新华中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

市新化中学2018— 年(上)高一期中化学试可能用到的相H— C— N— O— S— Cl— Na— Fe—第Ⅰ卷（选择题45分一、选择题（本题共15个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．以下是一些常用的化学品标志，装运乙醇的包箱尖贴的标志是 A．B．C． 食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 D．检验自来水中是否含Cl-目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ） 铜跟硝酸银溶液反应4C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO2+Ba2++OH-===BaSO↓+HO44D．Ba(OH)2CuSO4溶液反应：Cu2SO2+Ba2++2OH-46．下列微粒既有氧化性又有还原性的是 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用效应或观察颜色两种方Fe(OH)3胶体中FeCl3杂质向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，可引起胶体聚 已知还原性：Fe2+>Br-，可知反应Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进N2O谷称“笑气医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ 上述反应中每生成1molN2O，消耗67.2LD.3molCO6NA用NA表示常数，下列叙述正确的是 标准状况下，22.4L空气含有NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为4则K+与SO2的物质的量比为（ 4 下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是 选目分离原A分离溶于水的乙醇碘在乙醇中的溶解度B分离氯化钠和碘的固体混合碘单质升温易升华C除去KNO3固体中混入的NaCl在水中的溶解度很D除氢氧化钠溶加入适量氯化硫酸钡难常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 3氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl-、3紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、CH3COO-、Cl-、使酚酞变红色的溶液中：K+、CI-NO、 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO、 工业 ClO2的化学反应：2NaClO+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是 NaClO3在反应中化合价降低，失去电B．SO2在反应中发生氧化反应C．1mol氧化剂在反应中2mol电子D．H2SO4在反应中作氧化剂 M(w

1000wd二、选择题（53分。在每小题给出的四个选项中选项是符合题目要求的）已知反应下列说法正确的是 B．氧化性由强到弱顺序为Cl2>Br2>KBrO3>KClO3C5:1设NA表示常数，下列说法正确的是 41L2mol/LFeCl32NAB．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NAHSO4318100mL0.10mol/LNa2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子则SO2将转化 34 D．4下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相④标准状况下，1gH214gN2⑤28gCO⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越⑧同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 第Ⅱ卷（非选择题55分三、填空题已知下列十种物质：①液态HCl②FeCl3溶液③盐酸④NH4Cl晶体⑤蔗糖溶液⑥铜⑦碳酸钙⑧淀粉溶液⑨熔融NaOH （1）能够导电的 ，属于电解质的，属于非电解质的 （填序号写出写出④与稀氢氧化钾溶液反应的离子方程式如何证明⑧是胶体 422（1）VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，则SO2的物质的量浓度 4（2）3.01×1023个分子CO2在标准状况积是 gCO含有相同的氧原将4mL36.5%的盐酸（密度为1.19g·cm-3）加水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度。同温同压下，同体积的H2A气体的质量分别为1.0g16.0gA的相对分子质量为。对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO2、Na+、CO2、H+、NO、HCO Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子 ，一定不存在的离子 （2）在上述实验操作中，有错误的步骤 （填代号。对该错误改正的方法。掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置写出下列仪器的名称 位置是 ，将仪器补充完事后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口 （填字母Na2CO3·10H2O晶体，配0.2mol·L-1Na2CO3480mL①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量 ③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母 D．容量瓶干燥使④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误 上述物质中常用作氧化剂的 （填序号①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是 和 ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为 。⑤H2O2可作为矿业废液剂，可以消除采矿业废液中的化物（如KCN，其中N为-3