炸〕④I2〔蒸气〕和H2持续加热且仍为可逆反响.3、特性：易升华①I2②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2〔只能用电解法〕F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HFHI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作枯燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——(n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.例：BrFn与水按3:5物质的量比反响，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请答复：〔1〕n=〔2〕氧化产物是〔3〕1mol水可复原molBrFn?解析：〔1〕根据题意：反响式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2由于O2与Br2物质的量相等，且反响物只含3molBr元素，那么a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2n=3.〔2〕元素化合价升高后的'产物是氧化产物，显然为HBrO3和O2.〔3〕复原1molBrF3必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子那么可复原BrF3.3、拟〔类〕卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。请写出以下化学方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH2《卤素》课堂训练一、选择题〔每题有1~2个正确答案〕1、以下关于氯及其化合物的表达中正确的选项是〔〕A、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.C、氯气跟碱溶液的反响实质是Cl2和H2O的反响.D、在使用漂白粉时，参加醋酸可增强漂白作用.2、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是〔〕A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、关于氯气和SO2性质的表达正确的选项是〔〕A、在相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去4、氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是〔〕A、通入少量H2S气体B、参加少量小苏打C、通入少量HCl气体D、增大氯水浓度5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴防止干扰，再利用反响2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试答复：〔1〕滴定时，选用的指示剂是〔〕A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液〔2〕假假设溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是〔〕A、参加过量AgNO3溶液B、参加苯酚C、参加足量KID、参加溴化钾6、溴化碘〔IBr〕的化学性质类似卤素单质，它同水反响的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO以下有关IBr的表达不正确的选项是〔〕A、IBr是共价化合物B、在很多反响中，IBr是强氧化剂C、IBr跟水反响时既不是氧化剂又不是复原剂D、IBr跟NaOH稀溶液反响时，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰气的化学式为(CN)2结构为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，以下叙述中正确的选项是〔〕A、(CN)2分子中C——C键的键长小于F——F键的键长B、氯化钠和氰化银均不溶于水C、一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反响D、(CN)2和NaOH的反响可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反响，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，那么容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是〔〕A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:1二、推断题长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼〔美〕成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价.次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性〔对于NaI〕，又表现有复原性〔对于酸性KMnO4〕试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：〔1〕次氟酸水解的化学方程式〔2〕产物显示氧化性的离子方程式〔3〕产物显示复原性的离子方