物质的量课件 【知识建构+备课精研】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.3.1物质的量

从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定质量关系进行的，如称取12g碳，放在32g氧气中恰好完全反应。物质是可称量的。

从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，如1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。而微观粒子是难以称量的。

C＋O2

＝CO2

宏观意义12g碳32g氧气44g二氧化碳微观意义1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？物质的量及其单位——摩尔

国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd资料卡片1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。1、概念：2、单位：符号：n表示含有一定数目粒子的集合体。摩尔，简称摩。符号：mol原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。集合体的理解1包可乐4捆衣架1令纸1打鸡蛋6盒粉笔1袋糖果思考：1mol的微粒含有多少个粒子呢？国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023阿伏伽德罗常数1.定义1mol任何粒子的粒子数2.符号、数值及单位NA≈6.02×1023mol-1符号数值单位（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系物质的量（n）=(1)1mol铁原子的个数约是___________个.(2)1molH2约含____________个氢分子.(3)6.02×1023个O是____molO.(4)5×6.02×1023个CO2是____molCO2.6.02×1023156.02×10231、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B．摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数BD2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1CD粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23125698182317NANANANANANA6.021023结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M【结论】摩尔质量（以g•mol-1为单位时）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（4）单位：g•mol-1或kg/mol（3）表达式:M=m/n（5）表示方法：如：M（S）＝32g/mol

M（H2O）＝18g•mol-1M（NaCl）＝58.5g•mol-1M（SO42-）＝96g•mol-1摩尔质量（1）.1molC的质量是C的摩尔质量（2）.摩尔质量的单位必须是“g/mol”（3）.分子组成的物质,其摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量（4）.CO2的摩尔质量是44（5）.1molH2SO4的质量是98g/mol演练获得：判断正误nmNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：M=mMn=m=nM思考2：完成下列问题，并思考摩尔质量、物质的量、粒子数之间的关系:

（1）1molH2O质量是

？2molH2O质量是

？（2）32gO2的物质的量是

？48gO2物质的量是

？（3）1mol